Следствие из закона Гесса:

1. Тепловой эффект прямой реакции равен по величине и противоположен по знаку тепловому эффекту обратной реакции

2. Тепловой эффект химической реакции равен разности сумм теплот образования

3. Тепловой эффект химической реакции равен разности сумм теплот сгорания

Энтропия – мера беспорядка системы из многих элементов.

Закон Гиббса – термодинамическая функция которая является критерием самопроизвольности процессов.

Гомогенные - реакции протекают в пределах одной фазы

Гетерогенные - реакции протекают на границе раздела фаз

Скорость химической реакции — изменение количества одного из реагирующих веществ за единицу времени в единице реакционного пространства.

Закон действующих масс - скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ.

Правило Вант-Гоффа — эмпирическое правило, позволяющее в первом приближении оценить влияние температуры на скорость химической реакции в небольшом температурном интервале.

Принцип Ле Шателье - если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия, то в системе усиливаются процессы, направленные на компенсацию внешнего воздействия.

Катализ - избирательное ускорение одного из возможных термодинамически разрешенных направлений химической реакции под действием катализатора

Закон Рауля – описывает некоторые коллективные свойства растворов.

Электрическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы.

Катализатор – химическое вещество ускоряющее реакцию, но не входящую в состав реакции.

Равновесие фаз в термодинамике — состояние, при котором фазы в термодинамической системе находятся в состоянии теплового, механического и химического равновесия.

Фаза — термодинамически равновесное состояние вещества, качественно отличающееся по своим физическим свойствам от других равновесных состояний того же вещества.

Правило фаз (или правило фаз Гиббса) — соотношение, связывающее число веществ (компонентов), фаз и степеней свободы в гетерогенной системе.

Степень свободы (кристаллография) — число переменных, которые можно менять, не меняя фазового состояния системы.

ОДНОКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ - физ.-хим. системы, образованные одним компонентом. Состояние О. с. определяется двумя параметрами состояния. Число параметров состояния (вариантность О. с.), к-рое можно произвольно менять без изменения числа фаз, равно 2 для однофазной О. с., 1 - для двухфазной (напр., вода - пар) и нулю - для трёхфазной (напр., лёд - вода - пар).

Д иаграмма состояния воды — система с одним компонентом H2O, поэтому наибольшее число фаз, которые одновременно могут находиться в равновесии, равно трем.

Эвтектика — нонвариантная (при постоянном давлении) точка в системе из n компонентов, в которой находятся в равновесии n твердых фаз и жидкая фаза.

Твёрдыми растворами - называются фазы переменного состава, в которых атомы одного из компонентов образуют кристаллическую решётку, в которой располагаются атомы другого компонента.

Рычаг — простейшее механическое устройство, представляющее собой твёрдое тело (перекладину), вращающееся вокруг точки опоры. Стороны перекладины по бокам от точки опоры называются плечами рычага.

Раствор - гомогенные системы, содержащие не менее двух веществ. Могут существовать растворы твердых, жидких и газообразных веществ в жидких растворителях, а также однородные смеси (растворы) твердых, жидких и газообразных веществ. Как правило, вещество, взятое в избытке и в том же аг­регатном состоянии, что и сам раствор, принято считать растворителем, а компонент, взятый в недостатке - растворенным веществом.

Растворение веществ сопровождается тепловым эффектом: выделе­нием или поглощением теплоты - в зависимости от природы вещества.

Концентрацией растворённого вещества (не раствора) называют отношение количества растворённого вещества или его массы к объёму раствора (моль/л, г/л), то есть это отношение неоднородных величин.

Растворимость — способность вещества образовывать с другими веществами однородные системы — растворы, в которых вещество находится в виде отдельных атомов, ионов, молекул или частиц.

Перенасыщенный раствор - раствор, в котором при заданной температуре и давлении концентрация растворенного вещества больше, чем в насыщенном растворе.

Энергетика растворения - Процесс растворения твердого вещества в воде сопровождается разрушением кристаллической решетки

Кристаллогидраты — кристаллы, содержащие молекулы воды и образующиеся, если в кристаллической решётке катионы образуют более прочную связь с молекулами воды, чем связь между катионами и анионами в кристалле безводной соли.

Электролитическая диссоциация — процесс распада электролита на ионы при растворении его в полярном растворителе или при плавлении.

Константа диссоциации — вид константы равновесия, которая показывает склонность большого объекта диссоциировать (разделяться) обратимым образом на маленькие объекты.