Колообіг карбону у природі

Важлива роль у колообігу Карбону належить оксиду карбону (IV), що входить до складу атмосфери Землі. 3 повітря СО₂ поглинається рослинами та

планктоном Світового океану. Із рослин, що служать кормом для тварин, Карбон переходить у тваринні організми. Тварини виділяють Карбон у вигляді вуглекислого газу під час дихання. При відмиранні тварини і рослини гниють, перетворюються на СО₂. Частково перетворюються на горючі копалини кам’яне вугілля, нафту, природний газ. Використовуються як паливо. Утворюються вапняки, доломіти, карбонати.

Силікатна кислота і силікати

Силікатні кислоти: Н₄SiO₄ – ортосилікатна; Н₂SiO₃ – метасилікатна.

Слабкіші за карбонатну, нерозчинні, легко утворюють колоїдні розчини. Нестійкі при нагріванні: H₂SiO₃ = H₂O + SiO₂

Добування:

Na₂SiO₃ + 2H₂O + 2CO₂ = 2NaHCO₃ + H₂SiO₃↓

драглистий осад

K₂SiO₃ + 2HCI = H₂SiO₃↓ + 2KCI

Солі – силікати: нерозчинні, крім солей Na і К, водні розчини яких називають рідкими склом (силікатний клей).

Приклади солей: СaSiO₃ – кальцій силікат (або Сa ∙ SiO₂);

Na₂SiO₃ – натрій силікат (або Na₂О ∙ SiO₂);

Біла глина AI₂O₃ ∙ 2SiO₂ ∙ 2H₂O

Польовий шпат K₂O ∙ AI₂O₃ ∙ 6SiO₂ алюмосилікати

Нефелін Na₂О ∙ AI₂O₃ ∙ 2SiO₂

Природні → Силікатна 1) виробництво в’яжучих

силікати промисловість2) виробництво скла

3) виробництво кераміки

1) Наприклад, порт ланд - цемент

2) Віконне скло (Na₂О ∙ СаО ∙ 6SiO₂), кришталеве скло, хімічне скло, емаль

3) цегла, черепиця, облицювальні плитки, фарфор, фаянс.

Генетичний зв'язок між класами неорганічних сполук

Електроліти
Сильні	Середні	Слабкі
›30 % H2SO4, HCI, HNO3, луги, розчинні солі	(3-30 %) H3PO4, H2SO3, Mg(OH)2	‹3 % H2S, H2CO3, H2SiO3, NH4OH, органічні кислоти

Приклади хімічних рівнянь

1. CuSO₄ + Fe → Cu + FeSO₄

2. Zn + 2HCI → ZnCI₂ + H₂↑

3. 2Na + CI₂ → 2NaCI

4. 4Li + O₂ → 2Li₂O

5. Na₂CO₃ + 2HCI → 2NaCI + H₂O + CO₂↑

6. SiO₂ + 2Mg Si + 2MgO

7. 4HCI + MnO₂ → MnCI₂ + CI₂ + 2H₂O

8. CaCO₃ CaO + CO₂↑

9. ZnO + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂O

10. AI(OH)₃ + NaOH → NaAIO₂ + 2H₂O

11. HCI + AgNO₃ → AgCI↓ + HNO₃

12. BaCI₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCI

13. 2KI + 2H₂O → H₂ + I₂ + KOH

14. H₂SiO₃ SiO₂ + H₂O

15. CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Гідроген

Гідроген – хімічний елемент І групи періодичної системи елементів Д.І.Менделєєва. Електронна конфігурація атома гідрогену в основному стані 1s¹. У твердому стані при

-259 ^оС проводить електричний струм, у розчинах утворює гідратований позитивний одно заряджений іон Н₃О⁺.

Поширення в природі

Гідроген – один з найпоширеніших елементів не тільки на нашій планеті, але і і Всесвіті. З кожних 100 атомів, які входять до складу земної кори, 17 є атомами гідрогену. В атмосфері Сонця вміст гідрогену складає 75-85%. У вільному стані на Землі він зустрічається досить рідко. В атмосферу гідроген потрапляє при розкладанні деяких органічних речовин у мікроорганізмами. Основна маса гідрогену в земній корі міститься у вигляді хімічних сполук – води, вуглеводнів, нафти і горючих газів. Гідроген входить до складу, з яких складаються рослинні та тваринні організми.