- •Академия
- •Глава 1. Идеальный газ Тема
- •1.1. Тепловые явления. Характеристики тепловых явлений
- •1.2. Свойства газа, полученные на опыте
- •1.3. Уравнение состояния идеального газа
- •1.4. Изопроцессы
- •1.4.1. Изотермический процесс
- •1.4.2. Изобарный процесс
- •1.4.3. Изохорный процесс
- •1.5. Массы, размеры, энергии в мире молекул. Основные положения молекулярно-кинетической теории
- •1.5.1. Доказательства существования молекул
- •1.5.2. Движение молекул
- •1.5.3. Взаимодействие молекул
- •1.5.4. Твердые, жидкие и газообразные тела
- •1.6. Молекулярные основы теории идеального газа
- •1.7. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории
- •1.8. Температура — мера средней кинетической энергии молекул
- •1.9. Растворенное вещество как идеальный газ
- •1.10. Реальные газы
- •Главное в главе 1
- •Глава 2. Термодинамика Тема
- •2.1. Первое начало термодинамики
- •2.1.1. Изохорный процесс
- •2.1.2. Изобарный процесс
- •2.1.3. Изотермический процесс
- •2.2. Адиабатный процесс
- •2.3. Энтропия
- •2.4. Второе начало термодинамики
- •Главное в главе 2
- •Глава 3. Статистика молекул Тема
- •3.1. Скорости молекул. Опыт Штерна
- •3.2. Распределение молекул по скоростям
- •3.3. Вероятность
- •3.4. Распределение Больцмана
- •3.4.1. Распределения молекул под действием силы тяжести
- •3.4.2. Распределение молекул по проекциям скоростей их движения
- •3.5. Распределение Максвелла
- •3.6. Наиболее вероятная скорость. Метод анализа размерностей
- •3.7. Барометрическая формула
- •3.8. Термоэлектричество. Термопара
- •3.8.1. Электроны у поверхности металла
- •3.8.2. Контактная разность потенциалов
- •Главное в главе 3
- •Глава 4. Явления переноса Тема
- •4.1. Длина свободного пробега молекулы
- •4.2. Диффузия. Закон Фика
- •4.3. Диффузия как случайное блуждание
- •4.4. Теплопроводность
- •4.5. Трение. Вязкость — внутреннее трение
- •Главное в главе 4
- •Глава 5. Молекулярная физика жидкой и твердой фаз, явлений на границе фаз и фазовых превращений Тема
- •5.1. Поверхностное натяжение
- •5.1.1. Методы исследования поверхностного натяжения жидкости
- •5.1.2. Адсорбция
- •5.1.3. Поверхностно-активные вещества. Применение поверхностно-активных веществ в фармации
- •5.2. Давление под изогнутой поверхностью жидкости. Формула Лапласа
- •5.3. Процессы испарения и конденсации
- •5.4. Капиллярные явления
- •5.4.1. Смачивание
- •5.4.2. Зависимость давления насыщенного пара от кривизны поверхности жидкости
- •5.4.3. Капиллярная конденсация. Гигроскопические материалы
- •5.5. Твердые тела. Аморфные и кристаллические твердые тела
- •5.6. Фазы. Равновесие фаз. Фазовые переходы
- •5.6.1. Сублимация (испарение)
- •5.6.2. Плавление и кристаллизация
- •5.6.3. Размягчение и стеклование
- •5.7. Жидкокристаллическое состояние вещества
- •5.8. Кристаллические модификации
- •5.8.1. Полиморфные превращения, их роль в изменении свойств фармацевтических препаратов
- •5.9. Теплоемкость твердых тел
- •5.9.1. Закон Дюлонга и Пти
- •5.9.2. Понятие о квантовой теории твердых тел
- •5.10. Механические свойства твердых тел
- •5.10.1. Упругость и пластичность
- •5.10.2. Особенности строения и свойства эластомеров
- •Главное в главе 5
Главное в главе 4
Явления переноса.
Закон диффузии (закон Фика).Диффузионный поток:
(4.14)
Смещение молекул в результате диффузии:
(4.26)
Закон теплопроводности (закон Фурье).Тепловой поток:
(4.32)
Закон вязкости (закон Ньютона):
(4.38)
Краткие итоги изучения молекулярной физики на примере идеальногогазаприведены в табл. 4.1.
Таблица 4.1. Молекулярная физика, краткие итоги. Идеальный газ
Процесс |
Изотермический |
Изобарный |
Условие |
T = const |
p = const |
Закон |
pV = const |
|
Связь состояний |
p1V1 = p1V1 |
|
Первое начало термодинамики |
ΔU = 0,δQ = –δA |
ΔU = δQ + δA |
Работа |
|
A = p(V2 – V1) |
Теплота |
|
Q = cpν(T2 – T1) |
Энтропия |
|
|
Длина пробега молекул |
|
|
Коэффициент диффузии |
|
|
Коэффициент вязкости |
η=D ⋅ ρ |
η=D ⋅ ρ |
Коэффициент теплопроводности |
γ = D ⋅ CV |
γ = D ⋅ CV |
Изохорный |
Адиабатный |
Общий |
V = const |
S = const |
ν = const |
|
pVγ = const |
|
|
|
|
ΔU = δQ, δA = 0 |
ΔU = δA, δQ = 0 |
ΔU = δQ + δA |
A = 0 |
|
|
|
Q = 0 |
|
|
ΔS = 0 |
|
|
|
|
|
|
|
η=D ⋅ ρ |
η=D ⋅ ρ |
η=D ⋅ ρ |
γ = D ⋅ CV |
γ = D ⋅ CV |
γ = D ⋅ CV |
Примечание.
R=8,31 Дж/моль⋅К,k=1,38⋅10–23Дж/К,NA =6⋅1023моль–1.
pV = νRT,pV = NkT.
;;.
.
;.
; .
.
.
.
Глава 5. Молекулярная физика жидкой и твердой фаз, явлений на границе фаз и фазовых превращений Тема
Материал этой главы составляет основу курса физической и коллоидной химии.
5.1. Поверхностное натяжение
В повседневной жизни, в быту и на работе наряду с силами тяготения, трения, упругости, действует еще и сила поверхностного натяжения. Без действия этой силы нельзя было бы ничего сделать с любой жидкостью: нельзя было бы налить воды в чашку, даже слабый дождик промочил бы вас насквозь, полотенцем нельзя было бы вытереться, паста из шариковой ручки вытекла бы и все испачкала. Задумайтесь, отчего образуются мыльные пузыри, ведь именно пузыри образуются при намыливании рук.
Рассмотрите образование капли. Она постепенно растет, возникает сужение — шейка, и капля отрывается. Вода как бы заключена в эластичную пленку. Пленка разрывается под весом воды. Именно поверхностное натяжение проявляет себя как такая пленка.
Оказывается, поверхностное натяжение есть результат взаимодействия молекул жидкости. Молекулы притягиваются друг к другу, и в результате каждая молекула стремится оказаться внутри, а общая поверхность максимально сокращается. Хорошей моделью такого явления является пчелиный рой. В этой модели заметно и отличие силы поверхностного натяжения от силы упругости. При сокращении пленки сила упругости уменьшается. Сила поверхностного натяжения при сокращении пленки остается неизменной, лишь бы осталась неизменнойдлина границы, на которую сила поверхностного натяжения действует.
Рассмотрим поверхностное натяжение молекул жидкости (рис. 5.1). Вспомним, что на малых расстояниях молекулы отталкиваются, а на больших — притягиваются. На молекулу1, находящуюся у самой поверхности, действует сила отталкивания со стороны молекул2и сила притяжения со стороны всех остальных (3,4,5, ...) молекул. На молекулу2, которая находится чуть глубже, действуют те же силы: отталкивания со стороны молекулы3, притяжения со стороны молекул4,5, ..., но, кроме того, еще и сила отталкивания со стороны молекулы1. Именно эта сила сближает молекулы2и3. В результате, расстояние1–2больше расстояния2–3, расстояние2–3, в свою очередь, больше расстояния3–4, и так до тех пор, пока не перестанет сказываться близость молекул к поверхности.
Рис. 5.1. Схематическое изображение расположения молекул в поверхностном слое жидкости
Вывод: увеличение поверхности жидкости требует совершения работы против сил притяжения между молекулами. Эта работа необходима для того, чтобы создать новый участок разреженного поверхностного слоя.
Потенциальная энергия, на увеличение которой расходуется работа по созданию новых участков поверхностного слоя ΔWп =–А, называется поверхностной энергией.Это часть внутренней энергии жидкости. Поверхностная энергияUп пропорциональна площадиSповерхности жидкости.
Uп = σ ⋅ S; dUп = σ ⋅ dS. (5.1)
Коэффициент σназываетсякоэффициентом поверхностного натяжения. Единицы измерения: [σ]=Дж/м2=Н/м.
Всякая система (например, жидкость) сама по себе (самопроизвольно!) стремится уменьшить свою внутреннюю энергию. Это проявлениевторого начала термодинамики. Для поверхностной энергии это означает,что площадь поверхности стремится сократиться и стать минимально возможной в данных условиях. Тело, имеющее минимальную поверхность при заданном объеме —шар. Поэтому в состоянии равновесия, при отсутствии других сил,жидкости принимают форму шара.
Используя соображения размерности, можно получить выражение для силы поверхностного натяжения:
F = σl, (5.2)
где l — длина изменяющейся границы жидкости. Численный множитель в этой формуле равен единице. В этом легко убедиться, например, точным расчетом по формуле, определяющей поверхностную энергию.
Коэффициент поверхностного натяжения зависит от термодинамических параметров (например, температуры) иприроды граничащих сред. Это позволяет использовать измерение коэффициентаσдля идентификации веществ и определения концентрации растворовдля целейхимического анализа. Для воды при температуре 20С коэффициент поверхностного натяженияσ=7,3⋅10–3Н/м.
Зависимость коэффициента поверхностного натяжения от температуры можно определить, используя закон соответственных состояний(см. гл. 1), который связывает состояние жидкости с ее критическим состоянием. Имеемσ=Af (T/Tкр). КоэффициентАнаходится из соображений размерности. [νRT]=Дж=Н⋅м, [ркр]=Па=Н/м2, тогда размерность выражениясовпадает с размерностью [σ]=Н/м. При температурах, гораздо меньших критическойТ<<Ткр, численный множитель равен 4, и коэффициент поверхностного натяжения зависит от температуры с точностью до малых второго порядка, как:
(5.3)