- •Часть I
- •1. Введение
- •1.1. Углерод
- •1.2. Органические соединения
- •1.3.Значение органической химии
- •Иллюстрация
- •1.4. Контрольные вопросы
- •2. Основы теории строения
- •2.1. Основные положения теории химического строения а.М.Бутлерова
- •2.1.1. Формулы строения
- •2.1.2. Понятие о изомерии
- •2.1.2.1. Структурные изомеры
- •2.1.2.2. Стереоизомеры
- •2.2. Электронные представления в органической химии
- •2.2.1. Свойства электрона
- •2.2.2. Атомные орбитали
- •2.2.3. Форма и энергия атомных орбиталей
- •2.2.4. Заполнение атомных орбиталей электронами
- •2.3. Контрольные вопросы
- •1. Какое из положений теории а.М. Бутлерова объясняет различие в реакциях соединений одинакового состава:
- •2. Изомерами называются . . .
- •3.1. Электроотрицательность элементов
- •3.2. Основные типы химических связей
- •3.2.1. Ионная связь
- •3.2.2. Ковалентная связь
- •3.2.2.1. Свойства ковалентной связи
- •3.2.2.2. Характеристики ковалентной связи
- •3.2.2.3. Неполярная ковалентная связь
- •3.2.2.4. Полярная ковалентная связь
- •3.3. Контрольные вопросы
- •2. Как изменяется электроотрицательность элементов в Периодической системе?
- •4. Природа кoвалентной связи
- •4.1. Как взаимодействуют атомные орбитали при образовании молекул?
- •4.2. Молекулярные орбитали
- •4.2.1. Энергия молекулярных орбиталей
- •Влияние несвязывающих молекулярных орбиталей (нсмо) на форму молекул
- •4.2.2.Форма молекулярных орбиталей. - и -мо
- •4.3. Гибридизация атомных орбиталей
- •Vrml-модель (109 822 байт).
- •Vrml-модель (2 камеры, 109 300 байт).
- •Vrml-модель (108 646 байт).
- •4.3.4. Энергия гибридных атомных орбиталей
- •4.4. Моделирование атомных и молекулярных орбиталей с использованием прикладных программ
- •4.5. Механизмы образования ковалентной связи
- •4.6. Донорно-акцепторные связи
- •4.7. Кратные связи
- •4.8. Электронные формулы молекул
- •4.9. Атомно-орбитальные модели
- •4.10. Делокализованные -связи. Сопряжение
- •4.11. Водородные связи (н-связи)
- •Почему связи типа водородных не образуют атомы других элементов?
- •4.11.2. Влияние водородных связей на свойства веществ
- •4.12. Контрольные вопросы
- •9. Укажите тип гибридизации атомов углерода в молекуле:
- •5.1. Классификация соединений по строению углеродной цепи
- •5.2. Классификация соединений по функциональным группам
- •5.3. Контрольные вопросы
- •6. Типы органических реакций
- •6.1. Основные понятия. Химическая реакция
- •6.1.1. Скорость реакции
- •6.1.2. Энергия активации
- •6.1.3. Тепловой эффект реакции
- •6.1.4. Химическое равновесие
- •6.1.5. Катализ
- •6.2. Отличительные особенности органических реакций
- •6.3. Понятие о механизме химической реакции
- •6.4. Классификация органических реакций
- •6.4.1. Классификация реакций по конечному результату
- •6.4.2. Классификация реакций по числу частиц, участвующих в элементарной стадии
- •6.4.3. Классификация реакций по механизму разрыва связей
- •Примеры нуклеофильных реакций
- •Является . . .
- •Панели управления Cosmo Player Панель 1 Панель 2
Часть I
|
Теоретические основы органической химии |
1. Введение 1.1.Углерод 1.2.Органические соединения 1.3.Значение органической химии 1.4.Контрольные вопросы |
2. Основы теории строения 2.1.Теория А.М.Бутлерова 2.1.1.Формулы строения 2.1.2.Понятие о изомерии 2.1.2.1.Структурные изомеры 2.1.2.2.Стереоизомеры 2.2.Электронные представления 2.2.1.Свойства электрона 2.2.2.Атомные орбитали 2.2.3.Форма и энергия АО 2.2.4.Заполнение АО электронами 2.3.Контрольные вопросы |
3. Химическая связь 3.1.Электроотрицательность элементов 3.2.Основные типы химической связи 3.2.1.Ионная связь 3.2.2.Ковалентная связь 3.2.2.1.Свойства ковалентной связи 3.2.2.2.Количественные характеристики 3.2.2.3.Неполярная ковалентная связь 3.2.2.4.Полярная ковалентная связь 3.3.Контрольные вопросы |
4. Природа ковалентной связи 4.1.Как взаимодействуют АО? 4.2.Молекулярные орбитали 4.2.1.Энергия МО 4.2.2.Форма МО 4.2.3.s- и p-Связи 4.3.Гибридизация атомных орбиталей 4.3.1.sp3-Гибридизация 4.3.2.sp2-Гибридизация 4.3.3.sp - Гибридизация 4.3.4.Энергия гибридных АО 4.4.Моделирование АО и МО 4.5.Механизмы образования связи 4.6.Донорно-акцепторная связь 4.7.Кратные связи 4.8.Электроннные формулы молекул 4.9.Атомно-орбитальные модели 4.10.Делокализованные p-связи 4.11.Водородные связи 4.11.1.Образование Н-связей 4.11.2.Влияние Н-связей на свойства веществ 4.12.Контрольные вопросы |
|
5. Классификация орг.соединенией 5.1.По строению углеродной цепи 5.2.По функциональным группам 5.3.Контрольные вопросы |
6. Типы органических реакций 6.1.Основные понятия о реакциях 6.1.1.Скорость реакции 6.1.2.Энергия активации 6.1.3.Тепловой эффект 6.1.4.Химическое равновесие 6.1.5.Катализ 6.2.Особенности орг.реакций 6.3.Понятие о механизме реакции 6.4.Классификация орг.реакций 6.4.1.По конечному результату 6.4.1.1.Разложение 6.4.1.2.Соединение 6.4.1.3.Замещение 6.4.1.4.Изомеризация 6.4.1.5.Окисление,восстановление 6.4.2.По числу участвующих частиц 6.4.3.По механизму разрыва связи 6.4.3.1.Органические ионы,радикалы 6.4.3.2.Радикальные реакции 6.4.3.3.Ионные реакции 6.4.3.3.1.Электрофильные реакции 6.4.3.3.2.Нуклеофильные реакции 6.5.Контрольные вопросы |
7. VRML-модели |
8. Заключение |
1. Введение
Органическая химия - это раздел химической науки, в котором изучаются соединения углeрода - их строение, свойства, способы получения и практического использования.
Соединения, в состав которых входит углерод, называются органическими.
Кроме углерода, они почти всегда содержат водород, довольно часто - кислород, азот и галогены, реже - фосфор, серу и другие элементы. Однако сам углерод и некоторые простейшие его соединения, такие как оксид углерода (II), оксид углерода (IV), угольная кислота, карбонаты, карбиды и т.п., по характеру свойств относятся к неорганическим соединениям. Поэтому часто используется и другое определение:
Органические соединения - это углеводороды (соединения углерода с водородом) и их производные.
Благодаря особым свойствам элемента углерода, органические соединения очень многочисленны. Сейчас известно свыше 10 миллионов синтетических и природных органических веществ, и их число постоянно возрастает.