- •Міністерство освіти і науки, молоді та спорту україни
- •Міністерство освіти і науки, молоді та спорту україни
- •Самостійна робота № 1
- •Основні параметри хімічного зв’язку
- •Ковалентний зв'язок
- •Ковалентний неполярний та полярний зв'язок.
- •Іонний зв'язок
- •Металічний зв'язок
- •Водневий зв'язок
- •Завдання для самостійної роботи.
- •Самостійна робота № 2
- •Оксиген Електронна будова
- •Хімічні властивості
- •Застосування кисню
- •Застосування озону
- •Сульфур Електронна будова
- •Фізичні властивості
- •У природі
- •Хімічні властивості
- •Застосування
- •Добування
- •Застосування сульфатної кислоти
- •Застосування сульфатів
- •Виробництво сульфатів Контактний спосіб
- •Нітроген і фосфор
- •Застосування
- •Солі амонію
- •Добування солей амонію в лабораторії.
- •Промисловий синтез амоніаку
- •Хімічні властивості
- •Нітратна і ортофосфатна кислота Нітратна кислота – hno3
- •Застосування
- •Ортофосфатна кислота - н3ро4
- •Застосування
- •Силіцій (кремній)
- •Хімічні властивості силіцію
- •Оксиди карбону і силіцію
- •Добування карбону (іv) оксиду
- •Карбонатна кислота і карбонати
- •Твердість води
- •Колообіг карбону у природі
- •Силікатна кислота і силікати
- •Генетичний зв'язок між класами неорганічних сполук
- •Приклади хімічних рівнянь
- •Гідроген
- •Поширення в природі
- •Ізотопи гідрогену
- •Одержання
- •Фізичні властивості
- •Хімічні властивості
- •Використання
- •Галогени (f, Cl, Br, I). Загальна характеристика
- •Хлоридна кислота.
- •Бром. Йод.
- •Завдання для самостійної роботи.
- •Самостійна робота № 3
- •Алотропні модифікації карбону
- •Будівельні матеріали
- •Завдання для самостійної роботи
- •Самостійна робота № 4
- •Корозія металів
- •Захист від корозії
- •Лужні метали
- •Поширення у природі
- •Одержання
- •Фізичні та хімічні властивості
- •Сполуки лужних металів
- •Використання лужних металів та їх сполук
- •Лужноземельні метали
- •Фізичні та хімічні властивості
- •Сполуки лужноземельних металів
- •Біологічна роль лужних та лужноземельних металів
- •Завдання для самостійної роботи
- •Самостійна робота № 5
- •Алюміній
- •Найважливіші сполуки алюмінію
- •Застосування
- •Фізичні та хімічні властивості заліза
- •Найважливіші сполуки феруму Сполуки феруму (іі)
- •Сполуки феруму (ііі)
- •Застосування
- •Завдання для самостійної роботи
Водневий зв'язок
Прийнято вважати, що гідроген утворює один хімічний зв’язок, тобто він одновалентний. Таке уявлення неповно відображає здатність гідрогену сполучатися з іншими атомами. Експериментальні дані показують, що гідроген, який утворив міцний хімічний зв'язок з будь-яким атомом Х, часто може утворити додатковий хімічний зв'язок з іншим більш електронегативним атомом або групою атомів У. Такий зв'язок називається водневим і позначають трьома крапками Х-Н …У. Звичайно, але не завжди цей зв'язок набагато слабший за перший.
Водневий зв'язок, подібно до інших хімічних зв’язків, утворюється лише при безпосередньому контакті між молекулами.
Механізм утворення водневого зв’язку значною мірою зводиться до донорно-акцепторної взаємодії, де донором електронної пари є атом електронегативного елемента, а її акцептором - атом гідрогену (протон). Атом гідрогену, який утворив ковалентний зв'язок, притягує електрони електронегативного елемента іншої молекули. Утворення водневого зв’язку відбувається завдяки малому розміру атома гідрогену та цього здатності глибоко проникати в електронну оболонку інших атомів.
Важливу роль водневі зв’язки відіграють у структурі льоду та води. При плавленні льоду водневі в’язки частково руйнують, молекули води зближаються, тому густина води більша, ніж густина льоду. Нагрівання води проводить до її розширення (збільшення об’єму) і водночас до руйнування водневого зв’язку, що зумовлює зменшення об’єму. Внаслідок цього найбільшу густину вода має при температурі 4 оС.
Завдання для самостійної роботи.
1. Дайте визначення хімічному зв’язку?
2. Назвіть тип хімічного зв’язку, який утворений за рахунок спільної пари електронів.
3. Назвіть тип хімічного зв’язку, який утворений за рахунок спільної пари електронів, зміщеної до одного з атомів.
4. Назвіть тип хімічного зв’язку, який утворений за рахунок спільної пари електронів, розташованої на однаковій відстані від обох атомів.
5. Укажіть тип хімічного зв’язку в речовинах, що мають високу електропровідність та ковкість.
6. Назвіть процес, що відбувається при утворенні йонного зв’язку.
7. Назвіть процес, що відбувається при утворенні ковалентного неполярного зв’язку.
8. Назвіть процес, що відбувається при утворенні ковалентного полярного зв’язку.
9. Назвіть процес, що відбувається при утворенні металічного хімічного зв’язку.
10. Дайте визначення електронегативності.
11. Назвіть тип хімічного зв’язку, для якого характерні напрямленість та насичуваність.
12. Дайте характеристику донорно-акцепторного механізму утворення ковалентного зв’язку.
13. Назвіть чинник, що впливає на довжину хімічного зв’язку.
14. Укажіть твердження, щодо ковалентного полярного зв’язку.
15. Укажіть твердження, щодо ковалентного неполярного зв’язку.
16. Укажіть твердження, щодо йонного зв’язку.
17. Назвіть критерії, за якими хімічний зв'язок відносять до йонного.
18. Назвіть критерії, за якими хімічний зв'язок відносять до ковалентного полярного.
19. Як змінюється міцність зв’язків у ряді молекул СІ2 – Br2 – І2.
20. Як змінюється полярність хімічного зв’язку у вищих оксидах в ряді елементів: СІ – S – P – Sі.
21. Укажіть чинник від якого залежить полярність зв’язків у ряді однотипних молекул.
22. Назвіть форму молекули води.
23. Назвіть процес вирівнювання атомних орбіталей за енергією та формою.