3.2.2.3. Неполярная ковалентная связь

Неполярная (симметричная) ковалентная связь - связь между атомами с практически равной электроотрицательностью (0,4 >  = 0) и, следовательно, равномерным распределением электронной плотности между ядрами атомов.

Например : HH, FF, ClCl, CC.

Дипольный момент таких связей равен 0.

Связь СН в предельных углеводородах (например, в СН₄) считается практически неполярной, т.к.  = 2.5_(С)  2.1_(Н) = 0,4.

Следует отметить, что в непредельных углеводородах  электроотрицательность углерода выше и связь СН более полярна (особенно, если атом Н связан с углеродом, имеющим тройную связь:

3.2.2.4. Полярная ковалентная связь

Полярная (несимметричная) ковалентная связь - связь между атомами с различной электроотрицательностью (2 >  > 0.5) и несимметричным распределением общей электронной пары.

Электронная плотность такой связи смещена в сторону более электроотрицательного атома, что приводит к появлению на нем частичного отрицательного заряда  (дельта минус), а на менее электроотрицательном атоме - частичного положительного заряда  (дельта плюс):

C^ Cl^,  C^ O^,  C^ N^,  O^ H^,  C^ Mg^.

Направление смещения электронов обозначается также стрелкой:

CCl, CО, CN, ОН, CMg.

Чем больше различие в электроотрицательности связываемых атомов, тем выше полярность связи и больше ее дипольный момент. Между противоположными по знаку частичными зарядами действуют дополнительные силы притяжения. Поэтому, чем полярнее связь, тем она прочнее.

3.3. Контрольные вопросы

1. Что такое электроотрицательность атома? Ответ 1 : отрицательный заряд атома в молекуле Ответ 2 : способность атома переходить в возбужденное состояние Ответ 3 : способность атома удерживать валентные электроны и притягивать электроны других атомов Ответ 4 : потенциал ионизации атома

2. Как изменяется электроотрицательность элементов в Периодической системе?

Ответ 1 : с увеличением порядкового номера атома уменьшается в периоде и увеличивается в группе Ответ 2 : с увеличением порядкового номера атома увеличивается в периоде и уменьшается в группе Ответ 3 : с увеличением порядкового номера атома увеличивается в периоде и в группе Ответ 4 : не подчиняется периодическому закону

3. Укажите соединения, в которых имеются:       а) только ковалентные связи;       б) ковалентные и ионные.       А. СН₄       Б. CH₃NH₂       В. MgF₂       Г. CH₃ОNa Ответ 1 : а) соединения А, Г;             б) соединение Б Ответ 2 : а) соединения А, Б, В, Г;    б) нет Ответ 3 : а) соединения А, Б;             б) соединения В, Г Ответ 4 : а) соединения А, Б;             б) соединение Г

4. Укажите молекулу с наиболее полярными связями: Ответ 1 : CH₄ Ответ 2 : CF₄ Ответ 3 : CCl₄ Ответ 4 : CBr₄ Ответ 5 : CS₂

4. Природа кoвалентной связи

Как же происходит обобществление электронов при образовании ковалентной связи?

Электронная пара становится общей для связываемых атомов и притягивает их ядра при взаимном объемном перекрывании атомных орбиталей этих атомов. Поэтому более полным определением понятия ковалентной связи является следующее:

• Связь, образованная путем обобществления пары электронов в результате перекрывания атoмных орбиталeй связываемых атомов, называется ковалентной.