Ацетилен пропускають через амонійний розчин монохлориду міді.
Спостереження:
Рівняння реакції:
Дослід 6. Горіння ацетилену
Ацетилен збирають у циліндр, заповнений водою, методом витіснен-ня. Зібраний ацетилен підпалюють.
Спостереження:
Рівняння реакції:
Висновок:
Техніка безпеки
1. Всі досліди проводити у витяжній шафі.
2. При попаданні бромної води на шкіру уражене місце промити аміачним розчином.
3. Висушування ацетиленіду срібла проводити у захисних окулярах у витяжній шафі з опущеним захисним склом, оскільки висушений продукт вибухає.
Контрольні запитання та завдання
Запропонуйте метод добування пропіну із ацетилену.
За допомогою яких якісних реакцій можна відрізнити 1-бутин від 2-бутину?
За якими якісними реакціями можна відрізнити метилацетилен від метилетилену? Наведіть рівняння реакцій.
Наведіть рівняння реакцій взаємодії етилацетилену з воднем, бромом, амідом натрію, водою в умовах реакції Кучерова.
Які речовини утворюються при окисненні 1-пентину?
Завдання до самостійної роботи
Здійснити перетворення:
Перетворити в декілька стадій:
Ацетилен → 3-метил-1-бутин.
Карбід кальцію → 2-пентин.
2,3-Дибромобутан → бутанон.
Етилен → оцтовий альдегід.
Ацетилен → вінілацетилен.
Ацетилен → дивініл.
Ацетилен → ізопрен.
Ацетилен → метилізопропілкетон.
1,2-Дибромоетан → вінілацетат.
1,2-Дихлороетан → вінілпропіловий етер.
Метан → ізопрен.
Метан → [-СН2-СН=СН-СН2-]n.
Етанол → [-СН2-СН=СН-СН2-]n.
Етанол → 1,4-дибромо-2-бутен.
Виконати завдання:
[2], № 1.3.1, 3-7, 13, 16; 1.4.3, 6, 7, 9, 13, 18, 25, 26, 28;
[3], № 126, 129, 149,159, 165, 168,170, 174, 179, 180, 194, 198, 213-215.
Лабораторна робота 5 Тема: Хімічні властивості алкілгалогенідів Мета роботи: Вивчити хімічні властивості алкілгалогенідів, провести відповідні хімічні досліди.
Тривалість виконання: 4 год.
Теоретична частина
Найважливішою властивістю алкілгалогенідів є рухливість атома га-логену, характерними реакціями для них є реакції нуклеофільного замі-щення (SN) та відщеплення (елімінування, Е). В залежності від будови галогенопохідного реакції заміщення можуть відбуватися за механізмом SN1 (третинні галогенопохідні) або SN2 (переважно первинні галогенопо-хідні). При гідролізі (реакція SN) дигалогенопохідних та тригалогенопо-хідних утворюються відповідно альдегіди (кетони) і кислоти.
В реакціях елімінування відбувається відщеплення галогеноводнів (згідно правила Зайцева) і утворення відповідних алкенів [1, с.281-308].
Експериментальна частина
Дослід 1. Заміщення галогену на гідроксил дією лугу
До 0,5 мл хлороформу в пробірці додають 2 мл 10 %-го розчину гідроксиду натрію та обережно нагрівають суміш до початку кипіння, безперервно збовтуючи. Суміш охолоджують, зливають частину водного шару в іншу пробірку. До злитого розчину додають азотної кислоти до кислої реакції та доливають кілька крапель розчину нітрату срібла.
Спостереження:
Рівняння реакції:
Дослід 2. Дія спиртового розчину лугу на етилбромід
(Дослід проводити у витяжній шафі !)
-
Рис.6
У суху пробірку наливають 1 мл етил-броміду, 0,5 мл 50 %-го розчину лугу в етиловому спирті, кидають шматочки невипаленої порцеляни (центри кипін-ня). Пробірку закривають пробкою з газовідвідною трубкою, закріплюють в штативі (рис.6) і нагрівають. Газ, який
виділяється, пропускають в окремі пробірки з бромною водою та 0,5 %-им розчином перманганату калію (досліди 3 та 4).
Спостереження:
Рівняння реакції:
Дослід 3. Взаємодія продукту реакції з бромною водою
Газ, який виділяється в досліді 2 пропускають в пробірку з бромною водою. (Дослід проводити у витяжній шафі !)
Спостереження:
Рівняння реакції:
Дослід 4. Взаємодія продукту реакції з розчином перманганату калію
Газ, який виділяється в досліді 2, пропускають в пробірку з розчи-ном перманганату калію.
Спостереження:
Рівняння реакції:
Дослід 5. Взаємодія продукту реакції з нітратом срібла
Після припинення нагрівання пробірки в досліді 2 розчин в пробірці підкислюють азотною кислотою і додають краплю нітрату срібла.
Спостереження:
Рівняння реакції:
Висновок: