23. Стандартная энтальпия образования. Следствие из закона Гесса.

Русский ученый Гесс (1840) дал формулировку основному закону термохимии: тепловой эффект реакции, протекающей при постоянном объеме или при постоянном давлении, не зависит от пути реакции (от ее промежуточных стадий), а определяется только природой и состоянием исходных веществ и продуктов реакции.Следствия из закона Гесса:1. тепловой эффект реакции равен разности между суммой теплот горения исходных веществ и суммой теплот горения продуктов реакции.Теплота горения – тепловой эффект реакции окисления данного соединения кислородом с образованием высших оксидов.Теплота образования – тепловой эффект реакции образования данного соединения из простых веществ.ю отвечающих наиболее устойчивому состоянию элементов при данных температуре и давлении.

2. тепловой эффект реакции равен разности между теплотами образования всех веществ, указанных в правой части уравнения, и теплотами образования веществ в левой части уравнения, взятых с коэффициентами перед формулами этих веществ в уравнении самой реакции.В настоящее время известны теплоты образования свыше 6000 веществ.Стандартные теплоты образования – величины теплот образования к температуре 298К и давлению 1атм.

24. Зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры (закон Кирхгоффа).

.Температурный коэффициент теплового эффекта процесса равен изменению теплоемкости системы, происходящему в результате процесса (закон Кирхгоффа).

Чтобы подсчитать тепловой эффект процесса при некоторой температуре Т2, нужно знать тепловой эффект процесса при Т1, а также характер изменения теплоемкости системы в интервале температур Т1-Т2.

Обычно в роли Т1 выступает стандартная температура 298К.

25. Второе начало термодинамики. Понятие об энтропии. Расчет энтропии.

Невозможен самопроизвольный переход тепла от менее нагретого тела более нагретому.Невозможно создание вечного двигателя 2го рода(машины, которая периодически превращает тепло среды при пост.температуре в работу.Термодинамич-й КПД: Для изолир-ных систем критерием, позволяющим судить о направлении процессов и об условиях равновесия, является функция-S-энтропия.Процессы протекают в сторону увеличения энтропии. При равновесии энтропия достигает макс-ма. Обратное протекание процессов не может быть самопроизв-м – требуется затрата работы извне.Физ.смысл функ-и состояния энтропии легче всего проиллюстрировать на примере кипения жидкости.При нагреве Т и U увелич.до тех пор, пока жидкость не закипит. При этом поглощается теплота испарения, затрачиваемая на увеличение беспорядка в системе.Таким образом, энтропия – мера упорядоченности состояния системы. -2е начало термодинамики для обратимых процессов.В изолированной системе процессы самопроизвольные процессы протекают в сторону увелич-я энтропии В неизолированных–возможно Примеры:

26. Постулат Планка. Стандартная энтропия веществ.

При абсолютном нуле энтропии реагирующих веществ в конденсированных системах равны нулю.

lim_T->0S=0