44. Растворимость газов в жидкостях. Закон Генри-Дальтона. Закон распределения.

В отличие от твердых веществ и жидкостей растворимость газов с повышением температуры уменьшается. При кипячении происходит почти полное удаление из нее растворенных газов.

З.Генри: Растворимость газа, выраженная в весовых единицах, при постоянной температуре пропорциональна давлению газа над раствором.

З. Дальтона: в случае растворения смеси газов в жидкости каждый из них растворяется пропорционально своему парциальному давлению.

Согласно закону распределения, вещество, растворенное в двух несмешивающихся или ограниченно смешивающихся жидкостях, распределяется между ними в постоянном отношении. Это отношение для идеальных систем зависит только от температуры, природы вещества и не зависит от концентрации. Из этого закона следует, что при одновременном растворении нескольких веществ каждое из них распределяется между обеими жидкими фазами таким образом, как будто в системе нет никаких других веществ, подлежащих распределению. Закон распределения справедлив лишь в том случае, если распределяемое вещество в обеих фазах находится в одной и той же форме. Константа распределения вещества. Постоянная величина, выражающая отношение концентраций распределяемого вещества, находящегося в обеих фазах (после наступления равновесия) в одной и той же форме, называется константой распределения:

где Р о — константа распределения: [А] о —концентрация вещества в фазе органического растворителя, моль/л; [А] В — концентрация вещества в водной фазе, моль/л.

45. Закон Рауля. Криоскопия и эбуллиоскопия.

Особенность растворов: давление пара растворителя над раствором ниже, чем над чистым растворителем.

Первый закон. Давление пара растворителя над раствором пропорционально мольной доле растворителя в растворе.или Относительно понижение давление пара растворителя над раствором равно мольной доли растворенного вещества.Введем обозначения: давление пара растворителя над чистым растворителем; давление пара растворителя над раствором; абсолютное понижение давления; относительное понижение давления. Если система полностью подчиняется закону, на графике наблюдаются прямолинейные зависимости. Однако в реальных системах наблюдаются отклонения. Температура замерзания раствора ниже температуры замерзания чистого растворителя, а температура кипения – выше.

Второй закон. Повышение температуры кипения раствора и понижение температуры его замерзания пропорциональны моляльной концентрации раствора. К – константа, характеризующая растворитель. не зависит от природы вещества, а определяется природой растворителя и моляльностью, т.е. числом растворенных молекул в определенном количестве растворителя.С помощью законов Рауля можно определять неизвестные молекулярные массы растворенных веществ.

С помощью закона Рауля можно определять неизвестные молекулярные массы растворенных веществ. Если определяется _∆Тk раствора, то метод носит название эбуллиоскопия, если _∆Тk – криоскопия.