Основания

Щелочные металлы: Na, K… и щелочноземельные: Ca, Sr…



Cильные основания (щелочи): NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂

растворимые в воде

Средне и мало активные металлы (все кроме щелочных и щелочноземельных) - Al, Zn, Cu, Fe и др.



Слабые основания : Al(OH)₃, Zn(OH)₂, Cu(OH)₂, Fe(OH)₂

Не растворимые или малорастворимые в воде

1. Степень окисления равная +2 : Zn(OH)₂, Be(OH)₂, Ge(OH)₂, Pb(OH)₂

Zn(OH)₂ + H₂SO₄ ZnSO₄ + H₂O

^{основание кислота}

В расплаве

Zn(OH)₂ + 2NaOH Na₂ZnO₂ + 2H₂O

^{кислота основание}

В растворе

Zn(OH)₂ + 2NaOH Na₂[Zn(OH)₄]

^{комплексная соль}

2. Степень окисления равная +3: Аl(OH)₃, Cr(OH)₃, Fe(OH)₃, Au(OH)₃

2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ 

^{основание кислота}

Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

расплав:

Al(OH)₃  H₂O + HAlO₂+ NaOH NaAlO₂ + 2H₂O

Раствор:

Al(OH)₃ + 3NaOHNa₃[Al(OH)₆] или

Na[Al(OH)₄] +2Н₂О

Кислородные кислоты

Бескислородные кислоты

HCl⁺⁷O₄ – хлорная кислота

HCl^-1 – хлороводородная кислота

HCl⁺⁵O₃ –хлорноватая кислота

H₂S^-2-– сероводородная кислота

HCl⁺³O₂ – хлористая кислота

HCl⁺¹O –хлорноватистая кислота

Название

От названия соответствующего неметалла в зависимости от степени окисления: если степень окисления равна номеру группы, то окончание – ная, или –овая, с уменьшением степени окисления – оватая, -истая, -оватистая

Неметалл + соединительное о + слово водородная

Кислоты

Разбавленные и бескислородные кислоты

Окислителем является – Н⁺

Кислоты – окислители

H₂S⁺⁶O₄ (конц.), HN⁺⁵O₃ ( конц.), HN⁺⁵O₃ (разб.)

Окислитель  кислотообразующий элемент

Металлы, расположенные в ряду напряжений до водорода, вытесняют водород, после водорода  не вытесняют:

Са +2H⁺¹Cl  CaCl₂ + H₂⁰

Кислоты – окислители реагируют даже с металлами стоящими в ряду напряжений после водорода:

Cu+ 2H₂S⁺⁶O₄CuSO₄+ S⁺⁴O₂+2H₂O