Силіцій (кремній)

2⁺ Оксид карбону (ІІ)

CO чадний газ

С = О

Безбарвний газ, без запаху, отруйний, зв’язує гемоглобін крові. Погано розчинний у воді.

Хімічні властивості

Відновник

Горить, виділяючи багато тепла:

2СО + О₂ = 2СО₂

∆Н = -572 кДж

2. Відновлює метали з оксидів (при нагріванні):

Fe₂O₃ + 3CO = 2Fe + 3CO₂↑

Несолетворний оксид.

Застосовується як відновник.

4⁺ Оксид карбону (ІV)

CO₂ вуглекислий газ

О = С = О – діоксиду карбону

Не має кольору і запаху, важчий за повітря, розчинний у воді. Сублімує при -76 ^оС, використовують як «сухий лід».

Хімічні властивості

1. Взаємодіє з водою:

Н₂О + СО₂ ↔ Н₂СО₃

2. Взаємодіє з основами і основними оксидами:

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

Na₂CO₃ + H₂O = 2NaHCO₃

Na₂O+CO₂=Na₂CO₃

3.Проявляє окисні властивості за високих температур з активними металами.

2Mg+CO₂= 2MgO+C

Кислотний оксид.

Застосування:виробництво соди, цукру, газування води, гасіння пожеж.

4⁺ Оксид силіцію (ІV)

SiO₂ (кремнезем)

Має атомні кристалічні гратки, тверда речовина,

Т_пл = 1723 ^оС.

Найпоширеніша речовина земної кори.

Основний мінерал – кварц (пісок, яшма, агат, гірський кришталь).

Інертний. З кислотами не реагує.

Хімічні властивості

1.Кислотний оксид:

2NaOH+ SiO₂Na₂SiO₃ +

+ H₂O

Na₂CO₃ + SiO₂ Na₂SiO₃ + CO₂↑

2.Взаємодія з флуороводневою кислотою:

4HF + SiO₂= SiF₂↑+ 2H₂O (травлення скла)

3.Слабкий окисник (реагує з сильними відновниками за високих температур):

2Mg + SiO₂ = 2MgO + Si

3C + SiO₂ = SiC + 2CO↑

Застосування:у будівництві, для виробництва скла,кераміки, цегли, цементу, у радіотехніці.