Самостійна робота № 2

Тема: Загальні відомості про неметали та їх сполуки. Колообіг неметалів.

Оксиген і Сульфур

Оксиген і Сульфур - елементи VI групи, головної підгрупи періодично1 системи.

О- Оксиген

S- Сульфур

Se - Селен

Te- Телур

Po- Полоній

У вказаному напрямку збільшується радіус атома, зростають металічні властивості, відновна здатність. Зменшується енергія іонізації, електронегативність, окисна здатність, стійкість водневих сполук Н₂Е.

Оксиген Електронна будова

₈О – 1s²2s²2p⁴ n = 2

↑↓

↑

↑

+1 ^np -1 в пероксидах

↑↓

s

+2 -2

тільки зі фтором

Атом О не має d – підрівня на валентному рівні, тому для О неможливе промотування.

Фізичні властивості

Кисень - безбарвний газ, без запаху. Т_кип = -183° С, важчий за повітря, в 1л Н₂О розчиняється 0,042 г О₂ при 20° С.

Алотропія - це явище існування хімічного елемента у вигляді двох або кількох простих речовин, різних за властивостями і будовою. А найпростіші речовини називаються алотропними формами.

Алотропні модифікації кисню - диоксиген О₂ і триоксиген О₃ (озон)

ЗО₂ 2О₃.

Озон - нестійка сполука, легко розкладається, має сильну окислювальну дію, дуже отруйний.

У природі:

Оксиген - найпоширеніший елемент у земній корі (47 % за масою), в атмосфері 21 % за об'ємом.

Хімічні властивості

В реакціях з усіма елементами (крім Гідрогену) - окисник. Не реагує з Аu, Pt, інертними газами.

Взаємодія кисню
з металами	з неметалами	із складними речовинами
2Мg +О2= 2МgО; 3Fе + 2О2 = Fе3О4; 4Li+О2 = 2Li2О; 2Nа+О2=Na2O2 (пероксид).	S+ O2 = SO2 згорають 4P + 5O2 = 2P2O5 2Н2 + О2 = 2Н2О – гримучий газ вибухає; N2 + O2 = 2NO (>1200 oC). N2	2H2S+3О2=2SО2+ 2Н2О С2Н5ОН+3O2=2СO2++ 3Н2O СН4+2О2 =СО2 + 2Н2О утворюються оксиди відповідних елементів.

Застосування кисню

Використання О₂ базується на його окисних властивостях:

- для добування НNО₃, Н₂SО₄;

- випалювання руд (наприклад, сульфідних);

- в металургії при виробництві сталі - 60 % промислового О₂;

- горіння водню і ацетилену в кисні для зварювання і різки металів.