А́том - наименьшая химически неделимая часть химического элемента.

Молекула – вещество состоящее из 2 или более атомов.

Химический элемент — совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра и числом протонов

Простые вещества – состоящее из атомов 1 элемента

Сложные вещества – состоящее из нескольких атомов.

Молекулярная масса – масса молекулы выражанной в атомных единицах.

Моль – единица измерения вещества

Молярная масса – масса одного моля вещества

Закон эквивалентов – вещества реагируют и образуются согласно их эквивалентам.

Закон Авогадро - в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул.

Закон постоянства состава - любое определенное химически чистое соединение независимо от способа его получения состоит из одних и тех же химических элементов.

Закон обьемных отношениях - при постоянном давлении и температуре объемы газов, вступающих в химическую реакцию, находятся в простых отношениях друг к другу 

Периодический закон - свойства простых тел, соединений элементов, образуемых простых и сложных тел, стоят в периодической зависимости от их атомного веса

Атомно - молекулярное учение — совокупность положений, аксиом и законов, которые описывают все вещества как набор молекул, состоящих из атомов.

Аллотропия - способность атомов одного элемента образовывать несколько простых веществ

Классификация химических соединений – делится на органические и неорганические.

Органические – класс соединений в который входят углерод.

Неорганические – в который не входит углерод, делится на простые и сложные вещества.

Бинарные соединения – хим. Вещества образованные двумя химическими элементами.

Степень окисления – Вспомогательная условная величина для записи процессов окисления.

Амфотерность - способность некоторых соединений проявлять в зависимости от условий как кислотные, так и осно́вные свойства.

Основания – вещества соединеные с гидроксидам.

Кислоты – вещества состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.

Соли – состоящие из атомов металла и кис. Остатка.

Оксиды – состоящие из атомов кислорода.

Строение атома – ядро атомов остается неизменным, меняется только электронная оболочка.

Постулаты Бора:

1. атом находится в особенных станционарных или квантовых состояниях каждому из которых отвечает определеная энергия.

2. Электрон в атоме не теряя энергии двигается по определенной орбите.

3. При переходе из одной орбиты на другую, излучается или поглащается квант энергии.

Квантово-Механическая модель атома – ядро атома состоит из положительно заряженных протонов, нейтронов и отрицательно заряженых электронов.

Волновая функция – комплексная функция описывающая состояние квантово-механической системы

Уравнение Шредингера - .уравнение описывающее изменение в пространстве и во времени чистого состояния.

Принцип неопределенности – фундаментальное неравенство устанавливающее придел точности.

Атомная орбиталь – область наиболее вероятного пребывания электрона в электрическом поле ядра атома.

Квантовые числа – энергетические параметры определяющее состояние электрона и тип атомной орбитали.

Принцип Паули – два или более фермиона не могут одновременно находится в одном квантовом состоянии.

Правило Гунда – определяет порядок заполнения орбиталей.

Правило Клечковского – описывает энергетическое распределение орбитай в многоэлектронных атомах.

Периодическое изменение свойств элементов

1. Число энергетических уровней атома данного элемента равно номеру периода, а число валентных электронов - номеру группы, к которым относится данный элемент.

2. Если валентные электроны расположены только на атомной s-орбитали, то элементы относятся к секции s-элементов (IA-, IIA- группы); если они расположены на s- и p-орбиталях, то элементы относятся к секции p-элементов (от IIIA- до VIIIA-группы).

ИОННЫЙ РАДИУС - величина, характеризующая размер ИОНА определенного типа. Твердое тело (КРИСТАЛЛ) состоит из ионов, относящихся к одному или более типам. Эти ионы можно рассматривать как шарообразные частицы, расположенные определенным образом. Учитывая КРИСТАЛЛИЧЕСКОЕ СТРОЕНИЕ и параметры ряда соединений, представляется возможным составить непротиворечивое множество ионных радиусов.

Энергия ионизации – наименьшия энергия необходимая для удаление электрона от свободного атома в его низшем энергетическом состоянии на бесконечность.

Сродство к электрону – называют энергию выделяющее в процессе присоединения электрона к свободному атому.

Электроотрицательность – способность атома в молекуле смещать к себе общие электронные пары.

Ковалентная связь – осуществляется за счет электроной пары, принадлежащей обоим атомам.

Донорно-акцепторный – один атом представляет электронную пару, а другой атом представляет для этой пары свободную орбиталь.

Обменный – каждый атом дает одному непарному электрону в общую электронную пару.

Полярность ковалентной связи - Полярность связи зависит от разности электроотрицательностей связываемых атомов.

Теория валентных связей  – приближённый квантово-химический расчётный метод, основанный на представлении о том, что каждая пара атомов в молекуле удерживается вместе при помощи одной или нескольких общих электронных пар.

• σ-Связь – ковалентная связь, образованная при перекрывании s-, p- и гибридных АО вдоль оси, соединяющей ядра связываемых атомов (т.е. при осевом перекрывании АО).

• π-Связь – ковалентная связь, возникающая при боковом перекрывании негибридных р-АО. Такое перекрывание происходит вне прямой, соединяющей ядра атомов.