34. Скорость химической реакции. Закон действующих масс. Константа скорости.

Скорость гомогенной (однофазной) реакции зависит от природы реагирующих веществ, их концентрации и температуры.Скорость гетерогенных (многофазных) процессов зависят от размеров и состояния поверхности раздела фаз.Примечание. Гетерогенные – процессы, происходящие на поверхности раздела соприкасающихся фаз. (горение топлива, окисление металлом кислородом воздуха).Закон действующих масс.Справедлив для гомогенных реакций.Формулировка: при постоянной температуре скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ.Константа скорости обозначается как Пример. в квадратных скобках концентрации веществ. «к» не зависит от концентрации в каждый момент времени.

35. Молекулярность и порядок реакции.

Реакции с точки зрения частиц классифицируются по признаку молекулярности или по признаку порядка последних.Молекулярность определяется по числу молекул, одновременное соударение которых приводит к химическому воздействию.Одномолекулярная реакция. с – концентрация исходного вещества. Двухмолекулярная реакция.

Трехмолекулярная реакция.

Порядок реакции =сумме показателей степеней у концентраций в уравнении, выражающем зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ.Реакция формально 3хмолекулярна, но фактически яв-ся 2хмолекулярной, так как реакция протекает в 2 стадии:

36. Кинетическая классификация по степени сложности. Обратимые и необратимые реакции.

По степени сложности реакции подразделяются на изолированные, параллельные, сопряженные, последовательные (многоступенчатые), обратимые и необратимые.Изолированные – при их протекании образуются продукты только одного типа.Параллельные – в ходе них взятые вещества одновременно реагируют в двух или более направлениях (образуются разные продукты).Пример. Разложение бертолетовой соли Скорость реакции: Сопряженные – совместные реакции типа: Вторая реакция протекает лишь совместно с первой.А – актор реакции, B – индуктор реакции, С – акцептор.Последовательные. В – промежуточный продукт.Обратимые и необратимые. Подавляющее большинство химических реакций являются обратимыми, т.е. могут протекать в двух направлениях. Скорость реакции: Различают практически необратимые и совершенно необратимые реакции.Практически необратимые – реакции, в результате которых образуется осадок.Совершенно необратимые – протекают только в одном направлении. Пример. Более подробно рассмотрим обратимую реакцию:

37. Зависимость скорости химической реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса.

Согласно правилу Вант-Гоффа, повышение темп-ры на каждые 10⁰ увеличивает ск-ть реакции в 2-4 раза. темп-ный коэфф-т ск-ти р-и. Пример. и тогда

С ростом темп-ры происходит перераспределение эн.м/у мол-лами так, что резко возрастает число акт-х молекул, обладающих некоторым избытком эн-и (эн. активации). Большая часть поступающей в систему энергии тратится на ослабление внутримолекулярных связей, что и делает молекулы активными.С. Аррениус установил опытным путем зависимость: к – константа скорости, А и В – индивидуальные постоянные, характерные для данной реакции. .Физич.смысл эн.активации. Рассмотрим график изменения эн. в процессе протекания экзотермической реакции. Уровень L отвечает наименьшему запасу энергии у молекул, которые необходим для их результативного столковения.Разность L и I – энергия активации прямой реакции, L и II – обратной.По пути из исходного состояния в конечное система должна пройти через некоторый энергетический барьер. И только акт-е молекулы могут его преодолеть. Рассмотрим график изменения эн-и в процессе протекания эндотерм-й реакции..Проведем небольшие преобразования: - эмпирическое ур-е Аррениуса