- •«Национальный исследовательский
- •1.1. Цели преподаваемой дисциплины
- •1.2. Задачи изложения и изучения дисциплины
- •2. Содержание теоретического раздела дисциплины
- •2.1. Введение. Основные понятия и законы химии
- •2.2. Строение вещества
- •2.2.1. Строение атомов
- •2.2.2. Периодическая система элементов и изменение свойств элементов
- •2.3.2. Химическая кинетика
- •3. Содержание практического раздела дисциплины
- •3.1. Тематика практических занятий
- •3.2. Перечень лабораторных работ
- •4. Элементы теории и вопросы для самопроверки по темам курса. Предисловие
- •1. Химические формулы. Валентность
- •2. Номенклатура
- •3. Классификация неорганических соединений
- •Гидроксиды
- •4. Структурные формулы
- •Тема 1. Атомно-молекулярное учение
- •1.2. Газовые законы
- •1.3. Определение молекулярных масс веществ
- •1.4. Эквивалент. Эквивалентные массы.
- •Тема 1. Атомно-молекулярное учение и стехиометрия
- •Тема 2. Строение атома
- •2.1. Корпускулярно-волновое описание движения электрона в атоме
- •2.2 Волновая теория строения атома.
- •2.3. Квантовые числа
- •2.5. Периодическая система и изменение свойств элементов
- •1) При заполнении уровня и подуровня устойчивость электронной конфигурации возрастает и
- •2) Особой устойчивостью обладают заполненные (s2, p6, d10, f14) и наполовину заполненные (p3, d5, f7) конфигурации.
- •Тема 2. Строение атома
- •Тема 3. Химическая связь
- •3.1. Метод валентных связей (вс)
- •Приведённым схемам вс соответствуют структурные формулы (сф) (рис. 3.3), на которых связывающие электронные пары изображают чёрточками (валентная черта), а несвязывающие электроны – точками.
- •3.2. Метод молекулярных орбиталей (мо)
- •3.3. Теории металлической связи
- •3.4. Межмолекулярные взаимодействия
- •3.5. Кристаллические решетки
- •Тема 3. Химическая связь
- •3.6. Комплексные соединения
- •3.6.1. Определения, составные части и классификация
- •3.6.2. Равновесие в растворах комплексных соединений
- •3.6.3. Изомерия комплексных соединений
- •3.6.4. Химическая связь в комплексных соединениях
- •Тема 4. Элементы термодинамики
- •4.1. Основные понятия и определения
- •4.2. Тепловые эффекты химических реакций
- •4.2.2. Термохимические расчеты.
- •4.3. Направление химических реакций
- •4.3.1. Энтропия
- •4.3.2 Энтальпийный и энтропийный факторы.
- •Тема 4. Химическая термодинамика
- •Тема 5. Химическое равновесие
- •5.1. Химическое равновесие
- •5.2. Константа равновесия
- •Например, для обратимой реакции
- •5.3. Свободная энергия и константа равновесия
- •5.4. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье
- •Напоминаем, что в выражение константы равновесия гетерогенной реакции входят только концентрации газообразных веществ, так как концентрации твердых веществ остаются, как правило, постоянными.
- •Тема 5. Химическое равновесие
- •Тема 6. Химическая кинетика
- •6.1. Основные понятия и представления
- •6.2. Зависимость скорости химической реакции
- •6.3. Зависимость скорости от температуры
- •6.4. Катализ
- •Тема 6. Химическая кинетика
- •Тема 7. Концентрация растворов
- •7.1. Способы выражения концентрации растворов
- •Тема 7. Концентрация растворов
- •Тема8. Растворы
- •8.1. Свойства разбавленных растворов неэлектролитов
- •8.2. Растворы электролитов
- •8.2.1. Диссоциация кислот, оснований и солей
- •8.2.2. Свойства разбавленных растворов электролитов
- •8.2.3. Ионные реакции
- •8.2.4. Электролитическая диссоциация воды.
- •8.2.5. Гидролиз солей
- •Тема 8. Свойства растворов
- •Реакции в растворах электролитов
- •Тема 9. Окислительно-восстановительные реакции
- •9.1. Уравнивание овр
- •9.2. Типы окислительно-восстановительных реакций
- •9.3. Эквиваленты окислителя и восстановителя
- •Тема 9. Окислительно-восстановительные реакции
- •Тема 10 .Электрохимические процессы
- •10.1. Химические источники электрической энергии
- •10.2. Электролиз
- •10.3. Количественные законы электролиза
- •2. При прохождении одного и того же количества электричества через раствор или расплав электролита массы (объемы) веществ, выделившихся на электродах, прямо пропорциональны их химическим эквивалентам.
- •10.4. Коррозия металлов
- •Тема 10. Электрохимические процессы
- •Контрольные задания
- •1. Закон эквивалентов. Газовые законы
- •2. Строение атома
- •Периодическое изменение свойств элементов
- •3. Химическая связь
- •4. Энергетика химических реакций
- •Свободная энергия, энтропия. Направление химических реакций
- •Химическое равновесие. Смещение химического равновесия
- •6. Химическая кинетика
- •7. Концентрация растворов
- •8. Свойства разбавленных растворов неэлектролитов
- •Обменные реакции в растворах электролитов
- •Гидролиз солей
- •9. Окислительно-восстановительные реакции
- •10. Электрохимические процессы
- •Электролиз
- •Коррозия металлов
- •Комплексные соединения
- •Жесткость воды
- •Химия элементов
- •1. Цели и задачи учебной дисциплины. . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3
- •Тема 2. Строение атома. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . .37
- •Тема 3. Химическая связь. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 52
- •Тема 4. Элементы термодинамики . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .75
- •Тема 5. Химическое равновесие. . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . 89
- •Тема 6. Химическая кинетика . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . .97
- •Тема 7. Концентрация растворов . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . 104
- •Тема8. Растворы. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .108
- •Тема 9. Окислительно-восстановительные реакции. . . . .126
- •Тема 10. Электрохимические процессы. . . . . .. . . . . . . . . . . . . .132
1. Цели и задачи учебной дисциплины. . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3
2. СОДЕРЖАНИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКОГО РАЗДЕЛА ДИСЦИПЛИНЫ. . . .4
3. СОДЕРЖАНИЕ ПРАКТИЧЕСКОГО РАЗДЕЛА ДИСЦИПЛИНЫ. .. . . .7
4. ЭЛЕМЕНТЫ ТЕОРИИ И ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОПРОВЕРКИ
ПО ТЕМАМ КУРСА. ПРЕДИСЛОВИЕ . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . 8
ОБЩИЕ МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 8
Номенклатура и классы неорганических соединений . . . . . . . . . . . . . . . . .9
ТЕМА 1. АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УЧЕНИЕ . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .27
|
1.1. |
Моль. Эквивалент и эквивалентные массы. . . . . . . . . . . . . . . . . |
27 |
|
1.2. |
Газовые законы . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . |
30 |
|
1.3. |
Определение молекулярных масс веществ в газообразном состоянии. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . |
31 |
|
1.4. |
Эквивалент. Эквивалентные массы. Закон эквивалентов. . . . . . |
32 |
Тема 2. Строение атома. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . .37
|
2.1. |
Корпускулярно-волновое описание движения электрона в атоме. . |
37 |
|
2.2. |
Волновая теория строения атома. Основные положения. . . . . . . . . . |
39 |
|
2.3. |
Квантовые числа. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . |
40 |
|
2.4. |
Заполнение АО электронами в многоэлектронном атоме. . . . . . . . . |
42 |
|
2.5. |
Периодическая система и изменение свойств элементов. . . . . . . . . |
46 |
Тема 3. Химическая связь. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 52
|
3.1. |
Метод вале6нтных связей (ВС). . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . |
53 |
|
3.2. |
Метод молекулярных орбиталей (MO). . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . |
62 |
|
3.3. |
Теории металлической связи. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . |
65 |
|
3.4. |
Межмолекулярные взаимодействия (силы Ван-дер-Ваальса). . . . . . |
67 |
|
3.5. |
Кристаллические решетки. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . |
69 |
|
3.6. |
Комплексные соединения . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . |
70 |
|
3.6.1. |
Определения, составные части и классификация. . . . . . . . . . . . . . . . . |
70 |
|
3.6.2. |
Равновесие в растворах комплексных соединений. . . . . . . . . . . . . . . .. |
72 |
|
3.6.3. |
Изомерия комплексных соединений. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . |
73 |
|
3.6.4. |
Химическая связь в комплексных соединениях. . . . . . . . . . . . . . . . . |
74 |
Тема 4. Элементы термодинамики . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .75
|
4.1. |
Основные понятия и определения. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . |
76 |
|
4.2. |
Тепловые эффекты химических реакций. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . |
78 |
|
4.3. |
Направление химических реакций. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . |
83 |
|
4.3.1. |
Энтропия. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . |
83 |
|
4.3.2. |
Энтальпийный и энтропийный факторы. Энергия Гиббса. . . . . . . . . |
85 |