- •Н.М. Тетерина Учебное пособие по неорганической химии
- •Введение
- •Глава 1. Классы неорганических соединений
- •Основания
- •Двойственность амфотерных гидроксидов
- •Номенклатура кислот
- •Взаимодействие кислот с металлами
- •Классификация и номенклатура солей
- •Номенклатура кислот и солей
- •Контрольные задания №1 Тема: «Классы неорганических соединений»
- •Глава 2. Строение атома. Периодическая система элементов д.И. Менделеева
- •Размещение электронов по энергетическим уровням
- •Электронная формула
- •Общая характеристика элементов по семействам
- •Характеристика элементов по классам, исходя из электронной конфигурации атома
- •Контрольное задание №2 Тема: «Строение атома. Периодическая система элементов д.И. Менделеева »
- •Глава 3. Химическая связь. Комплексные соединения.
- •Пример образования химической связи в соединении
- •Рекомендуемая литература: [1], с. 97-167; [2], с. 35-64.
- •Контрольное задание №3 Тема: «Химическая связь»
- •Тема: «Комплексные соединения»
- •Глава 4. Кинетика химических реакций. Химическое равновесие
- •Примеры кинетических расчетов
- •Химическое равновесие
- •Пример расчета
- •Рекомендуемая литература: [1], с.186-210; [2], с. 149-203. Контрольные задания № 4 Тема: «Кинетика химических реакций. Химическое равновесие»
- •Глава 5. Термодинамика химических процессов
- •Пример термодинамических расчетов
- •Рекомендуемая литература: [1], с.168-185; [2], с.116-148. Контрольные задания № 4 Тема :«Термодинамика химических процессов»
- •Глава 6. Способы выражения концентраций растворов
- •Рекомендуемая литература: [1], с.216-221 контрольные задания №6 Тема: «Способы выражения концентрации растворов»
- •Глава 7. Теория электролитической диссоциации. Ионные реакции
- •Характеристика электролитов
- •Диссоциация солей
- •Рекомендуемая литература: [1], с.231-246; [2], с.218-224. Контрольные задания №7 Тема «Теория электролитической диссоциации. Ионные реакции»
- •Глава 8. Водородный показатель. Гидролиз солей
- •Цвет универсального индикатора в зависимости от рН
- •Примеры расчетов рН и концентрации растворов веществ
- •Гидролиз солей
- •Рекомендуемая литература: [1], с.249-258;[2], с.224-242. Контрольное задание № 8 Тема : «Водородный показатель. Гидролиз солей»
- •Глава 9. Коллигативные свойства растворов
- •Рекомендуемая литература: [1], с.225-230; [2], с.205-208. Контрольное задание №9 Тема: «Коллигативные свойства растворов»
- •Глава 10. Окислительно-востановительные реакции
- •Окислительно-восстановительные свойства веществ
- •Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса
- •Пример составления овр
- •Особенности взаимодействия металлов с кислотами и щелочами
- •Рекомендуемая литература: [1], с.259-267;[2], с.251-278. Контрольное задание № 10 Тема : «Окислительно-востановительные реакции»
- •Глава 11. Электрохимия. Гальванические элементы
- •Пример расчета эдс медно-цинкового гальванического элемента
- •Рекомендуемая литература: [1], с.273-280, с. 681-685;[2], с. 300-310. Контрольное задание №11 Тема: «Электрохимия. Гальванические элементы»
- •Глава 12. Электролиз
- •Приближенные значения перенапряжения водорода и кислорода на различных материалах.
- •Примеры электролиза водных растворов электролитов
- •Пример расчета количества выделившихся веществ при электролизе
- •Рекомендуемая литература:[1], с.281-288, с. 677-681; [2],с.279-299. Контрольное задание №12 Тема: «Электролиз»
- •Глава 13. Коррозия металлов
- •Механизм электрохимической коррозии
- •Пример расчета коррозии Ме в результате образования гальванического элемента.
- •Рекомендуемая литература: [1], с.685-693; [2], с.311-340. Контрольное задание №13 Тема: «Коррозия металлов»
- •Глава 14. Свойства металлов
- •Контрольное задание №14 Тема: «Свойства металлов»
- •Глава 15. Синтетические высокомолекулярные соединения
- •III. По химическому составу:
- •IV. По структуре макромолекулы:
- •V. По пространственному строению:
- •VI. По физическим свойствам:
- •Рекомендуемая литература: [1], с.603-616; л.2, с.450-474 контрольное задание №15 Тема: «Синтетические высокомолекулярные соединения»
- •Словарь терминов и персоналий
- •Рекомендуемая литература
- •Приложения
- •Растворимость солей, кислот и оснований в воде*
- •Термодинамические константы некоторых веществ*
- •Плотность растворов кислот, щелочей, аммиака различных концентраций при 150с
- •Константы диссоциации кислот
- •Константы нестойкости комплексных ионов
- •Степени диссоциации кислот, оснований и солей в 0,1 н водных растворах (при 180с)*
- •Криоскопические константы некоторых растворителей
- •Эбуллиоскопические константы некоторых растворителей
- •Электрохимический ряд напряжений металлов
- •Стандартные окислительно-востановительные потенциалы в водных растворах по отношению к нормальному водородному электроду
- •Содержание
Плотность растворов кислот, щелочей, аммиака различных концентраций при 150с
Концентра-ция, % |
Плотность, г/см3 | |||||
|
H2SO4 |
HNO3 |
HCl |
NaOH |
KOH |
NH3 |
4 |
1,027 |
1,022 |
1,019 |
1,046 |
1,033 |
0,98 |
8 |
1,055 |
1,044 |
1,039 |
1,092 |
1,065 |
0,96 |
12 |
1,083 |
1,068 |
1,059 |
1,137 |
1,100 |
0,95 |
16 |
1,113 |
1,093 |
1,079 |
1,181 |
1,137 |
0,93 |
20 |
1,143 |
1,119 |
1,100 |
1,225 |
1,176 |
0,92 |
24 |
1,174 |
1,145 |
1,121 |
1,268 |
1,218 |
0,91 |
28 |
1,206 |
1,171 |
1,142 |
1,310 |
1,263 |
0,90 |
32 |
1,223 |
1,198 |
1,163 |
1,352 |
1,310 |
0,89 |
36 |
1,273 |
1,225 |
1,183 |
1,395 |
1,358 |
|
40 |
1,307 |
1,251 |
|
1,437 |
1,409 |
|
44 |
1,342 |
1,277 |
|
1,478 |
1,460 |
|
48 |
1,380 |
1,308 |
|
1,519 |
1,511 |
|
52 |
1,419 |
1,328 |
|
1,560 |
1,564 |
|
56 |
1,460 |
1,351 |
|
1,601 |
1,616 |
|
60 |
1,503 |
1,373 |
|
1,643 |
|
|
64 |
1,547 |
1,394 |
|
|
|
|
68 |
1,593 |
1,412 |
|
|
|
|
72 |
1,640 |
1,429 |
|
|
|
|
76 |
1,687 |
1,445 |
|
|
|
|
80 |
1,732 |
1,460 |
|
|
|
|
Приложение 4
Константы диссоциации кислот
Кислота |
Анион |
Кдисс. |
Кис-лота |
Анион |
Кдисс. |
HAsO2 |
AsO2- |
9×10-10 |
H5IO6 |
H4IO6- |
2,8×10-2 |
H3AsO3 |
H2AsO3- |
5,7×10-10 |
H4IO6- |
H3IO62- |
5,4×10-9 |
H3AsO4 |
H2AsO4- |
5,6×10-3 |
H3IO62- |
H2IO63- |
1,05×10-15 |
H2AsO4- |
HasO42- |
8,3×10-8 |
HNO2 |
NO2- |
4×10-4 |
HAsO42- |
AsO43- |
3×10-12 |
HNO3 |
NО3- |
2×10-5 |
HBrO |
BrO- |
2,5×10-9 |
H3PO2 |
H2PO2- |
1×10-1 |
H3BO3 |
H2BO3- |
5,8×10-10 |
H3PO3 |
H2PO3- |
5×10-2 |
H2B4O7 |
HB4O7- |
1×10-4 |
H2PO3- |
HPO32- |
2×10-5 |
H2CO3 |
HCO3- |
4,45×10-7 |
H3PO4 |
H2PO4- |
7,52×10-3 |
HCO3- |
CO32- |
4,69×10-11 |
H2PO4- |
HPO42- |
6,31×10-8 |
HCOOH |
HCOO- |
2×10-4 |
HPO42- |
PO43- |
1,26×10-12 |
CH3COOH |
CH3COO- |
1,8×10-5 |
H2S |
HS- |
9×10-8 |
H2C2O4 |
HC2O4- |
3,8×10-2 |
HS- |
S2- |
1×10-14 |
HClO |
ClO- |
1×10-7 |
H2SO3 |
HSO3- |
1,58×10-2 |
HClO2 |
ClO2- |
5×10-3 |
HSO3- |
SO32- |
6,31×10-8 |
HCN |
CN- |
7,9×10-10 |
HSO4- |
SO42- |
1×10-2 |
HSCN |
SCN- |
1×10-4 |
H2Se |
HSe- |
1,9×10-4 |
H2CrO4 |
HCrO4- |
1,8×10-1 |
HSeO4- |
SeO42- |
8,9×10-3 |
HCrO4- |
CrO42- |
3,4×10-7 |
H2SeO3 |
HSeO3- |
3,5×10-3 |
HF |
F- |
6,61×10-4 |
HSeO3- |
SeO32- |
5×10-3 |
H2O2 |
HO2- |
2×10-12 |
H2Te |
HTe- |
2,3×10-3 |
HIO |
IO- |
2×10-11 |
H2TeO3 |
HTeO3- |
3×10-3 |
HIO3 |
IO3- |
1,8×10-1 |
HTeO3- |
TeO32- |
2×10-3 |
HIO4 |
IO4- |
2,3×10-2 |
H4SiO4 |
H3SiO4- |
1,3×10-1 |
Приложение 5