- •Н.М. Тетерина Учебное пособие по неорганической химии
- •Введение
- •Глава 1. Классы неорганических соединений
- •Основания
- •Двойственность амфотерных гидроксидов
- •Номенклатура кислот
- •Взаимодействие кислот с металлами
- •Классификация и номенклатура солей
- •Номенклатура кислот и солей
- •Контрольные задания №1 Тема: «Классы неорганических соединений»
- •Глава 2. Строение атома. Периодическая система элементов д.И. Менделеева
- •Размещение электронов по энергетическим уровням
- •Электронная формула
- •Общая характеристика элементов по семействам
- •Характеристика элементов по классам, исходя из электронной конфигурации атома
- •Контрольное задание №2 Тема: «Строение атома. Периодическая система элементов д.И. Менделеева »
- •Глава 3. Химическая связь. Комплексные соединения.
- •Пример образования химической связи в соединении
- •Рекомендуемая литература: [1], с. 97-167; [2], с. 35-64.
- •Контрольное задание №3 Тема: «Химическая связь»
- •Тема: «Комплексные соединения»
- •Глава 4. Кинетика химических реакций. Химическое равновесие
- •Примеры кинетических расчетов
- •Химическое равновесие
- •Пример расчета
- •Рекомендуемая литература: [1], с.186-210; [2], с. 149-203. Контрольные задания № 4 Тема: «Кинетика химических реакций. Химическое равновесие»
- •Глава 5. Термодинамика химических процессов
- •Пример термодинамических расчетов
- •Рекомендуемая литература: [1], с.168-185; [2], с.116-148. Контрольные задания № 4 Тема :«Термодинамика химических процессов»
- •Глава 6. Способы выражения концентраций растворов
- •Рекомендуемая литература: [1], с.216-221 контрольные задания №6 Тема: «Способы выражения концентрации растворов»
- •Глава 7. Теория электролитической диссоциации. Ионные реакции
- •Характеристика электролитов
- •Диссоциация солей
- •Рекомендуемая литература: [1], с.231-246; [2], с.218-224. Контрольные задания №7 Тема «Теория электролитической диссоциации. Ионные реакции»
- •Глава 8. Водородный показатель. Гидролиз солей
- •Цвет универсального индикатора в зависимости от рН
- •Примеры расчетов рН и концентрации растворов веществ
- •Гидролиз солей
- •Рекомендуемая литература: [1], с.249-258;[2], с.224-242. Контрольное задание № 8 Тема : «Водородный показатель. Гидролиз солей»
- •Глава 9. Коллигативные свойства растворов
- •Рекомендуемая литература: [1], с.225-230; [2], с.205-208. Контрольное задание №9 Тема: «Коллигативные свойства растворов»
- •Глава 10. Окислительно-востановительные реакции
- •Окислительно-восстановительные свойства веществ
- •Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса
- •Пример составления овр
- •Особенности взаимодействия металлов с кислотами и щелочами
- •Рекомендуемая литература: [1], с.259-267;[2], с.251-278. Контрольное задание № 10 Тема : «Окислительно-востановительные реакции»
- •Глава 11. Электрохимия. Гальванические элементы
- •Пример расчета эдс медно-цинкового гальванического элемента
- •Рекомендуемая литература: [1], с.273-280, с. 681-685;[2], с. 300-310. Контрольное задание №11 Тема: «Электрохимия. Гальванические элементы»
- •Глава 12. Электролиз
- •Приближенные значения перенапряжения водорода и кислорода на различных материалах.
- •Примеры электролиза водных растворов электролитов
- •Пример расчета количества выделившихся веществ при электролизе
- •Рекомендуемая литература:[1], с.281-288, с. 677-681; [2],с.279-299. Контрольное задание №12 Тема: «Электролиз»
- •Глава 13. Коррозия металлов
- •Механизм электрохимической коррозии
- •Пример расчета коррозии Ме в результате образования гальванического элемента.
- •Рекомендуемая литература: [1], с.685-693; [2], с.311-340. Контрольное задание №13 Тема: «Коррозия металлов»
- •Глава 14. Свойства металлов
- •Контрольное задание №14 Тема: «Свойства металлов»
- •Глава 15. Синтетические высокомолекулярные соединения
- •III. По химическому составу:
- •IV. По структуре макромолекулы:
- •V. По пространственному строению:
- •VI. По физическим свойствам:
- •Рекомендуемая литература: [1], с.603-616; л.2, с.450-474 контрольное задание №15 Тема: «Синтетические высокомолекулярные соединения»
- •Словарь терминов и персоналий
- •Рекомендуемая литература
- •Приложения
- •Растворимость солей, кислот и оснований в воде*
- •Термодинамические константы некоторых веществ*
- •Плотность растворов кислот, щелочей, аммиака различных концентраций при 150с
- •Константы диссоциации кислот
- •Константы нестойкости комплексных ионов
- •Степени диссоциации кислот, оснований и солей в 0,1 н водных растворах (при 180с)*
- •Криоскопические константы некоторых растворителей
- •Эбуллиоскопические константы некоторых растворителей
- •Электрохимический ряд напряжений металлов
- •Стандартные окислительно-востановительные потенциалы в водных растворах по отношению к нормальному водородному электроду
- •Содержание
Рекомендуемая литература: [1], с.225-230; [2], с.205-208. Контрольное задание №9 Тема: «Коллигативные свойства растворов»
Варианты заданий
Приготовить раствор антифриза из этиленгликоля (С2Н4(ОН)2) и воды, не замерзающий при –20 0С в количестве 5 кг .
Какое количество глицерина (С3Н7(ОН)3) нужно добавить к 1000 г воды, чтобы раствор закипел при 1050С ?
Осмотическое давление крови 800 кПа при 370 С. Вычислить концентрацию изотоничного с кровью раствора глюкозы (С6Н12О6), применяемого для внутреннего вливания.
Какое количество этиленгликоля нужно добавить к 1000 г воды, чтобы раствор не замерзал до – 5 0С.
Вычислить осмотическое давление водного раствора, содержащего 225 г сахарозы (С12Н22О11) в 5 л воды, при 25 0С.
Водный раствор этилового спирта замерзает при – 0,202 0С. Вычислить процентную концентрацию раствора.
При какой температуре будет замерзать 8 % раствор этиленгликоля (С2Н4(ОН)2) в воде?
Сколько этиленгликоля необходимо растворить в 1 л воды, чтобы получить смесь, не замерзающую при –30 0С?
При какой температуре замерзает 22 % раствор серной кислоты, степень диссоциации принять равной 60 %.
Определить температуру замерзания водного раствора MgCl2. Концентрация раствора 5 %, степень диссоциации соли 90 %.
Приготовить раствор антифриза из этиленгликоля (С2Н4(ОН)2) и воды, не замерзающий при –150С в количестве 10 кг .
Раствор, содержащий 0,25 моль Al2(SO4)3 в 500 г воды, замерзает при – 4,19 0С. Определите степень диссоциации соли.
Вычислить осмотическое давление раствора 0,5 % раствора MgCl2 при 180С. Плотность раствора равна 1,07 г/см3, степень диссоциации соли-75%.
Вычислить осмотическое давление раствора 5 % раствора NaCl при 180С. Плотность раствора равна 1,1 г/см3, степень диссоциации соли - 90%.
Вычислить осмотическое давление раствора 5 % раствора NaCl при 18 0С. Плотность раствора равна 1,1 г/см3, степень диссоциации соли – 90%.
Сколько этиленгликоля необходимо растворить в 1 л воды, чтобы получить смесь, не замерзающую при – 400С?
Раствор формалина СН2О имеет осмотическое давление 4,48 ат (1ат 101 кПа) при 0 0С. Сколько граммов формалина содержал 1л раствора?
Для приготовления антифриза на 20 л воды взято 6 л глицерина (С3Н8О3), плотность глицерина равна 2,0 г/см3. Чему равна температура замерзания антифриза?
Для приготовления антифриза на 10 л воды взято 4 л глицерина (С3Н8О3), плотность глицерина равна 2,0г/ см3. Чему равна температура замерзания антифриза?
Для приготовления антифриза на 10 л воды взято 6 л этиленгликоля, плотность этиленгликоля равна 1,20г/ см3. Чему равна температура замерзания антифриза?
При какой температуре будет замерзать 12 % раствор этиленгликоля (С2Н4(ОН)2) в воде?
При какой температуре должен замерзать раствор, содержащий в 250 мл воды 35 г сахарозы С12Н22О11?
При какой температуре должен замерзать раствор, содержащий в 1 л воды 50 г мочевины СО(NH2)2?
При какой температуре должен замерзать раствор, содержащий в 250 мл воды 10г серной кислоты, плотность кислоты равна 1,8 г/см3(степень диссоциации кислоты принять за 100%)?
Вычислить осмотическое давление раствора 5 % раствора сахарозы (С12Н22О11) при 250С. Плотность раствора равна 1,1 г/см3.