53. Кристаллическое состояние вещества. Химическая связь в кристаллах.

Кристаллическое состояние характеризуется дальним порядком, т.е. трехмерной периодичностью структуры по всему объему твердого тела. Регулярное расположение частиц в твердом теле изображается в виде решетки, в узлах которой находятся те или иные частицы, соединенные воображаемыми линиями.

Деление химической связи на типы носит условный характер. Для металлической связи характерны некоторые признаки ковалентной, если принять во внимание перекрывание атомных орбиталей атомов. В образовании водородной связи, помимо электростатического взаимодействия, не последнюю роль играет ДА характер взаимодействия.

В реальных веществах в чистом виде типы связей не встречаются, поэтому возможен переход между всеми типами – ионной, ковалентной, металлической и остаточной связью.

54. Сущность физико-химического анализа. Правило фаз. Диаграмма состояния воды.

Правило фаз Гиббса – число степеней свободы С, фаз Ф, независимых компонентов К и внешних условий n, влияющих на равновесие, связаны соотношением С+Ф=К+n

В основе метода ФХА лежит изучение свойств равновесной системы, зависимости ее от параметров состояние. Эти зависимости получают в виде диаграммы состав-свойство и (или) состав-температура. В методе ФХА широко используется изучение зависимости температуры кристаллизации или плавления от состава. Получают кривые охлаждения. Для этого охлаждают расплавы веществ и их смесей и наблюдают изменение во времени.

Метод ФХА заключается в изучении зависимости между свойствами двух многокомпонентных систем и их параметрами.

2 основных принципа ФХА (Курнаков):

1) принцип непрерывности. При непрерывном изменении параметров состояния свойства отдельных фаз системы изменяются также непрерывно. Свойства системы в целом изменяются непрерывно до тех пор, пока не изменится число или характер фаз.

2) принцип соответствия. Каждой совокупности фаз, находящихся в равновесии в данной системе отвечает на диаграмме состояния (например плавкости) определенный геометрический образ.

Диаграмма состояния воды. Области между кривыми – однофазные (с=2), кривые соответствуют состоянию равновесия (с=1) ОС – равновесие процесса кипения. Кривая ОС оканчивается критической точкой. Вода выше критической точки переходит в сверхкритическое состояние, свойства между жидкостью и газом. ОВ – кривая плавления, ОА – процесс сублимации (перехода из твердого в газообразное минуя жидкое), ОД – поведение воды в неустойчивом состоянии. Точка О – тройная точка, точка общего равновесия (610 Па, 275.5 К)

55. Основные принципы построения диаграммы плавкости бинарных систем. Термографический анализ.

Сущность ТГА – снятие кривых охлаждения. Характерные точки – точки начала и конца кристаллизации. По геометрическому образу судят об изменениях в системе.

60. Произведение растворимости. Условия выпадения осадка.

Произведение ионов активностей электролита, содержащихся в его насыщенном растворе, есть величина постоянная. Это величину называют произведением растворимости электролита, обозначают ПР. ПР зависит от природы растворенного вещества.

, где γ – коэфф активности.

Условия выпадения осадка: