- •Академия
- •Глава 1. Идеальный газ Тема
- •1.1. Тепловые явления. Характеристики тепловых явлений
- •1.2. Свойства газа, полученные на опыте
- •1.3. Уравнение состояния идеального газа
- •1.4. Изопроцессы
- •1.4.1. Изотермический процесс
- •1.4.2. Изобарный процесс
- •1.4.3. Изохорный процесс
- •1.5. Массы, размеры, энергии в мире молекул. Основные положения молекулярно-кинетической теории
- •1.5.1. Доказательства существования молекул
- •1.5.2. Движение молекул
- •1.5.3. Взаимодействие молекул
- •1.5.4. Твердые, жидкие и газообразные тела
- •1.6. Молекулярные основы теории идеального газа
- •1.7. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории
- •1.8. Температура — мера средней кинетической энергии молекул
- •1.9. Растворенное вещество как идеальный газ
- •1.10. Реальные газы
- •Главное в главе 1
- •Глава 2. Термодинамика Тема
- •2.1. Первое начало термодинамики
- •2.1.1. Изохорный процесс
- •2.1.2. Изобарный процесс
- •2.1.3. Изотермический процесс
- •2.2. Адиабатный процесс
- •2.3. Энтропия
- •2.4. Второе начало термодинамики
- •Главное в главе 2
- •Глава 3. Статистика молекул Тема
- •3.1. Скорости молекул. Опыт Штерна
- •3.2. Распределение молекул по скоростям
- •3.3. Вероятность
- •3.4. Распределение Больцмана
- •3.4.1. Распределения молекул под действием силы тяжести
- •3.4.2. Распределение молекул по проекциям скоростей их движения
- •3.5. Распределение Максвелла
- •3.6. Наиболее вероятная скорость. Метод анализа размерностей
- •3.7. Барометрическая формула
- •3.8. Термоэлектричество. Термопара
- •3.8.1. Электроны у поверхности металла
- •3.8.2. Контактная разность потенциалов
- •Главное в главе 3
- •Глава 4. Явления переноса Тема
- •4.1. Длина свободного пробега молекулы
- •4.2. Диффузия. Закон Фика
- •4.3. Диффузия как случайное блуждание
- •4.4. Теплопроводность
- •4.5. Трение. Вязкость — внутреннее трение
- •Главное в главе 4
- •Глава 5. Молекулярная физика жидкой и твердой фаз, явлений на границе фаз и фазовых превращений Тема
- •5.1. Поверхностное натяжение
- •5.1.1. Методы исследования поверхностного натяжения жидкости
- •5.1.2. Адсорбция
- •5.1.3. Поверхностно-активные вещества. Применение поверхностно-активных веществ в фармации
- •5.2. Давление под изогнутой поверхностью жидкости. Формула Лапласа
- •5.3. Процессы испарения и конденсации
- •5.4. Капиллярные явления
- •5.4.1. Смачивание
- •5.4.2. Зависимость давления насыщенного пара от кривизны поверхности жидкости
- •5.4.3. Капиллярная конденсация. Гигроскопические материалы
- •5.5. Твердые тела. Аморфные и кристаллические твердые тела
- •5.6. Фазы. Равновесие фаз. Фазовые переходы
- •5.6.1. Сублимация (испарение)
- •5.6.2. Плавление и кристаллизация
- •5.6.3. Размягчение и стеклование
- •5.7. Жидкокристаллическое состояние вещества
- •5.8. Кристаллические модификации
- •5.8.1. Полиморфные превращения, их роль в изменении свойств фармацевтических препаратов
- •5.9. Теплоемкость твердых тел
- •5.9.1. Закон Дюлонга и Пти
- •5.9.2. Понятие о квантовой теории твердых тел
- •5.10. Механические свойства твердых тел
- •5.10.1. Упругость и пластичность
- •5.10.2. Особенности строения и свойства эластомеров
- •Главное в главе 5
5.4.3. Капиллярная конденсация. Гигроскопические материалы
Из-за действия сил поверхностного натяжения происходит поднятие (или опускание) жидкости в капиллярах. Такое явление называется капиллярностью.Смачиваниюсоответствуетподъем, всасывание жидкости в капилляр. Очевидно, что при этом сила притяжения между молекулами жидкости и твердого тела больше, чем между молекулами самой жидкости. В противном случае имеет местонесмачивание— опускание жидкости. Если высота подъема обозначается какh, то объем поднятой жидкостиV =Sh, гдеS — площадь поперечного сечения капилляра. Давление, создаваемое столбом жидкости высотойhи плотностьюρ, равно:
(5.13)
Подъем (опускание) жидкости в капилляре радиуса rкобеспечивает добавочное давление, связанное с образованием мениска силами поверхностного натяжения. Имеем:
(5.14)
Подъему жидкости соответствует знак «+», опусканию — «–».
Гигроскопические материалы— это материалы, состоящие из множества капилляров и смачиваемые заданной жидкостью (водой, кровью и т. д.). Примером гигроскопического материала является вата. В фармации важно, чтобы лекарства долго хранились, для этого их изготовляют с антигигроскопическими поверхностями.
5.5. Твердые тела. Аморфные и кристаллические твердые тела
В твердых телах, как уже указывалось (см. гл. 1), энергия взаимодействия между атомами (молекулами) велика по сравнению с энергиями взаимодействия в жидкостях и газах. Силы взаимодействия в твердом теле позволяют сохранять форму тела даже в условиях действия сил тяжести (в условиях Земли), а не только объем, как у жидкостей.
В кристаллических твердых телахпорядок расположения атомов (молекул) сохраняется на макроскопических расстояниях, т. е. расстояниях, гораздо бóльших, чем межатомные. Ваморфных твердых телахпорядок расположения есть только у ближайших друг к другу молекул. По существу аморфные тела ближе к жидкостям (см.гл. 1), но ихвязкостьстоль велика, что характерное время растеканияτηочень велико.
Действительно, растекание, например, под действием силы тяжестиm0g, гдеm0=M/NAмассамолекулы, определяется силой вязкого трения (силой Стокса), гдеV =l/τ— скорость растекания на практически любое расстояние l будет очень мала. Можно найти, что:
(5.15)
где σ — эффективное сечение молекул аморфного тела.
Сохранение порядка расположения атомов (молекул, ионов) в кристаллах на больших расстояниях означает, что кристаллические тела не меняются при перемещении всех атомов в некоторое другое положение. Такое свойство сохранения порядка расположенияпри изменении положения называетсясимметрией.
В кристаллическом твердом теле симметрия заключается в том, что при сдвигев некоторых направлениях на фиксированные расстояния кристаллическое твердое тело остается тем же самым.Величина сдвига— расстояние, при котором кристаллическое тело не меняется, зависит от направления, поэтому от направления зависят и свойства кристаллических тел. Зависимость физических свойств вещества от направления называетсяанизотропией.Кристаллические тела анизотропны.
Реально анизотропия вещества проявляется в едином кристалле — монокристалле. Чаще всего твердые тела состоят из множества таких монокристаллов, ориентированных случайным образом. При этом анизотропные свойства вещества маскируются. Твердое тело, состоящее из множества хаотически расположенных монокристаллов, называетсяполикристаллическим.