- •2. Ускорение при плоском криволинейном движении. Нормальное и тангенсальное ускорения.
- •3. Кинематика вращения твёрдого тела вокруг закреплённой оси. Угол поворота. Угловая скорость. Угловое ускорение. Связь между линейной и угловой скоростью. Равноускоренное движение.
- •4. Законы Ньютона. Принцип относительности Галилея.
- •5. Упругие силы. Силы трения.
- •6. Закон всемирного тяготения. Сила тяжести. Вес тела. Состояние невесомости.
- •7. Импульс. Импульс силы. Закон сохранения импульса. Центр масс.
- •8. Механическая работа. Мощность. Энергия. Кинетическая энергия.
- •9. Поле сил. Консервативные силы. Потенциальная энергия. Связь между потенциальной энергией и силой.
- •10. Закон сохранения полной механической энергии частицы.
- •11. Закон сохранения энергии для системы невзаимодействующих частиц.
- •12. Взаимная потенциальная энергия частиц. Закон сохранения энергии системы частиц.
- •13. Энергия упругой деформации. Условия равновесия механической системы.
- •14. Момент импульса. Момент силы. Потенциальная энергия. Связь между потенциальной энергией и силой.
- •15. Вращение твёрдого тела вокруг закреплённой оси. Основное уравнение динамики вращательного движения твёрдого тела.
- •16. Момент инерции. Вычисление моментов инерции ноторых тел относительно оси симметрии (тонкий стержень, обруч, диск). Теорема Штейнера.
- •17. Момент инерции однородного тела вращения. Моменты инерции конуса, шара.
- •18. Кинетическая энергия вращающегося твёрдого тела вокруг закреплённой оси. Кинетическая энергия твёрдого тела при плоском движении.
- •19. Уравнения динамики твёрдого тела. Центр тяжести. Условия равновесия твёрдого тела.
- •20. Колебательное движение. Кинематика и динамика гармонических колебаний.
- •21. Кинетическая и потенциальная энергия гармонического колебания. Полная энергия гармонического колебания. Средние за период значения кинетической и потенциальной энергии.
- •22. Математический и физический маятники. Приведённая длина физического маятника. Центр качаний.
- •23. Сложение гармонических колебаний одного направления. Сложение взаимно перпендикулярных колебаний.
- •24. Затухающие колебания. Логарифмический декремент затухания. Добротность колебательной системы.
- •25. Вынужденные колебания. Явление резонанса. Резонансные кривые.
- •26. Основные понятия и исходные положения положения термодинамики. Обратимые и необратимые процессы. Круговые процессы (циклы).
- •27. Внутренняя энергия. Работа и теплота. Первое начало термодинамики.
- •28. Теплоёмкость. Молярная и удельная теплоёмкости. Связь между ними. Формула Майера.
- •29. Уравнение состояния идеального газа. Изотермический, изохорический и изобарический процессы и их уравнения. Графики этих процессов.
- •30. Адиабатический процесс. Уравнение Пуассона. Показатель адиабаты.
- •31. Политропические процессы. Уравнение политропы идеального газа. Показатель политропы.
- •32. Тепловые двигатели. К.П.Д. Теплового двигателя. Холодильный коэффицент. Различные формулировки второго начала термодинамики.
- •33. Цикл Карно. Первая теорема Карно. Вторая теорема Карно.
- •34. Рабочий цикл четырёхтактного двигателя внутреннего сгорания. К.П.Д. Цикла.
- •35. Рабочий цикл четырёхтактного двигателя внутреннего сгорания Дизеля. К.П.Д. Цикла.
- •36. Неравенство Клаузиуса. Равенство Клаузиуса. Энтропия. Изэнтропический процесс. Теорема Нернста(третье начало термодинамики).
- •37. Закон возрастания энтропии. Основное уравнение термодинамики.
- •38. Число степеней свободы механической системы. Поступательные, вращательные и колебательные степени свободы молекулы. Теорема о равнораспределении энергии по степеням свободы.
- •39. Классическая теория теплоёмкости идеальных газов.
- •40. Классическая теория теплоёмкости твёрдых тел (кристаллов). Закон Дюлонга и Пти.
- •41. Пространство скоростей. Функция распределения молекул по скоростям. Распределение Максвелла.
- •42. Распределение молекул по абсолютным значениям скоростей. Характерные скорости (наиболее вероятная, средняя, среднеквадратичная) в распределении Максвелла.
- •43. Барометрическая формула. Распределение Больцмана. Распределение Максвелла - Больцмана.
- •44. Энтропия и вероятность. Формула Больцмана. Макро- и микросостояния. Термодинамическая вероятность макросостояния (статистический вес).
29. Уравнение состояния идеального газа. Изотермический, изохорический и изобарический процессы и их уравнения. Графики этих процессов.
Уравнение состояния идеального газа (иногда уравнение Клапейрона или уравнение Клапейрона — Менделеева) — формула, устанавливающая зависимость между давлением, молярным объёмом и абсолютной температурой идеального газа. Уравнение имеет вид:— давление,— молярный объём,
— абсолютная температура,— универсальная газовая постоянная.Эта форма записи носит имя уравнения (закона) Менделеева — Клапейрона:
1. Изотермический процесс
Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянной температуре называют изотермическим.
Если Т =const, то
Закон Бойля-Мариотта
Для данной массы газа произведение давления газа на его объем постоянно, если температура газа не меняется: p1V1=p2V2 при Т = const
График процесса, происходящего при постоянной температуре, называется изотермой.
2. Изобарный процесс
Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном давлении называют изобарным.
Закон Гей-Люссака
Объем данной массы газа при постоянном давлении прямо пропорционален абсолютной температуре:
Если газ, имея объем V0 находится при нормальных условиях: а затем при постоянном давлении переходит в состояние с температурой Т и объемом V, то можно записать
Обозначив
получим V=V0T
Коэффициент называют температурным коэффициентом объемного расширения газов. График процесса, происходящего при постоянном давлении, называется изобарой.
3. Изохорный процесс
Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном объеме называют изохорным. Ecли V = const , то
Закон Шарля
Давление данной массы газа при постоянном объеме прямо пропорционально абсолютной температуре:
Если газ, имея объем V0,находится при нормальных условиях:
а затем, сохраняя объем, переходит в состояние с температурой Т и давлением р, то можно записать
График процесса, происходящего при постоянном объеме, называется изохорой.
30. Адиабатический процесс. Уравнение Пуассона. Показатель адиабаты.
Адиабатический процесс — термодинамический процесс в макроскопической системе, при котором система не получает и не отдаёт тепловой энергии.
Адиабатический процесс является частным случаем политропного процесса. Адиабатические процессы обратимы, если их проводить достаточно медленно (квазистатически). В общем случае адиабатический процесс необратим.
Уравнение Пуассона
Для идеальных газов адиабата имеет простейший вид и определяется уравнением:
pVk=const где:p— давление газа,V— его объём,— показатель адиабаты,
CpиCv— теплоёмкости газа соответственно при постоянном давлении и постоянном объёме.
При адиабатическом процессе показатель адиабаты равен где R - универсальная газовая постоянная
С учётом уравнения состояния идеального газа уравнение адиабаты может быть преобразовано к виду: Tkp1 − k=const, где T — абсолютная температура газа.
Или к виду: Tvk − 1=const
Поскольку k всегда больше 1, из последнего уравнения следует, что при адиабатическом сжатии (т.е. при уменьшении V) газ нагревается (T возрастает), а при расширении — охлаждается, что всегда верно и для реальных газов.