- •Н.М. Тетерина Учебное пособие по неорганической химии
- •Введение
- •Глава 1. Классы неорганических соединений
- •Основания
- •Двойственность амфотерных гидроксидов
- •Номенклатура кислот
- •Взаимодействие кислот с металлами
- •Классификация и номенклатура солей
- •Номенклатура кислот и солей
- •Контрольные задания №1 Тема: «Классы неорганических соединений»
- •Глава 2. Строение атома. Периодическая система элементов д.И. Менделеева
- •Размещение электронов по энергетическим уровням
- •Электронная формула
- •Общая характеристика элементов по семействам
- •Характеристика элементов по классам, исходя из электронной конфигурации атома
- •Контрольное задание №2 Тема: «Строение атома. Периодическая система элементов д.И. Менделеева »
- •Глава 3. Химическая связь. Комплексные соединения.
- •Пример образования химической связи в соединении
- •Рекомендуемая литература: [1], с. 97-167; [2], с. 35-64.
- •Контрольное задание №3 Тема: «Химическая связь»
- •Тема: «Комплексные соединения»
- •Глава 4. Кинетика химических реакций. Химическое равновесие
- •Примеры кинетических расчетов
- •Химическое равновесие
- •Пример расчета
- •Рекомендуемая литература: [1], с.186-210; [2], с. 149-203. Контрольные задания № 4 Тема: «Кинетика химических реакций. Химическое равновесие»
- •Глава 5. Термодинамика химических процессов
- •Пример термодинамических расчетов
- •Рекомендуемая литература: [1], с.168-185; [2], с.116-148. Контрольные задания № 4 Тема :«Термодинамика химических процессов»
- •Глава 6. Способы выражения концентраций растворов
- •Рекомендуемая литература: [1], с.216-221 контрольные задания №6 Тема: «Способы выражения концентрации растворов»
- •Глава 7. Теория электролитической диссоциации. Ионные реакции
- •Характеристика электролитов
- •Диссоциация солей
- •Рекомендуемая литература: [1], с.231-246; [2], с.218-224. Контрольные задания №7 Тема «Теория электролитической диссоциации. Ионные реакции»
- •Глава 8. Водородный показатель. Гидролиз солей
- •Цвет универсального индикатора в зависимости от рН
- •Примеры расчетов рН и концентрации растворов веществ
- •Гидролиз солей
- •Рекомендуемая литература: [1], с.249-258;[2], с.224-242. Контрольное задание № 8 Тема : «Водородный показатель. Гидролиз солей»
- •Глава 9. Коллигативные свойства растворов
- •Рекомендуемая литература: [1], с.225-230; [2], с.205-208. Контрольное задание №9 Тема: «Коллигативные свойства растворов»
- •Глава 10. Окислительно-востановительные реакции
- •Окислительно-восстановительные свойства веществ
- •Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса
- •Пример составления овр
- •Особенности взаимодействия металлов с кислотами и щелочами
- •Рекомендуемая литература: [1], с.259-267;[2], с.251-278. Контрольное задание № 10 Тема : «Окислительно-востановительные реакции»
- •Глава 11. Электрохимия. Гальванические элементы
- •Пример расчета эдс медно-цинкового гальванического элемента
- •Рекомендуемая литература: [1], с.273-280, с. 681-685;[2], с. 300-310. Контрольное задание №11 Тема: «Электрохимия. Гальванические элементы»
- •Глава 12. Электролиз
- •Приближенные значения перенапряжения водорода и кислорода на различных материалах.
- •Примеры электролиза водных растворов электролитов
- •Пример расчета количества выделившихся веществ при электролизе
- •Рекомендуемая литература:[1], с.281-288, с. 677-681; [2],с.279-299. Контрольное задание №12 Тема: «Электролиз»
- •Глава 13. Коррозия металлов
- •Механизм электрохимической коррозии
- •Пример расчета коррозии Ме в результате образования гальванического элемента.
- •Рекомендуемая литература: [1], с.685-693; [2], с.311-340. Контрольное задание №13 Тема: «Коррозия металлов»
- •Глава 14. Свойства металлов
- •Контрольное задание №14 Тема: «Свойства металлов»
- •Глава 15. Синтетические высокомолекулярные соединения
- •III. По химическому составу:
- •IV. По структуре макромолекулы:
- •V. По пространственному строению:
- •VI. По физическим свойствам:
- •Рекомендуемая литература: [1], с.603-616; л.2, с.450-474 контрольное задание №15 Тема: «Синтетические высокомолекулярные соединения»
- •Словарь терминов и персоналий
- •Рекомендуемая литература
- •Приложения
- •Растворимость солей, кислот и оснований в воде*
- •Термодинамические константы некоторых веществ*
- •Плотность растворов кислот, щелочей, аммиака различных концентраций при 150с
- •Константы диссоциации кислот
- •Константы нестойкости комплексных ионов
- •Степени диссоциации кислот, оснований и солей в 0,1 н водных растворах (при 180с)*
- •Криоскопические константы некоторых растворителей
- •Эбуллиоскопические константы некоторых растворителей
- •Электрохимический ряд напряжений металлов
- •Стандартные окислительно-востановительные потенциалы в водных растворах по отношению к нормальному водородному электроду
- •Содержание
Константы нестойкости комплексных ионов
Формула |
Кнест. |
Формула |
Кнест. |
Формула |
Кнест. |
Ag(NH3)2+ |
9,31×10-8 |
Cd(NH3)62+ |
7,3×10-6 |
Cu(SO3)23- |
3,1×10-9 |
Ag(CN)2- |
8×10-22 |
Cd(CN)42- |
1,41×10-19 |
Fe(CN)64- |
1×10-24 |
Ag(CN)32- |
1,6×10-22 |
Cd(SCN)62- |
1,033 |
Fe(CN)63- |
1×10-31 |
Ag(CN)43- |
2,1×10-21 |
CdCl42- |
9,3×10-3 |
Fe(C2O4)33- |
6,3×10-21 |
Ag(SCN)2- |
2,7×10-8 |
CdCl64- |
2,6×10-2 |
Fe(SO4)2- |
1,05×10-3 |
Ag(SCN)32- |
8,3×10-10 |
CdBr42- |
2×10-4 |
Hg(CN)42- |
4×10-42 |
Ag(SCN)43- |
1,3×10-11 |
CdI42- |
8×10-7 |
HgCl42- |
8,5×10-16 |
Ag(SO4)23- |
0,59 |
CdI64- |
1×10-6 |
HgBr42- |
2×10-22 |
AgCl2- |
1,76×10-5 |
Co(NH3)62+ |
7,75×10-6 |
HgI42- |
1,48×10-30 |
AgBr2- |
7,8×10-8 |
Co(NH3)63+ |
3,1×10-33 |
Hg(SCN)42- |
5,9×10-22 |
AgI32- |
1,4×10-14 |
Co(CN)64- |
1×10-19 |
Hg(S2O3)22- |
3,6×10-30 |
AgI43- |
1,8×10-14 |
Co(CN)63- |
1×10-64 |
Mg(NH3)42+ |
10,9 |
Ag(S2O3)23- |
2,5×10-14 |
Co(SCN)42- |
5,5×10-3 |
Mg(NH3)62+ |
2×103 |
Ag(SO3)23- |
4,5×10-6 |
Cu(NH3)2+ |
2.24×10-8 |
Ni(NH3)42+ |
1,12×10-8 |
Ag(CH3 COO)2- |
2,2×10-1 |
Cu(NH3)32+ |
2,89×10-11 |
Ni(NH3)62+ |
1,86×10-9 |
AlF63- |
1,4×10-20 |
Cu(NH3)42+ |
2,14×10-13 |
Ni(CN)42- |
1,8×10-14 |
AlF4- |
1,8×10-18 |
Cu(CN)2- |
1×10-24 |
Zn(NH3)42+ |
3,46×10-10 |
Au(CN)2- |
5×10-20 |
Cu(CN)32- |
2,6×10-29 |
Zn(CN)42- |
1,3×10-17 |
Au(SCN)2- |
1×10-23 |
Cu(CN)43- |
5×10-31 |
Zn(SCN)42- |
5×10-2 |
Au(SCN)4- |
1×10-42 |
Cu(CN)42- |
5×10-28 |
Zn(OH)42- |
3,6×10-16 |
AuCl4- |
5×10-22 |
CuCl4- |
6,3×10-6 |
ZnCl42- |
1 |
AuBr2- |
4×10-13 |
CuI2- |
1,75×10-9 |
ZnBr3- |
50 |
Cd(NH3)42+ |
7,56×10-8 |
Cu(OH)42- |
7,6×10-17 |
ZnI42- |
220 |
Приложение 6
Степени диссоциации кислот, оснований и солей в 0,1 н водных растворах (при 180с)*
Электролит |
Формула |
Степень диссоциа-ции |
1. Кислоты |
|
|
Азотная |
HNO3 |
92 |
Хлороводородная |
HCl |
91 |
Бромоводородная |
HBr |
90 |
Йодоводородная |
HI |
90 |
Серная |
H2SO4 |
58 |
Щавелевая |
H2C2O4 |
31 |
Фосфорная |
H3PO4 |
26 |
Сернистая |
H2SO3 |
20 |
Фтороводородная |
HF |
15 |
Винная |
H2C2H4O6 |
13 |
Уксусная |
HCH3COO |
1,3 |
Угольная |
H2CO3 |
0,17 |
Сероводородная |
H2S |
0,07 |
Борная |
H3BO3 |
0,01 |
Циановодородная |
HCN |
0,007 |
2. Основания |
|
|
Гидроксид калия |
KOH |
89 |
Гидроксид натрия |
NaOH |
84 |
Гидроксид аммония |
NH4OH |
1,3 |
3. Соли |
|
|
Тип Ме+А- |
KCl, NaNO3 |
86 |
Тип Ме2+А2- или Ме2+А2- |
K2SO4, BaCl2 |
73 |
Тип Ме3+А3- или Ме3+А3- |
K3[Fe(CN)6], AlCl3 |
65 |
Тип Ме2+А2- |
CuSO4 |
40 |
* 1. Для сильных электролитов приведенные цифры представляют собой кажущиеся степени диссоциации, определенные по электропроводности растворов.
2. Цифры для двух- и многоосновных кислот относятся к первой ступени их диссоциации.
Приложение 7