Сполуки феруму (ііі)

Сполуки феруму (ІІІ) одержують дією окисників на металічне залізо чи окисненням сполук двовалентного феруму.

Найбільш поширеними сполуками феруму (ІІІ) є: оксид Fe₂O₃, Fe(NO₃)₃ ∙ 9H₂O, NH₄Fe(SO₄)₂ ∙ 12H₂O – ферум-амонійні галуни.

Гідроксид феруму взаємодіє з лугами при нагріванні:

Fe(OH)₃ + 3NaOH = Na₃Fe(OH)₆

Серед аніоних комплексів феруму (ІІІ) особливо стійкий гексаціаноферат (ІІІ) калію. Його одержують окисненням жовтої кров’яної солі:

K₃Fe(CN)₆ + СІ_{2 =} 2K₃Fe(CN)₆ + 2КСІ

K₃Fe(CN)₆ - червона кровяна сіль, її використовують в аналітичній хімії як реактив на іони Fe⁺².

Застосування

Ферум має велике біологічне значення. Загальна його масова частка в організмі людини складає 1∙ 10^-5 %, це близько 4-5 г, в тому числі 60-73 % у складі гемоглобіну, а також у дихальних ферментах цитохромах. При втраті крові, вагітності, пологах потреба у залізі перевищує кількість, яку людина отримує з їжею. Нестача феруму в організмі може привести до ферумдефіцитної анемії ( недокрів’я ) – стану, який характеризується зменшенням кількості еритроцитів та гемоглобіну крові.

Препарати феруму широко використовують в медичній практиці як протианемічні засоби. Основою таких препаратів як фероплекс, феромед в комплексі з фолієвою та аскорбіновою кислотою, вітаміни та вуглеводи, які сприяють його засвоєнню.

Завдання для самостійної роботи

1. Дайте характеристику залізу?

2. Дайте характеристику алюмінію?

3. Назвіть формулу речовини, яка утворюється при взаємодії заліза з розведеною соляною кислотою.

4. Складіть реакцію, у результаті якої можна одержати ферум (ІІІ) гідроксид.

5. Назвіть реактив для проведення якісної реакції на йони Fe⁺².

6. Назвіть реактив для проведення якісної реакції на йони Fe⁺³.

7. Назвіть формулу речовини, яка утворюється при додаванні розчину соди до розчину ферум (ІІІ) сульфату.

8. Охарактеризуйте властивості алюміній (ІІІ)оксиду.

9. Загальна характеристика заліза, ступені окиснення.

10. Залізна руда, фізичні властивості, хімічні властивості. Карбід заліза – цементит.

11. Сполуки заліза: оксид заліза (ІІ, ІІІ) валентні. Гідроксиди заліза (ІІ, ІІІ) валентні.

12. Якісна реакція на катіон заліза (ІІ) та катіон заліза (ІІІ).

13. Доменний процес.

14. Чавун та сталь.

15. Природні сполуки алюмінію: алюмосилікати, боксити, корунд, кріоліт.

16. Добування алюмінію.

17. Фізичні та хімічні властивості алюмінію.

18. Оксиди та гідроксиди алюмінію.

19. Використання алюмінію та його сполук в промисловості.

20. Молярна маса йодиду металу МеІ₃ в 4 рази більше молярної маси оксиду метала Ме₂О₃. Визначити метал.