Свободная энергия, энтропия. Направление химических реакций

При решении задач этого раздела см. табл. 4.1.

92. При какой температуре наступит равновесие системы

4HCl_(г)+ O₂ = 2H₂O_(г)+ 2Cl_2(г);H^o = –114,42 кДж?

Найдите G^oи К_рэтой реакции.

92. Восстановление Fe₃O₄оксидом углерода идет по уравнению:

Fe₃O_{4 кр)} + CO = 3FeO_(кр) + CO₂.

Запишите закон действия масс, вычислите К_р,G^oи сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях. Чему равноS^o в этом процессе?

92. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция

H₂ + CO₂ = CO + H₂O _(ж); H^o = 2,85 кДж ?

Запишите закон действия масс реакции. Зная тепловой эффект реакции, определите G^o₂₉₈и К_рэтой реакции.

92. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе (запишите закон действующих масс)

2NO_(г)+O₂= 2NO₂?

Ответ мотивируйте, вычислив G^oи К_рпрямой реакции.

92. Исходя из значений стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите G^oи К_рреакции, протекающей по уравнению:

NH_3(г)+ HCl_(г)= NH₄Cl_(кр).

Запишите закон действия масс. Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно?

92. При какой температуре наступит равновесие системы

CO + 2H₂ = CH₃OH_(ж); H^o = 128 кДж.

Запишите закон действия масс и определите К_рпри 298 и 385,5 К.

92. При какой температуре наступит равновесие системы

CH_4(г)+ CO_2(г)= 2CO_(г)+ 2H_2(г);H^o = +247,37 кДж.

Запишите закон действующих масс, определите К_рпри 298 и 961,9 К.

92. На основании стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G^o₂₉₈и К_рреакции, протекающей по уравнению:

4NH₃ + 5O₂ = 4NO+ 6H₂O_(г).

Запишите закон действующих масс. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

92. Вычислите H^o,S^oиG^oреакции, протекающей по уравнению:

Fе₂O_3(кр)+ 3H₂= 2Fe_(кр)+ 3H₂O_(г).

Запишите закон действующих масс. Возможна ли реакция восстановления Fe₂O₃водородом при температурах 500 и 2000 K?

92. Какие из карбонатов, BeCO₃или BaCO₃, можно получить по реакции взаимодействия соответствующих оксидов с CO₂?. Запишите закон действующих масс реакций. Вывод сделайте, вычисливG^o₂₉₈реакций.

93. Вычислите H^o,S^oиG^oреакции, протекающей по уравнению:

TiO₂ (кр) + 2C_(граф) = Ti _(кр) + 2CO.

Запишите закон действующих масс. Возможна ли реакция восстановления ТiO₂углеродом при температурах 1000 и 3000 К?

113. На основании стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G^o₂₉₈и К_рреакции, протекающей по уравнению:

C₂H_{4 (г)}+ 3O₂= 2CO₂ + 2H₂O_(ж).

Запишите закон действующих масс. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

113. Определите, при какой температуре начнется реакция восстановления Fe₃O₄, протекающая по уравнению:

Fe₃O_{4 (кр)} + CO = 3FeO_(кр) + CO₂; H^o = +34,55 кДж .

Запишите закон действующих масс, определите К_р при стандартных условиях. Определите отношение равновесных концентраций CO₂ и CO при 110,4 K.