- •Академия
- •Глава 1. Идеальный газ Тема
- •1.1. Тепловые явления. Характеристики тепловых явлений
- •1.2. Свойства газа, полученные на опыте
- •1.3. Уравнение состояния идеального газа
- •1.4. Изопроцессы
- •1.4.1. Изотермический процесс
- •1.4.2. Изобарный процесс
- •1.4.3. Изохорный процесс
- •1.5. Массы, размеры, энергии в мире молекул. Основные положения молекулярно-кинетической теории
- •1.5.1. Доказательства существования молекул
- •1.5.2. Движение молекул
- •1.5.3. Взаимодействие молекул
- •1.5.4. Твердые, жидкие и газообразные тела
- •1.6. Молекулярные основы теории идеального газа
- •1.7. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории
- •1.8. Температура — мера средней кинетической энергии молекул
- •1.9. Растворенное вещество как идеальный газ
- •1.10. Реальные газы
- •Главное в главе 1
- •Глава 2. Термодинамика Тема
- •2.1. Первое начало термодинамики
- •2.1.1. Изохорный процесс
- •2.1.2. Изобарный процесс
- •2.1.3. Изотермический процесс
- •2.2. Адиабатный процесс
- •2.3. Энтропия
- •2.4. Второе начало термодинамики
- •Главное в главе 2
- •Глава 3. Статистика молекул Тема
- •3.1. Скорости молекул. Опыт Штерна
- •3.2. Распределение молекул по скоростям
- •3.3. Вероятность
- •3.4. Распределение Больцмана
- •3.4.1. Распределения молекул под действием силы тяжести
- •3.4.2. Распределение молекул по проекциям скоростей их движения
- •3.5. Распределение Максвелла
- •3.6. Наиболее вероятная скорость. Метод анализа размерностей
- •3.7. Барометрическая формула
- •3.8. Термоэлектричество. Термопара
- •3.8.1. Электроны у поверхности металла
- •3.8.2. Контактная разность потенциалов
- •Главное в главе 3
- •Глава 4. Явления переноса Тема
- •4.1. Длина свободного пробега молекулы
- •4.2. Диффузия. Закон Фика
- •4.3. Диффузия как случайное блуждание
- •4.4. Теплопроводность
- •4.5. Трение. Вязкость — внутреннее трение
- •Главное в главе 4
- •Глава 5. Молекулярная физика жидкой и твердой фаз, явлений на границе фаз и фазовых превращений Тема
- •5.1. Поверхностное натяжение
- •5.1.1. Методы исследования поверхностного натяжения жидкости
- •5.1.2. Адсорбция
- •5.1.3. Поверхностно-активные вещества. Применение поверхностно-активных веществ в фармации
- •5.2. Давление под изогнутой поверхностью жидкости. Формула Лапласа
- •5.3. Процессы испарения и конденсации
- •5.4. Капиллярные явления
- •5.4.1. Смачивание
- •5.4.2. Зависимость давления насыщенного пара от кривизны поверхности жидкости
- •5.4.3. Капиллярная конденсация. Гигроскопические материалы
- •5.5. Твердые тела. Аморфные и кристаллические твердые тела
- •5.6. Фазы. Равновесие фаз. Фазовые переходы
- •5.6.1. Сублимация (испарение)
- •5.6.2. Плавление и кристаллизация
- •5.6.3. Размягчение и стеклование
- •5.7. Жидкокристаллическое состояние вещества
- •5.8. Кристаллические модификации
- •5.8.1. Полиморфные превращения, их роль в изменении свойств фармацевтических препаратов
- •5.9. Теплоемкость твердых тел
- •5.9.1. Закон Дюлонга и Пти
- •5.9.2. Понятие о квантовой теории твердых тел
- •5.10. Механические свойства твердых тел
- •5.10.1. Упругость и пластичность
- •5.10.2. Особенности строения и свойства эластомеров
- •Главное в главе 5
3.8. Термоэлектричество. Термопара
Еще одним примером применения модели идеального газа является описание газа электронов в металле. Как известно из теории химической связи, в металле связь возникает не между соседними атомами, а является свойством всего кристалла. Валентные электроны принадлежат не одному-двум атомам, а всему кристаллу в целом. Каждый атом вкладывает свой электрон в общий запас электронов, и положительные атомы как бы плавают в газе отрицательных электронов. Электронный газ подобно клею удерживает атомы (ионы) вместе.
Важно, что, во-первых, электроны движутся непрерывно и хаотически во всем объеме металла, во-вторых, объем собственно электронов и ионов мал по сравнению с общим объемом кристалла. Оба эти свойства являются важнейшими свойствами идеального газа (см. гл. 1). Такими свойствами обладают и окружающий нас воздух, и растворенное вещество в слабом растворе. Правда, для точного соответствия модели идеального газа необходимо еще и третье свойство: частицы должны взаимодействовать друг с другом только при столкновении. Электроны же взаимодействуют между собой и ионами на всех расстояниях. Однако на больших расстоянияхrэто взаимодействие мало, ведь по закону Кулона оно пропорционально 1/r2.Итак, можно считать, что электроны в металле, в самом грубом приближении к действительности, — это идеальный газ.
Значит к электронам в металле можно применить теорию идеального газа. Тогда основное уравнение молекулярно-кинетической теории идеального газа позволяет оценить среднеквадратичную скорость хаотического движения электронов в металле. Имеем при комнатной температуре
(3.49)
Подставлены постоянные: масса электрона m=9,1 ⋅ 10–31кг и постоянная Больцманаk=1,4⋅10–23Дж/К.
3.8.1. Электроны у поверхности металла
Как и всякий газ, газ электронов занимает весь объем металла, но поверхность металла не является непроницаемой для электронов. Некоторые электроны вылетают из металла (рис. 3.21, а). Так как электроны заряжены отрицательно, то в кристалле возникает избыток положительного заряда. В результате у поверхности металла образуются два слоя: вылетевшие электроны (заряд каждого, напомним,е=1,6⋅10–19Кл) и положительные ионы (рис. 3.21, б) около границы металла. Между слоями имеется электрическое поле и возникает напряжениеU=Δφ, гдеΔφесть разность потенциалов между слоями. Два таких связанных слоя называютсядвойным слоем. Электронам, чтобы вылететь из металла, нужно преодолеть этот двойной слой, т. е. необходимо совершитьработу выходаА=eU=еΔφ=W. ВеличинаW— очевидно,энергия взаимодействия вышедшего электрона с ионной решеткой.
Рис. 3.21.Образование двойного слоя около поверхности металла. Толщина двойного слояd10Å10–9м равна характерному размеру кристаллической решетки.— возвращающая электрическая сила,φ – φ0=Δφ — разность потенциалов
Как только что было указано, при рассмотрении электронного газа принята модель, в которой взаимодействием на «больших» расстояниях нужно пренебречь. В кристаллической решетке есть естественная мера длины — размер ячейки d. Значит, можно считать расстояния большими, если они порядка или большеd. В результате зависимость энергии электрона от координатых, отложенной в цель оси, перпендикулярной поверхности металла (как говорят: «нормально к поверхности металла»), можно представить в виде графика, изображенного нарис. 3.22. Эта зависимость имеет вид «ямы». Она так и называется —«потенциальная яма». Считается, что глубоко внутри металла и в воздухе далеко от поверхности электрон свободен и имеет одну и ту же энергиюеφ0=mV2/2. Для перехода из металла в воздух электрон должен обладать энергией, достаточной, чтобы совершить работуАвых, как говорят, достаточной, чтобы преодолетьэнергетический барьер(или простобарьер). Величина работы выходаАвыхразлична для разных металлов, а для заданного металла — постоянна. Как и другие постоянные, характеризующие вещества, величинаAвыхберется из таблиц.
Рис. 3.22.Потенциальная яма вблизи поверхности металла. Для выхода из металла каждый электрон должен преодолеть энергетический барьер W=Aвых
Вернемся к молекулярно-кинетической («электронно-кинетической») теории газа электронов и применим главный закон-«генерал»: принцип Больцмана(см.п. 3.4). По этому принципу концентрация электронов, ушедших из металла «навсегда»nout(см. рис. 3.22), связана с концентрацией электронов электронного газа внутри металлаninсоотношением
(3.50)