Вопросы к экзамену по химии.

1. Оксиды. Основные химические свойства.

2. Кислоты. Основные химические свойства.

3. Основания. Основные химические свойства.

4. Соли. Основные химические свойства.

5. Основные газовые законы. Определение молекулярных масс газообразных веществ.

К основному газовому закону относится уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева-Клапейрона):

Закон Авогадро.

В равных объемах всех газов при одинаковых давлении и температуре содержится одинаковое число молекул.

Универсальный газовый закон

Для определения относительной молекулярной массы вещества обычно находят численно равную ей мольную массу вещества.

Единица молекулярной массы - 1/12 часть массы молекулы углерода, условно принятой равной 12.

6. Основные стехиометрические законы.

1. З.постоянства состава: в-во имеет постоянный состав независимо от способа его получения.

Пример. 2H2+O2=2H2O и 4NH3+3O2=6H2O+2N.

2. З.эквивалентов: в-ва вступают в хим. взаимодействие и замещают друг друга в соединениях в весовых количествах пропорциональным хим. эквивалентам этих веществ. Химический эквивалент - такое весовое количество вещества, которое реагирует с 1.008 весовых частей H2 или 8 в.ч. О2.

3. З. простых кратных отношений: если два элемента образуют несколько соединений,  то масса одного элемента, приходящаяся на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа. Пример:

H₂0/H₂O₂ , CO/CO₂, N₂O/NO/N₂O₃/NO₂/N₂O₄/N₂O_5.

4. З. сохранения массы и энергии: в изолированной системе энергия постоянна и равна E=mc²

5. З. Авогадро: в равных объемах всех газов при одинаковых давлении и температуре содержится одинаковое число молекул.

7. Закон химических эквивалентов. Молярные массы эквивалентов сложных веществ.

Эквивалент – реальная или условная частица вещества, которая может замещать, присоединять или быть каким-либо другим способом эквивалентна одному иону водорода в ионнообменных реакциях или одному электрону в ОВР.

Эквивалентная масса элемента - это масса 1 эквивалента элемента.

Эквивалентная масса вещества - это масса 1 эквивалента вещества.

Другими словами, эквивалентная масса кислоты равна ее молярной массе, деленной на основность кислоты.

Закон химических эквивалентов:

Массы реаг. вещ-в пропорциональны их экв. массам.

8. Волновые свойства электрона. Квантовые числа состояния электрона. Электронные орбитали.

Уравнение де Бройля: =h/mV. Электроны проявляют свойства, присущие волне. Корпускулярные св-ва электрона проявляются в том, что он действует, как частица, как единое целое. Поскольку электрон обладает волновыми свойствами, положение его внутри объёма атома не определено.

Состояние любого электрона в атоме может быть охарактеризовано набором 4 квантовых чисел. n – главное квантовое число, l – побочное, m – магнитное, s – спиновое. Главное к.ч. характеризует собой общий запас энергии системы, если уподобить электрон облаку, то главное к.ч. характеризует собой размеры этого облака. Электроны одного и того же энергетического уровня образуют электронную оболочку. Электроны одного и того же уровня могут различаться по энергетическому состоянию. Электронные уровни подразделяются на подуровни. Электроны различных подуровней имеют различную форму облака. Энергетическое состояние электрона на подуровне характеризуется с помощью побочного к.ч. (l = n – 1). m – магнитное к.ч. – ориентация электронного облака в пространстве ( –l..0..+l). 2l+1 – кол-во орбиталей внутри подуровня. Спиновое к.ч. – характеризует направление вращения электрона. +/- 0,5

Электронная орбиталь - это область наиболее вероятного нахождения электрона в атоме.

9. Принцип Паули. Емкость энергетических уровней и подуровней атомов элементов.

Принцип Паули: в атоме не может быть 2 электронов с одинаковым набором всех 4 к.ч. Максимальное число электронов на подуровне – 2(2l+1). Число электронов на уровне – 2n². Максимальное число электронов на уровне - 32.

Распределение электронов по уровням и подуровням изображается с помощью электронных формул или ячеек.