- •«Национальный исследовательский
- •1.1. Цели преподаваемой дисциплины
- •1.2. Задачи изложения и изучения дисциплины
- •2. Содержание теоретического раздела дисциплины
- •2.1. Введение. Основные понятия и законы химии
- •2.2. Строение вещества
- •2.2.1. Строение атомов
- •2.2.2. Периодическая система элементов и изменение свойств элементов
- •2.3.2. Химическая кинетика
- •3. Содержание практического раздела дисциплины
- •3.1. Тематика практических занятий
- •3.2. Перечень лабораторных работ
- •4. Элементы теории и вопросы для самопроверки по темам курса. Предисловие
- •1. Химические формулы. Валентность
- •2. Номенклатура
- •3. Классификация неорганических соединений
- •Гидроксиды
- •4. Структурные формулы
- •Тема 1. Атомно-молекулярное учение
- •1.2. Газовые законы
- •1.3. Определение молекулярных масс веществ
- •1.4. Эквивалент. Эквивалентные массы.
- •Тема 1. Атомно-молекулярное учение и стехиометрия
- •Тема 2. Строение атома
- •2.1. Корпускулярно-волновое описание движения электрона в атоме
- •2.2 Волновая теория строения атома.
- •2.3. Квантовые числа
- •2.5. Периодическая система и изменение свойств элементов
- •1) При заполнении уровня и подуровня устойчивость электронной конфигурации возрастает и
- •2) Особой устойчивостью обладают заполненные (s2, p6, d10, f14) и наполовину заполненные (p3, d5, f7) конфигурации.
- •Тема 2. Строение атома
- •Тема 3. Химическая связь
- •3.1. Метод валентных связей (вс)
- •Приведённым схемам вс соответствуют структурные формулы (сф) (рис. 3.3), на которых связывающие электронные пары изображают чёрточками (валентная черта), а несвязывающие электроны – точками.
- •3.2. Метод молекулярных орбиталей (мо)
- •3.3. Теории металлической связи
- •3.4. Межмолекулярные взаимодействия
- •3.5. Кристаллические решетки
- •Тема 3. Химическая связь
- •3.6. Комплексные соединения
- •3.6.1. Определения, составные части и классификация
- •3.6.2. Равновесие в растворах комплексных соединений
- •3.6.3. Изомерия комплексных соединений
- •3.6.4. Химическая связь в комплексных соединениях
- •Тема 4. Элементы термодинамики
- •4.1. Основные понятия и определения
- •4.2. Тепловые эффекты химических реакций
- •4.2.2. Термохимические расчеты.
- •4.3. Направление химических реакций
- •4.3.1. Энтропия
- •4.3.2 Энтальпийный и энтропийный факторы.
- •Тема 4. Химическая термодинамика
- •Тема 5. Химическое равновесие
- •5.1. Химическое равновесие
- •5.2. Константа равновесия
- •Например, для обратимой реакции
- •5.3. Свободная энергия и константа равновесия
- •5.4. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье
- •Напоминаем, что в выражение константы равновесия гетерогенной реакции входят только концентрации газообразных веществ, так как концентрации твердых веществ остаются, как правило, постоянными.
- •Тема 5. Химическое равновесие
- •Тема 6. Химическая кинетика
- •6.1. Основные понятия и представления
- •6.2. Зависимость скорости химической реакции
- •6.3. Зависимость скорости от температуры
- •6.4. Катализ
- •Тема 6. Химическая кинетика
- •Тема 7. Концентрация растворов
- •7.1. Способы выражения концентрации растворов
- •Тема 7. Концентрация растворов
- •Тема8. Растворы
- •8.1. Свойства разбавленных растворов неэлектролитов
- •8.2. Растворы электролитов
- •8.2.1. Диссоциация кислот, оснований и солей
- •8.2.2. Свойства разбавленных растворов электролитов
- •8.2.3. Ионные реакции
- •8.2.4. Электролитическая диссоциация воды.
- •8.2.5. Гидролиз солей
- •Тема 8. Свойства растворов
- •Реакции в растворах электролитов
- •Тема 9. Окислительно-восстановительные реакции
- •9.1. Уравнивание овр
- •9.2. Типы окислительно-восстановительных реакций
- •9.3. Эквиваленты окислителя и восстановителя
- •Тема 9. Окислительно-восстановительные реакции
- •Тема 10 .Электрохимические процессы
- •10.1. Химические источники электрической энергии
- •10.2. Электролиз
- •10.3. Количественные законы электролиза
- •2. При прохождении одного и того же количества электричества через раствор или расплав электролита массы (объемы) веществ, выделившихся на электродах, прямо пропорциональны их химическим эквивалентам.
- •10.4. Коррозия металлов
- •Тема 10. Электрохимические процессы
- •Контрольные задания
- •1. Закон эквивалентов. Газовые законы
- •2. Строение атома
- •Периодическое изменение свойств элементов
- •3. Химическая связь
- •4. Энергетика химических реакций
- •Свободная энергия, энтропия. Направление химических реакций
- •Химическое равновесие. Смещение химического равновесия
- •6. Химическая кинетика
- •7. Концентрация растворов
- •8. Свойства разбавленных растворов неэлектролитов
- •Обменные реакции в растворах электролитов
- •Гидролиз солей
- •9. Окислительно-восстановительные реакции
- •10. Электрохимические процессы
- •Электролиз
- •Коррозия металлов
- •Комплексные соединения
- •Жесткость воды
- •Химия элементов
- •1. Цели и задачи учебной дисциплины. . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3
- •Тема 2. Строение атома. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . .37
- •Тема 3. Химическая связь. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 52
- •Тема 4. Элементы термодинамики . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .75
- •Тема 5. Химическое равновесие. . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . 89
- •Тема 6. Химическая кинетика . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . .97
- •Тема 7. Концентрация растворов . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . 104
- •Тема8. Растворы. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .108
- •Тема 9. Окислительно-восстановительные реакции. . . . .126
- •Тема 10. Электрохимические процессы. . . . . .. . . . . . . . . . . . . .132
Тема 8. Свойства растворов
Вопросы для самоконтроля
1. Даны 25%-ные растворы 1) метанола СН3ОН, 2) этанола С2Н5ОН 3) этиленгликоля С2Н4(ОН)2и 4) глицерина С3Н5(ОН)3. Расположите растворы в порядке увеличения давления насыщенного пара воды над раствором.
2. Рассчитать величину осмотического давления раствора (в кПа), содержащего в 1 л 3,1 г анилина С6Н5NН2. Температура раствора 21 °С.
3. При 25 °С в 100 г воды растворено 4,6 глицерина С3Н5(ОН)3. Эбуллиоскопическая константа воды равна 0,516. При какой температуре будет кипеть этот раствор?
4. Раствор, содержащий 0,64 г карбоната натрия в 120 г воды, замерзает при 0,251 °С. Вычислить степень диссоциации соли (в %). ККводы равна 1,85.
5. Как соотносятся температуры кипения разбавленных растворов CrCl3 (t1), CH3COOH (t2), NaOH (t3) одинаковой моляльной концентрации?
1) t1 = t2 = t3 2) t1 t2 t3 3) t2 t3 t1
6. Имеются два раствора с рН = 10 и рН = 6. В каком из этих растворов концентрация водородных ионов больше и во сколько раз?
7. Степень диссоциации гидроксида аммония в 0,001 Н растворе равна 13,4%. Вычислить константу диссоциации NH4OH.
8. Для ортофосфорной кислоты укажите число ступеней диссоциации и ион с наименьшей концентрацией.
9. Для процесса гидролиза сульфида натрия укажите заряд аниона соли, образующейся по первой ступени.
10. Для реакции совместного гидролиза двух солей укажите молярную массу выделяющегося газа и вещества, выпадающего в осадок
Cr2(SO4)3+Na2CO3+H2O→
Реакции в растворах электролитов
Вопросы для самоконтроля
Для реакции, схема которой приведена в молекулярном виде
Fe2(SO4)3 + NaOH → Fe(OH)3 + Na2SO4
напишите на черновике краткое ионно-молекулярное уравнение. В ответе укажите округлённую молекулярную массу вещества в правой части этого уравнения.
2. Напишите на черновике уравнение гидролиза сульфита натрия. В ответе укажите округлённую молекулярную массу соли, образующейся на первой ступени гидролиза.
3. Для реакции совместного гидролиза двух солей Al2(SO4)3+Na2S+H2O=
напишите формулу вещества, выпадающего в осадок.
4. Какое из молекулярных уравнений соответствует ионному: NO2+H+=HNO2?
1) КNO2+ Н2О = КОН +HNO2 2) КNO2+ Н2SO3=K2SO3+ 2HNO2
NaNO2 + HCl = NaCl + HNO2 4) 3NaNO2 + H3PO4 = Na3PO4 + 3HNO2.
5. Установите соответствие между формулой соли и средой её раствора:
|
Формула |
Среда |
|
А. Zn(NO3)2 |
1) кислая |
|
Б. NH4Cl |
2) щелочная |
|
В. K2S |
3) нейтральная |
|
Г. NaNO3 |
|
Ответ приведите набором четырёх цифр без запятых и пробелов между ними.
6. Установите соответствие между веществом, которое добавляют к раствору хлорида цинка, и его влиянием на гидролиз ZnCl2:
|
Вещество |
Эффект |
|
А. H2O |
1) усиливает |
|
Б. HCl(р) |
2) ослабляет |
|
В. KOH(к) |
3) не влияет |
|
Г. K2SO4(к) |
|
Ответ приведите набором четырёх цифр без запятых и пробелов между ними.