химия14

14	1	314	324	334	344	354	364	384	394	414	424	434	454
	2	489	505	527	538	544	569	592	601	607	640	658	679

Ответы к расчетным задачам

394. 158,14 г Sb₂S₃; 71,68 л NO. 424. [Pb²⁺][OH^-]² = 0,125·10^-3. 434. Окислитель – 31,6 г/моль; восстановитель – 252 г/моль.

538. 14,79г V₂O₅; 2,26 л NH₃

314. Как изменяется константа гидролиза однотипных веществ по периодам и группам? Написать уравнение гидролиза в молекулярном и ионно-молекулярном виде следующих веществ: КВr, МgBr₂, АlBr₃, SiBr₄

324. Написать возможные схемы реакций цинка с концентрированной серной кислотой и выбрать из них термодинамически более вероятную (использовать окислительно-восстановительные потенциалы). Уравнять методом полуреакций.

334. Закончить уравнения реакций с участием соединений галогенов и уравнять методом полуреакций.

1) FeSO₄ + KIO₃ +H₂SO₄ =

2) Br₂ + KOH =

3) Cr(OH)₃ +CI₂ + NaOH =

4) KCI + KCIO₃ +H₂SO₄ =

Вычислить молярную массу эквивалентов окислителя и восстановителя в реакции (1).

344. Чем объяснить, что электролитическая и термическая диссоциация молекул HF требует разных энергетических затрат.

НF_(р) = H⁺_(р) + F^-_(р); Hº₂₉₈ = –13,29 кДж/моль

HF_(г) = H_(г) + F_(г); Hº₂₉₈ = 562,4 кДж/моль

354. Селен и теллур могут быть получены из H₂SeO₄ и H₆TeO₆ при их восстановлении сильными восстановителями. Составить молекулярные уравнения: а) теллуровой кислоты с диоксидом серы; б) селеновой кислоты с гидразином.

364. Охарактеризовать наиболее вероятные состояния гибридизации атомов серы в молекулах SF₆, SCl₂. SOCl₂, SO₂Cl₂ и изобразить пространственную конфигурацию этих молекул.

384. Какие из соединений азота: NH₃, N₂H₄, NH₂OH, HN₃, NO, N₂O₃, NO₂, N₂O₅ могут получаться в качестве продуктов восстановления азотной кислоты металлами? Привести примеры уравнений соответствующих реакций, подобрать коэффициенты методом полуреакций.

394. Сколько граммов Sb₂S₃ можно растворить в 200 мл раствора НNО₃ с массовой долей 60 % ( = 1.68 кг/л)? Какой объем (н.у.) оксида азота (II) выделится при этом?

414. Используя метод ВС, объяснить химические связи и геометрическое строение молекул СН₄, СО₂, СS₂, С₂Н₂. Сколько - и -связей образует атом углерода в каждой из этих молекул?

424. Выпадет ли осадок гидроксида свинца (II) (ПР= 10^–20), если к 10 мл 0,2 н раствора нитрата свинца (II) добавить 10 мл 0,1 н раствора аммиака?

434. Закончить уравнения реакций:

1) In + HNO_3(конц) = 2) Tl₂SO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ =

3) Ga + NaOH_{(раствор)} = 4) Ga + NaOH_{(расплав)} =

Подобрать коэффициенты в уравнениях 1 и 2 методом полуреакций. В уравнении 2 вычислить молярную массу эквивалентов окислителя и восстановителя.

454. Из каких природных соединений и какими способами получают металлы второй группы периодической системы? Описать их отношение к воде, кислотам, щелочам и кислороду воздуха.

489. Почему d-элементы образуют большое число комплексных соединений? Почему все комплексные соединения цинка(+2) и кадмия(+2) бесцветны, а железа – окрашены?

505. Как относятся металлы подгруппы скандия к водороду? Сравнить строение и свойства гидридов алюминия, галлия и лантана. В чем проявляется существенное различие гидридов алюминия и лантана?

527. Закончить уравнения реакций; назвать продукты.

1) ТiO₂ + КОН(расплав) = 2) ТiO₂+ Na₂CO₃(расплав) =

3) ТiO₂+ H₂SO₄(конц) = 4) ТiO₂+ HF(конц) =

538. Какая масса ванадата аммония, содержащего 25 % примесей, потребуется для получения 9,2 г оксида ванадия (V), какой объем аммиака (н.у.) выделится при этом?

544. При взаимодействии растворов сульфида и метаванадата аммония образуется тиометаванадат аммония. Последний при действии НCl разлагается, образуя соответствующий малорастворимый тиоангидрид. Написать уравнения реакций.

569. Почему хром (III) не образует низкоспиновых комплексов? Для объяснения использовать метод ВС и теорию кристаллического поля.

592. По каким признакам можно определить, в какой среде проходила реакция восстановления KMnO₄? Написать уравнения таких реакций. Вычислить молярную массу эквивалента KMnO₄ в каждом из этих случаев.

601. Даны окислительно-восстановительные потенциалы полуреакций:

MnO + 4H⁺ + 3e^– =MnO₂ + 2H₂O;  = 1,69 B;

ReO + 4H⁺ + 3e^– = ReO₂ + 2H₂O;  = 0,51 B;

Cl₂ + 2e^– = 2Cl^-;  = 1,36 В.

Можно ли окислить MnO₂ и ReO₂ хлором по схемам:

MnO₂ + H₂O + Cl₂  HMnO₄ + HCl;

ReO₂ + H₂O + Cl₂  HReO₄ + HCl?

607. Важной операцией для получения металлов является «вскрытие» природных минералов. Написать уравнения «вскрытия» хромистого железняка расплавленной содой в присутствие кислорода воздуха. Сколько соды затрачивается на «вскрытие» тонны этого минерала?

640. Палладий и платина – хорошие катализаторы реакций гидрирования и дегидрирования органических соединений (т. е. присоединения и отщепления водорода). Чем объяснить это их свойство?

658. Какие исходные вещества образуют золотохлористоводородную кислоту Н[AuCl₄]? Написать уравнение получения кислоты. Определить тип гибридизации, геометрию, магнитные свойства иона [AuCl₄]^-.

679. Почему цинк, кадмий и ртуть, являясь d-элементами, не используют в образовании химических связей электронов d-подуровня?