- •Загальна
- •Одеса онахт 2010
- •Глава 1. Основні поняття та закони хімії
- •1.1. Основні поняття хімії
- •1.2. Фундаментальні та стехіометричні закони хімії
- •1.2.1. Закон збереження маси речовини
- •1.2.2. Закон сталості складу речовин
- •1.2.3. Закон кратних відношень
- •1.2.4. Закон еквівалентів.
- •1.3. Закони газового стану
- •1.3.1. Закон об’ємних відношень гей-люсака
- •1.3.2. Закон авогадро
- •1.3.3. Закон бойля – маріотта
- •Контрольні завдання
- •Б) Із закону Авогадро випливає, що об’єм 0,025 моль h2s за нормальних умов
- •В) Відомо, що 1 моль будь-якої речовини містить 6,02 · 1023 молекул. Молярний об’єм газу за нормальних умов складає 22,4 л. Тому справедливо
- •Приклад 3. Який об’єм за нормальних умов займуть 4 10-4 м3 газу, що знаходиться при 50оС й тиску 9,54 104 Па?
- •Приклад 4. При згорянні 5 г металу утворилося 9,44 г оксиду металу. Визначити еквівалентну масу металу.
- •Приклад 5. Деяка кількість металу, еквівалентна маса якого дорівнює 28 г/моль, витісняє з кислоти 1,4 л водню, виміряного за нормальних умов. Визначити масу металу.
- •Розв’язання. Відповідно до закону еквівалентів (1.1), маси взаємодіючих речовин пропорційні їхнім еквівалентним масам:
- •Зі співвідношення (1.8) знаходимо еквівалентну масу h3ро4:
- •Приклад 8. Обчислити точну атомну масу металу, якщо питома теплоємність металу дорівнює 0,23 кДж/(кг к), а хлорид цього металу містить 61,2% металу.
- •Приклад 10. Визначити формулу речовини, якщо відомо, що її густина за воднем дорівнює 29, а масові частки елементів наступні: с – 82,76%, н – 17,24%.
- •Глава 2. Класи неорганічних сполук
- •2.1. Оксиди.
- •2.1.1. Способи одержання оксидів
- •2.1.2. Класифікація та хімічні властивості оксидів
- •2.2. Гідроксиди металів
- •2.2.1. Способи одержання гідроксидів
- •2.2.2. Хімічні властивості гідроксидів металів
- •2.3. Кислоти
- •2.3.1. Способи одержання кислот
- •2.3.2. Хімічні властивості кислот
- •2.4.1.Основні способи одержання солей
- •Контрольні завдання
- •Приклади виконання завдань і розв’язання задач
- •3.2. Корпускулярно-хвильова природа електрона
- •3.3. Принцип невизначеності
- •3.4. Періодичний закон
- •3.5. Періодична система елементів
- •3.6. Електронні хмари
- •3.7. Квантові числа
- •3.8. Принцип паулі
- •3.9. Послідовність заповнення електронами енерґетичних рівнів у багатоелектронних атомах
- •Контрольні завдання
- •Приклади виконання завдань і розв’язання задач
- •Приклад 8. Які найвищий та найнижчий ступені окислення у фосфору, сульфуру та хлору? Скласти формули сполук даних елементів, що відповідають цим ступеням окислення.
- •Приклад 12. Як залежать кислотно-основні властивості оксидів і гідроксидів від ступеня окиснення атомів елементів, що їх утворюють?
- •Приклад 13. Відомо, що кремній є неметалом з напівпровідниковими властивостями. Які властивості будуть виявляти алюміній і фосфор?
- •Приклад 15. Як змінюються властивості вищих оксидів елементів третього періоду?
- •4.1.1. Характерні властивості ковалентного зв’язку
- •4.1.1.1. Насиченість ковалентного зв’язку
- •Мал. 4.3. Різновиди σ-зв’язків.
- •Мал. 4.3. Різновиди π-зв’язків.
- •4.1.1.3. Полярність і поляризованість ковалентного зв’язку.
- •4.3. Водневий зв’язок
- •4.5. Міжчастинкові взаємодії
- •Контрольні завдання
- •Приклади виконання завдань і розв’язання задач Приклад 1. Довжина диполя молекули дорівнює 2,2 10-11 м. Обчисліть дипольний момент молекули.
- •Приклад 2. Обчислити довжину зв’язку в молекулі hBr, якщо між’я-дерні відстані у молекулах h2 та Br2 відповідно дорівнюють 7,4 · 10-11 м та 2,28 10-10 м.
- •Приклад 3. Яка гібридизація електронних хмар має місце в атомі карбону при утворенні молекули cf4? Якою є просторова конфігурація цієї молекули?
- •Приклад 4. Якими є валентні можливості атома фосфору в основному та збудженому станах?
- •Приклад 5. Визначте, що є донором електронної пари при утворенні йона bh4-.
- •Глава 5. Основи хімічної термодинаміки
- •5.2. Перший закон термодинаміки
- •5.3. Закони термохімії
- •5.4. Поняття про ентропію
- •5.5. Другий закон термодинаміки
- •5.6.Третій закон термодинаміки
- •5.7. Вільна енергія Гіббса
- •Приклад 1. Складіть термохімічне рівняння реакції горіння 1 моль ацетилену, якщо при цьому виділяється 1255,61 кДж теплоти.
- •Приклад 3. Не здійснюючи обчислень, поясніть, як змінюється ентропія системи (s): а) при переході води в пару; б) у реакції:
- •Приклад 4. Обчисліть зміну енерґії Ґіббса у хімічній реакції
- •І зробіть висновки про можливість мимовільного перебігу даної реакції за стандартних умов.
- •Стандартні зміни енерґій Ґіббса простих речовин прийнято вважати рівними нулю. Для даної системи:
- •6.1. Поняття про швидкість хімічної реакції
- •6.2. Основний закон хімічної кінетики – закон діючих мас.
- •Межі застосування закону діючих мас.
- •6.3. Молекулярність реакції.
- •6.4. Порядок реакції.
- •6.5. Особливості кінетики гетероґенних реакцій.
- •6.6. Механізм хімічних реакцій.
- •6.7. Вплив температури на швидкість реакції. Правило Вант-Гоффа.
- •6.8. Рівняння Арреніуса. Енерґія активації
- •Вихідні Активов. Продукти
- •Мал.6.3. Енерґетична діаграма Мал.6.4. Розподіл молекул за
- •Глава 7. Хімічна рівновага.
- •7.1. Константа хімічної рівноваги
- •7.2. Зсув хімічної рівноваги. Принцип Ле-Шательє
- •7.3. Рівновага у гетероґенних системах
- •Константа рівноваги.
- •Глава 8. Поняття про каталіз.
- •8.1. Автокаталіз
- •8.2.Промотори та каталітичні отрути
- •8.3. Селективність каталізаторів
- •8.4. Механізми гомоґенного та гетероґенного каталізу
- •Підставляючи дані нашої задачі, одержуємо:
- •Глава 9. Розчини
- •9.1. Процес розчинення. Типи розчинів
- •9.2. Способи виразу концентрації речовин
- •9.3. Хімічна (гідратна) теорія розчинів д.І. Менделєєва
- •9.4. Теплові ефекти розчинення
- •9.5. Розчинність
- •Глава 10. Властивості розчинів
- •10.1. Тиск пари розчинника над розчином
- •10.2. Температури замерзання та кипіння розчинів
- •10.3. Осмотичний тиск
- •Глава 11. Електролітична дисоціація.
- •11.1. Основні положення теорії електролітичної дисоціації
- •11.2. Ступінь дисоціації
- •11.3. Слабкі електроліти. Константа дисоціації слабких електролітів
- •11.4. Вплив однойменних іонів на дисоціацію слабких електролітів
- •11.5. Розчини сильних електролітів
- •11.6. Електролітична дисоціація води. Йонний добуток води. Водневий показник
- •11.7. Поняття про індикатори
- •11.8. Іонні реакції
- •11.8. Гідроліз солей
- •Типові випадки гідролізу.
- •11.8.1. Ступінь і константа гідролізу
- •Глава 12. Комплексні сполуки
- •12.1. Основні положення координаційної теорії а.Вернера
- •12.2. Класифікація комплексних сполук
- •12.3. Номенклатура комплексних сполук
- •12.3.1. Назви катіонних комплексних сполук
- •12.3.2. Назви аніонних комплексних сполук
- •12.3.3. Назви нейтральних комплексних сполук
- •12.4. Ізомерія комплексних сполук
- •12.5. Дисоціація комплексних сполук
- •Якщо у гібридизації беруть участь d-орбіталі передостаннього рівня, тоді йон називається внутрішньоорбітальним. Іноді у комплексах проявляється йонно-дипольний зв’язок, наприклад в аквакомплексах.
- •Глава 13. Електрохімічні процеси
- •13.1. Хімічні процеси на електродах
- •13.2. Електродний потенціал
- •13.3. Електрохімічний ряд напруг металів
- •13.4. Гальванічний елемент
- •13.5. Окисні й відновні потенціали
- •13.6. Рівняння Нернста
- •13.7. Акумулятори
- •13.8. Паливні елементи
- •13.9. Електроліз
- •13.9.1. Закони Фарадея
- •1. Кількість речовини, що виділяється на електроді під час електролізу, пропорційна кількості електрики, яка пройшла крізь електроліт.
- •2. Однакова кількість електрики виділяє на електродах під час електролізу еквівалентну кількість різних речовин.
- •13.10. Корозія металів
- •0,01 Моль/л 0,1 моль/л
- •Глава 14. Окисно-відновні реакції складання рівнянь окисно-відновних реакцій
- •Контрольні завдання
- •Додатки
- •Додаток 6 – Перехідні коефіцієнти
- •Предметний покажчик
- •Відновлення 18-19, 77, 81, 124, 126, 128, 135-139
- •Водень 14, 17, 37, 75, 125, 130-132, 139
- •Ізомерія 119
- •Лантаноїди 25
- •Натрій 20-21, 69, 89
- •Термодинамічні 8, 54
- •Атомів 33, 50
- •Список рекомендованої літератури
- •Глава 1. Основні поняття та закони хімії ........................ 5
Ізомерія 119
Ізотопи 6, 34, 37
Інгібітори 79
корозії 132
Індикатори 105
Іони (йони) 6-7, 13, 17
комплексні 106, 117
Ймовірність (імовірність) 23
Йод 25, 50
Йодид 139
Йодоводень 50, 86
Калій 21, 36
Кальцій 15, 19-21, 35
Карбон 5-7, 12, 15, 35, 37, 45, 50
діоксид 20, 77, 85
тетрахлорид 11
Карбонат 21, 25, 78
Карбоніли 117-119
Каталіз 49, 64, 79
гомоґенний 80
гетероґенний 80
Каталізатори 49, 64-66, 79-83
негативні 79
позитивні 79
Квантова механіка 26
Кисень 7, 10-11
Кислоти 7-16
безкисневі 17
галоґенідні 17
кисневмісні 18
комплексні 18
сильні 18
слабкі 18, 105
Ковалентність 41
Коефіцієнт(и)
активності 103
стехіометричні 56, 62, 67
температурний 48, 71, 83
Комірки квантові 28, 33-34, 36, 50
Комплекс активований 69-73, 80
Константа(и)
Авогадро 6, 9, 151
Больцмана 56, 62, 151
гідролізу 107-108
дисоціації 102
нестійкості 120-121
хімічної рівноваги 75
швидкості реакції 66
Концентрація
еквівалентна молярна 87-91, 108-110, 114, 137-139
моляльна 88
молярна 87-91
початкова 86
рівноважна 75, 84
Корозія 132
газова 132
електрохімічна 132-133
способи уникнення 132
Кристалічний стан 6, 61
Кремній 39
Кріоскопія 95-97
Кут(и) валентний(і) 39
Лантаноїди 25
Ліганд(и) 116-124
Літій 24-25
Луґи 89, 100, 110
Маґній 109
Манґан 9, 15, 108
Маса
атомна 5, 9
еквівалентна (молярна) 7, 88
молекулярна 5
молярна 7, 88
Метафосфат 21
Метали 15, 18, 25
лужні 16, 22, 24, 47
лужно-земельні 16, 22, 47
перехідні 30, 118
Метан 77
Метод
валентних зв’язків 42-50, 121
молекулярних орбіталей 49-50
Механізми реакцій 64, 65, 67
Мідь 19, 127, 130
Молекула(и)
активні 74
неполярні 45-46
полярні 45-46
Молекулярність реакції 67
Молярність 88
Моль 5-7
Момент
дипольний 46
маґнітний електрона 32
власний 28
орбітальний 26-27
Натрій 20-21, 69, 89
Нейтрон 23, 32, 151
Неметали 15-18, 24-25
Нікол (нікель) 34, 36, 80, 129
Нітрат 21-22, 91
Нітрит 118, 138
Нітроґен 25, 35, 42, 49, 64
Нітрозо(ил) 118
Нуклід 153
Нуклони 32
Озон 69
Окиснення 11, 15, 16, 35
Окисник(и) 125, 129
Оксиди
амфотерні 15-16, 18
кислотні 15
несолетвірні 15
основні 15-16, 18
солетвірні 15
Оксиґен 11-12, 15, 25
Орбіталь(і)
атомні 28
гібридизовані 43
зв’язуючі 45-46, 51
молекулярні 49-50
розслабляючі 51
Ортофосфат 10
Осмос 95
Основи 13, 15
Отрути каталітичні 80, 82
Параметри
молекул 39
Термодинамічні 8, 54
залежні 54
незалежні 54
Період(и) 24
Періодична система (таблиця) 22, 24
Пероксид водню 59
Перманґанат 138-141
Перхлорат 18
Підґрупа 32
головна 25
побічна 25
Підрівень(і) 26-27
енерґетичні 26-27
Платина 25, 119-122, 126, 128, 130
Плюмбум 82, 91
Показник
водневий 103-104
гідроксильний 104
Порядок реакції 67
Потенціал
електродний 18, 125-127
стандартний 18, 128
електрохімічний 125
іонізації 34
Правило(а)
Вант-Гоффа 71-72, 85
Гунда 27, 33
Дюлонґа та Пті 9, 14
Клечковського 28-29, 36
Принцип
Бертло – Томсена 56
невизначеності 23
Паулі 28-29, 33
Ле-Шательє 77-78, 83
Протон(и) 23-25, 32
Процес(и)
анодний 131, 136
ізобарні 55
ізохорні 55
катодний 136
Радіус(и)