Существует три вида гибридизации:

-sp-гибридизации - Происходит при смешивании одной s- и одной p-орбиталей. Образуется две равноценные sp-атомные орбитали, расположенные линейно под углом 180 градусов и направленные в разные стороны от ядра атома углерода. Две оставшиеся негибридные p-орбитали располагаются во взаимно перпендикулярных плоскостях и участвуют в образовании `0;-связей, либо занимаются неподелёнными парами электронов, длина 0,120 нм.

-sp²-гибридизация - Происходит при смешивании одной s- и двух p-орбиталей. Образуется три гибридные орбитали с осями, расположенными в одной плоскости и направленными к вершинам треугольника под углом 120 градусов. Негибридная p-атомная орбиталь перпендикулярна плоскости и, как правило, участвует в образовании `0;-связей, длина 0,134 нм.

-sp³-гибридизация - Происходит при смешивании одной s- и трех p-орбиталей. Возникают четыре одинаковые орбитали, расположенные относительно друг друга под тетраэдрическими углами 109° 28’ (109,47°), длина 0,154 нм.

Ионная связь - Ионная связь — прочная химическая связь, образующаяся между атомами с большой разностью (>1,7 по шкале Полинга) электроотрицательностей, при которой общая электронная пара полностью переходит к атому с большей электроотрицательностью

Металлическая связь – хим. Связь обусловленная наличием относительно свободных электронов.

Химическая термодинамика – изучающая процессы взаимодействия веществ методами термодинамики.

Типы термодинамических процессов:

1. Обратимый – может проходить как в прямом, так и в обратном направлении

2. Необратимый – нельзя провести в противоположном направлении

3. Самопроизвольные – могут протекать в направление выравнивания определеного фактора интенсивности.

4. Равновесный – проходит непрерывный ряд бесконечно близких термодинамических равновесных состояний.

Внутренняя энергия системы – сумма кинетической и потенциальной энергии всех частиц, составляющих систему. Можно также определить внутреннюю энергию системы как её полную энергию за вычетом кинетической и потенциальной энергии системы как целого.

Теплота и работа - характеризуют качественно и количественно две различные формы передачи движения от данной части материального мира к другой. Теплота и работа - не могут содержаться в теле. Теплота и работа возникают только тогда, когда возникает процесс, и характеризуют только процесс.

Термохимические уравнения и их особенности - Любая химическая реакция сопровождается выделением или поглощением энергии. Особенность термохимических уравнений заключается в том, что при работе с ними можно переносить формулы веществ и величины тепловых эффектов из одной части уравнения в другую. С обычными уравнениями химических реакций так поступать, как правило, нельзя.

Первый закон термодинамики – закон сохранения и превращения энергии.

Второй закон термодинамики – исключает возможность создания вечного двигателя.

Третий закон термодинамики – энтропия любой системы при абсолютном нуле стремится к нулю.

Энтальпия – состояние системы в термодинамическом равновесии при выборе в качестве независимых переменных давление, энтропии и числа чистиц.

Закон Гесса – тепловой эффект хим. Реакции проводимой в изобарно-изотермических или изохорно-изотермических условиях, зависит только от вида или состояния исходных веществ и продуктов реакции