- •Міністерство освіти і науки, молоді та спорту україни
- •Міністерство освіти і науки, молоді та спорту україни
- •Самостійна робота № 1
- •Основні параметри хімічного зв’язку
- •Ковалентний зв'язок
- •Ковалентний неполярний та полярний зв'язок.
- •Іонний зв'язок
- •Металічний зв'язок
- •Водневий зв'язок
- •Завдання для самостійної роботи.
- •Самостійна робота № 2
- •Оксиген Електронна будова
- •Хімічні властивості
- •Застосування кисню
- •Застосування озону
- •Сульфур Електронна будова
- •Фізичні властивості
- •У природі
- •Хімічні властивості
- •Застосування
- •Добування
- •Застосування сульфатної кислоти
- •Застосування сульфатів
- •Виробництво сульфатів Контактний спосіб
- •Нітроген і фосфор
- •Застосування
- •Солі амонію
- •Добування солей амонію в лабораторії.
- •Промисловий синтез амоніаку
- •Хімічні властивості
- •Нітратна і ортофосфатна кислота Нітратна кислота – hno3
- •Застосування
- •Ортофосфатна кислота - н3ро4
- •Застосування
- •Силіцій (кремній)
- •Хімічні властивості силіцію
- •Оксиди карбону і силіцію
- •Добування карбону (іv) оксиду
- •Карбонатна кислота і карбонати
- •Твердість води
- •Колообіг карбону у природі
- •Силікатна кислота і силікати
- •Генетичний зв'язок між класами неорганічних сполук
- •Приклади хімічних рівнянь
- •Гідроген
- •Поширення в природі
- •Ізотопи гідрогену
- •Одержання
- •Фізичні властивості
- •Хімічні властивості
- •Використання
- •Галогени (f, Cl, Br, I). Загальна характеристика
- •Хлоридна кислота.
- •Бром. Йод.
- •Завдання для самостійної роботи.
- •Самостійна робота № 3
- •Алотропні модифікації карбону
- •Будівельні матеріали
- •Завдання для самостійної роботи
- •Самостійна робота № 4
- •Корозія металів
- •Захист від корозії
- •Лужні метали
- •Поширення у природі
- •Одержання
- •Фізичні та хімічні властивості
- •Сполуки лужних металів
- •Використання лужних металів та їх сполук
- •Лужноземельні метали
- •Фізичні та хімічні властивості
- •Сполуки лужноземельних металів
- •Біологічна роль лужних та лужноземельних металів
- •Завдання для самостійної роботи
- •Самостійна робота № 5
- •Алюміній
- •Найважливіші сполуки алюмінію
- •Застосування
- •Фізичні та хімічні властивості заліза
- •Найважливіші сполуки феруму Сполуки феруму (іі)
- •Сполуки феруму (ііі)
- •Застосування
- •Завдання для самостійної роботи
Біологічна роль лужних та лужноземельних металів
Літій відноситься до біогенних елементів. Він входить до складу крові, тканин і органів людини. Найбільша кількість літію концентрується у м’язах. Солі літію приймають участь у воднево-електронному обміні у мозку.
Іони К+ і Na+ є одним з основних компонентів рідких середовищ організму. Розподіл концентрації катіонів К+ і Na+ у живих клітинах організму приводить до різних захворювань. Серцевий м’яз реагує на підвищенний вміст калію зменшенням процесів збудження і провідності. Добова потреба організму людини в натрії 4-7 г. Доросла людина на добу споживає калію в середньому 2-3 мг на 1 кг маси. Більшу частину калію, необхідного для організму, людина одержує з рослинною їжею.
Магній має спазмолітині та судинорозширювальні властивості, тонізує м’язові оболонки серця, знижує рівень холестерину, активізує діяльність серцевих м’язів. Організм людини масою 60 кг містить 420-840 г кальцію. Близько 99% його кількості припадає на кісткову і зубну тканини. Основну масу кальцію людина споживає з продуктами харчування (молоко, овочі, злаки). Як показали медичні дослідження, кальцій необхідний для здійснення передачі нервових імпульсів, скорочення кісткових м’язів і м’язів серця, для формування кісткової тканини, зсідання крові. Недостача кальцію в організмі приводить до багатьох захворювань. В сучасній фармації нараховується близько двадцяти лікарських препаратів, які містять катіон кальцію. Найбільш широке використання має кальцію хлорид СаСІ2, який застосовують при алергічних захворюваннях.
Схожий за властивостями з кальцієм стронцій також приймає участь в обміні, і відкладається у кістковій тканині замість кальцію.
Сульфат барію використовують як рентгеноконтрастну речовину при рентгеноскопії шлунку.
Завдання для самостійної роботи
Назвіть метали, які мають забарвлення.
Назвіть самородні метали.
Назвіть типи хімічного зв’язку у металах.
Дайте характеристику лужних металів.
Дайте характеристику лужноземельних металів.
Дайте характеризує взаємодії лужних металів з водою.
Назвіть метали, які здатні витискувати водень із води.
У який колір забарвлюють полум’я йони Na+.
Назвіть метал, який у техніці називають чорним.
Дайте характеристику, що визначає хімічні властивості металів.
Як діють метали на навколишнє середовище?
Назвіть метал, що утворює хлорне вапно.
Назвіть елемент, що входить до хлорофілу зелених рослин.
Назвіть процес, за допомогою якого метали частіше одержують із руд.
Назвіть важкий, м’який метал, який застосовується для виготовлення фарби, куль в акумуляторах.
Яким буде забарвлення фенолфталеїну у розчині, що утворився при розчиненні у воді магній оксиду.
Яким буде забарвлення розчинів, що містять Йони Сr2O72-.
Охарактеризуйте властивості хроматів.
Назвіть метал, що не витісняє водень із розведеної сірчаної кислоти.
Назвіть метали, які одержують електролізом розплавів.
Назвіть метал, який найшвидше реагує з водою.
Як розташовуються лужні метали у періодичній хімічних елементів?