- •Міністерство освіти і науки, молоді та спорту україни
- •Міністерство освіти і науки, молоді та спорту україни
- •Самостійна робота № 1
- •Основні параметри хімічного зв’язку
- •Ковалентний зв'язок
- •Ковалентний неполярний та полярний зв'язок.
- •Іонний зв'язок
- •Металічний зв'язок
- •Водневий зв'язок
- •Завдання для самостійної роботи.
- •Самостійна робота № 2
- •Оксиген Електронна будова
- •Хімічні властивості
- •Застосування кисню
- •Застосування озону
- •Сульфур Електронна будова
- •Фізичні властивості
- •У природі
- •Хімічні властивості
- •Застосування
- •Добування
- •Застосування сульфатної кислоти
- •Застосування сульфатів
- •Виробництво сульфатів Контактний спосіб
- •Нітроген і фосфор
- •Застосування
- •Солі амонію
- •Добування солей амонію в лабораторії.
- •Промисловий синтез амоніаку
- •Хімічні властивості
- •Нітратна і ортофосфатна кислота Нітратна кислота – hno3
- •Застосування
- •Ортофосфатна кислота - н3ро4
- •Застосування
- •Силіцій (кремній)
- •Хімічні властивості силіцію
- •Оксиди карбону і силіцію
- •Добування карбону (іv) оксиду
- •Карбонатна кислота і карбонати
- •Твердість води
- •Колообіг карбону у природі
- •Силікатна кислота і силікати
- •Генетичний зв'язок між класами неорганічних сполук
- •Приклади хімічних рівнянь
- •Гідроген
- •Поширення в природі
- •Ізотопи гідрогену
- •Одержання
- •Фізичні властивості
- •Хімічні властивості
- •Використання
- •Галогени (f, Cl, Br, I). Загальна характеристика
- •Хлоридна кислота.
- •Бром. Йод.
- •Завдання для самостійної роботи.
- •Самостійна робота № 3
- •Алотропні модифікації карбону
- •Будівельні матеріали
- •Завдання для самостійної роботи
- •Самостійна робота № 4
- •Корозія металів
- •Захист від корозії
- •Лужні метали
- •Поширення у природі
- •Одержання
- •Фізичні та хімічні властивості
- •Сполуки лужних металів
- •Використання лужних металів та їх сполук
- •Лужноземельні метали
- •Фізичні та хімічні властивості
- •Сполуки лужноземельних металів
- •Біологічна роль лужних та лужноземельних металів
- •Завдання для самостійної роботи
- •Самостійна робота № 5
- •Алюміній
- •Найважливіші сполуки алюмінію
- •Застосування
- •Фізичні та хімічні властивості заліза
- •Найважливіші сполуки феруму Сполуки феруму (іі)
- •Сполуки феруму (ііі)
- •Застосування
- •Завдання для самостійної роботи
Завдання для самостійної роботи
Які речовини називають мінеральними добривами?
Макро - та мікродобрива.
Класифікація добрив.
Простий суперфосфат, подвійний суперфосфат.
Значення добрив в житті рослин, тварин, людини.
Назвіть добрива, які містять:
а) нітроген та фосфор;
б) калій та фосфор;
в) калій, нітроген та фосфор.
7. Розрахуйте масову частку N2 в амонійній селітрі та в рідкому амоніаку.
8. Із перерахованих добрив випишіть прості та комплексні: хлорид натрія, нітрат амонію, карбонат калія, подвійний суперфосфат, гідрофосфат амонію, простий суперфосфат.
9. Дати визначення та приклади алотропії.
10. Перечислити речовини, яким властиве явище алотропії.
11. Виберіть речовини, які відносяться до будівельних матеріалів: крейда, вапно, карбонат калія, карбонат кальція, нітрат натрія, лак, нітрокраски.
12. Перерахувати властивості будівельних матеріалів.
13. Що таке металургія?
14. Чим відрізняється чувун від сталі по складу та властивостям.
15. Чому алюміній неможливо відновити із його оксиду?
16. Яка роль коксу в доміному процесі. Чому цим способом неможна отримати чисте залізо?
17. Скільки чавуна можна отримати із 100 г залізної руди Fe2O3, який містить 0,1 % домішок, якщо в отриманому чавуні 0,95 % заліза.
18. Здійснити перетворення:
а) CuO→ Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuO → CuCI2
б) AІ → ? → АІ(ОН)3 → NaАІО2
в) S → ZnS → H2S → SO2
г) FeSO4 → ?→ Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 → ?→ Fe2O3
Самостійна робота № 4
Тема: Корозія металів. Лужні та лужноземельні елементи. Біологічна роль елементів.
Корозія металів
В умовах експлуатації та зберігання металічні вироби руйнуються (кородують). Руйнування металів під дією навколишнього середовища називають корозією.
Корозія – це самоплинний необоротний окиснювально-відновний процес, який відбувається на межі розподілу фаз і супроводжується виділенням енергії. Причиною корозії металів є їх термодинамічна стійкість у різних середовищах.
Зміна поверхні металу внаслідок корозійних процесів залежить від властивостей металу та умов їх перебігу. Види корозійних пошкоджень визначають характером руйнування.
1. Суцільна, коли корозією пошкоджена приблизно в однаковій мірі вся поверхня металу.
2. Місцева – пошкодження локальні – може бути у вигляді плям або глибоких поразок, які називають виразками або крапками.
3. Піттінг – пошкодження проникає всередину металу.
4. Селективна корозія пошкоджує не чистий метал, а металічний сплав. У хімічну взаємодію впершу чергу вступає більш активний компонент такого сплаву.
5. Інтеркристалічна корозія характеризується руйнуванням металу за межами зерен. Їй піддаються мідні сплави, а також деякі сплави. За механізмом перебігу розрізняють хімічну та електрохімічну корозію.
Хімічна корозія – це руйнування металу при окисненні його в навколишньому середовищі без виникнення електричного струму. Хімічна корозія перебігає при взаємодії металу з газами та неелектролітами. При дії на метал сухих газів (кисню, азоту) або газових сумішей (сірководню, оксиду сульфуру), корозійний процес супроводжується переходом електронів від металу до окисника. Продукти корозії утворюються безпосередньо на коронованих ділянках і електричний струм у системі не виникає.
Електрохімічна корозія – це руйнування металу в середовищі електроліту з виникненням електричного струму. Електрохімічна корозія металів відбувається на межі розподілу фаз «метал – електроліт». Цей вид корозії не залежить від типу електроліту та його кількості. Єдина умова, яка необхідна для здійснення процесу – це можливість сумісного перебігу анодної реакції іонізації металу та катодної реакції відновлення іонів або молекул, що окислюють метал.