- •Кемеровский технологический институт
- •Оглавление
- •1.Программа курса
- •2. Конспект лекций
- •2.1 Теоретические представления в органической химии
- •2.2 Углеводороды
- •2.2.1 Алканы (1) с. 4-15; (2) с.157-171; (3) с.133-179
- •1.Систематическая номенклатура (июпак)
- •2.Рациональнаяноменклатура
- •Изомерия
- •2.2.2 Алкены (1) с.15-30; (2) с.182-205; (3) с.237-131306
- •2.Рациональная номенклатура алкенов
- •Изомерия
- •2.2.3 Алкадиены (1) с.30-38; (2) с.205-214; (3) с.337-374
- •Изомерия
- •Химические свойства
- •2.2.4 Алкины (1) с.38 – 45;(2) с.214 – 253; (3) с.306 – 334
- •1.Систематическая номенклатура (июпак)
- •2.Рациональная номенклатура
- •Изомерия
- •2.3 Спирты (1) с. 106 – 114; (2) с. 340 – 385; (3) с.11 – 88(т.2)
- •1.Систематическая номенклатура (июпак)
- •2.Рациональная номенклатура
- •3.Карбинольная номенклатура
- •Изомерия
- •Способы получения
- •Химические свойства
- •2.4 Альдегиды, кетоны (1) с.123-155; (2) с.420-450; (3) с.116-206
- •1.Систематическая номенклатура (июпак)
- •Cпособы получения оксосоединений
- •1.Окисление спиртов
- •Химические свойства
- •2.5. Карбоновые кислоты
- •2.5.1. Одноосновные карбоновые кислоты
- •Номенклатура
- •Рациональная номенклатура
- •Изомерия
- •Способы получения карбоновых кислот
- •1. Оксосинтез.
- •2. Гидролиз тригалогенопроизводных углеводородов.
- •3. Гидролиз нитрилов.
- •2.2. Образование амидов.
- •2.5.2. Непредельные карбоновые кислоты
- •Изомерия
- •1. Дегидрогалогенирование галогенозамещенных одноосновных карбоновых кислот.
- •Химические свойства
- •1. Реакции по двойной связи.
- •1.1. Взаимодействие в галогенами.
- •2.5.3. Двухосновные карбоновые кислоты.
- •1. Систематическая номенклатура.
- •Способы получения
- •2. Гидролиз динитрилов.
- •Химические свойства
3. Гидролиз нитрилов.
При получения нитрила используется реация взаимодействия с цианистым калием или натрием моногалогенопроизводных углеводородов с последующим двухступенчатым гидролизом в кислой среде. Исходное моногалогенопроизводное берется на один атом углерода меньше, чем получаемая кислота.
Пример:
С2Н5С1 + КСN → C2H5CN H2O C2H5-C=NH C2H5C=O →
-KCl | |
OH NH2
этилхлорид этилнитрил амид пропановой
кислоты
H2O C2H5-C=O
НC1 |
-NH4C1 ОН
пропановая кислота
−C1 KCN −CN H2O −C=O H2O −−COOH
NH4C1 |
| -KC1 | | NH2 HCl | CH3 CH3 CH3 CH3
м-хлортолуол нитрил амид м-толуиловая
м-толуиловой м-толуиловой кислота
кислоты
4. Магнийорганический синтез.
Для получения магнийорганического соединений используется моногалогенопроизводное углеводорода, с последующим действием СО2 и гидролизом промежуточного продукта. Исходное моногалогенопроизводное берется на один атом углерода меньше, чем получаемая кислота.
Пример:
СН3С1 Mg CH3MgC1 CO2 CH3-C=O HOH CH3-C=O
абс.эфир | -Mg(C1)OH |
OMgCl OH
метилхлорид метилмагнийхлорид смешанная соль этановая
кислота
Ароматические карбоновые кислоты получают аналогично.
5. Гидролиз сложных эфиров.
В качестве исходных продуктов используются сложные эфиры алифатических и ароматических карбоновых кислот.
Пример:
СН3-(СН2)2-С=О НОН СН3-(СН2)2-С=О
| -С3Н7ОН |
ОС3Н7 ОН
пропиловый эфир бутановой кислоты бутановая кислота
Ароматические карбоновые кислоты получают аналогично.
Химические свойства карбоновых кислот
Карбоксильная группа СООН состоит из карбонильной группы С=О и гидроксильной группы ОН. В карбонильной группе кислород наиболее электроотрицательный элемент по сравнению с углеродом, поэтому электронная плотность в группе смещена в сторону кислорода. + -
-С = О
Врезультате чего, на кислороде создается избыток электронной плотности-, на углероде – недостаток электронной плотности+.
Вследствие этого атом углерода притягивает неподеленные элетронные пары атома кислорода группы ОН: + -
- С = О
..
О Н
Электронная плотность в группе ОН смещена в сторону кислорода, водород приобретает подвижность и способен отщеплению. Отщепление протона водорода указывает на кислотные свойства карбоновых кислот. В водном растворе карбоновая кислота диссоциирует с образованием карбосилат аниона и иона гидроксония:
R-C=O + H2O R-C=O + H3O+
OH O-
карбоксилат гидроксоний
анион ион
Факторы, влияющие на кислотные свойства карбоновых кислот
1. Наличие в молекуле донора снижает силу кислоты. (1).
2. Наличие в молекуле акцептора повышает силу кислоты (2).
+ - + -
R C = O (1) R C = O (2)
OH OH
В первом случае, присутствие в молекуле кислоты донора уменьшает недостаток электронной плотности на атоме углерода карбоксильной группы, следовательно, атом углерода с меньшей силой притягивает неподеленные электронные пары атома кислорода группы ОН и, соответственно, подвижность атома водорода в группе ОН снижается.
Во втором случае, наоборот, присутствие в молекуле кислоты акцептора увеличивает недостаток электронной плотности на атоме углерода карбоксильной группы; атом углерода с большей силой притягивает неподеленные электоронные пары атома кислотрода, тем самым, увеличивая подвижность водорода в группе ОН.
К радикалам донорам относятся:
СН3*, С2Н5*, С3Н7* и т.д
Крадикалам акцепторам относятся:
NR2*, OR*, C6H5*, галогены.
3. Чем ближе акцептор к карбоксильной группе, тем сильнее кислота.
4. Чем ближе донор к карбоксильной группе, тем слабее кислота.
Это объясняется усилением или ослаблением взаимного влияния радикала и карбоксильной группы.
5. Чем длиннее углеродная цепочка, тем слабее кислота.
6. Чем ближе разветвление в углеводородном радикале к карбоксильной группе, тем слабее кислота.
Помимо кислотных свойств для карбоновых кислот характерна подвижность водорода у 2 () углеродного атома.
Пониженная электронная плотность у атома углерода карбоксильной группы вызывает смещение электронной плотности связи
С-С и ее понижение у - углеродного атома. Следовательно, атомы водорода, расположенные у- углеродного атома приобретают подвижность:
Н
R C C = O
H OH
1. Реакции по разрыву связи О - Н (образование солей).
1.1. Взаимодействие с металлами.
Пример:
СН3-СООН + Na CH3-COONa + H2
уксусная кислота ацетат натрия (натриевая соль уксус-
ной кислоты )
2НСООН + 2 Са (НСОО)2Са + Н2
муравьиная кислота формиат кальция (кальциевая соль
муравьиной кислоты)
1.2. Взаимодействие со щелочами.
СН3-СН-СООН + NaOH (в) CH3-CH-COONa + H2O
| |
CH3 CH3
2-метилпропановая кислота натриевая соль 2-метилпропановой
кислоты
1.3. Взаимодействие с содой.
СН3-СООН + NaHCO3 CH3-COONa + CO2 + H2O
Данная реакция является качественной на карбоксильную группу.
1.4. Взаимодействие с аммиаком.
НСООН + NH3 HCOONH4
аммонийная соль муравьиной кислоты
2. Реакции по разрыву связи С-ОН
По разрыву С-ОН связи идет реакция нуклеофильного замещения SN.
2.1. Взаимодействие со спиртами (реакция этерификации).
При взаимодействии карбоновых кислот со спиртами образуются сложные эфиры. Условия реакции: температура, серная кислота.
Схема и механизм реакции этерификации.
R1-COOH + R2-OH t, H2SO4 R1COOR2 + H2O
карбоновая кислота спирт сложный эфир
Протон водорода из молекулы серной кислоты присоединяется к атому кислорода карбонильной группы с образованием протонированной кислоты (1).
R1-COOH + H+ R1 –C+-OH
|
OH (1)
Молекула спирта по одной из неподеленных электронных пар атома кислорода присоединяется к положительно заряженному катиону углерода (2).
OH OH
R1-C+-OH + R2-OH R1-C-OH (2)
R2-OH
+
Образующийся промежуточный продукт переходит в продукт (3).
OH OH
R1-C-OH R1-C-O +H (3)
R2-O+ -H R2-O −H
Далее происходит отщепление молекулы воды и образование карбкатиона (4).
OH OH
R1 – C - +OH -H2O R1 - +C-OH (4)
R2 - O H R2O
На заключительной стадии происходит отщепление протона водорода, с образованием сложного эфира (5).
R1-+C-OH R1-C=O
R2 –O -H+ R2 – O (5)
На скорость реакции этерификации влияет строение молекулы кислоты и спирта. Чем выше кислотные свойства кислоты и спирта, тем легче они вступают в реакцию этерификации.
Пример реакции этерифиации:
СН3-СООН + С4Н9ОН t, H2SO4 CH3COOC4H9 + H2O
уксусная кислота бутиловый спирт уксусно-бутиловый эфир