- •«Томский политехнический университет»
- •2 ВВЕДЕНИЕ
- •1.8. Произведение растворимости
- •Сильные электролиты диссоциируют полностью, поэтому константы диссоциации сильных электролитов бесконечно велики и в справочной литературе они не приводятся.
- •Электролит
- •Карбонат бария (ПР = 5,1·10–9) более растворим, чем сульфат бария (ПР = 1,1·10–10), поэтому равновесие этой реакции смещено в правую сторону.
- •Вычисляем константу равновесия этой реакции:
- •Растворитель
- •1. ПРАВИЛА РАБОТЫ И ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ
- •1.1. Общие правила работы в химических лабораториях
- •1.2. Правила техники безопасности
- •Происшествие
- •Первая помощь
- •ОЖОГИ
- •ОТРАВЛЕНИЯ
- •Отравление газами
- •Правила работы на рН-метре
- •Правила работы на кондуктометре
- •3. ОБРАБОТКА РЕЗУЛЬТАТОВ ЭКСПЕРИМЕНТА
- •3.4. Оформление отчета
- •Порядок выполнения опыта
- •Масса, г
- •Концентрация приготовленного раствора
- •соли
- •Порядок выполнения опыта
- •Порядок выполнения опыта
- •Порядок выполнения опыта
- •Порядок выполнения опыта
- •Порядок выполнения опыта
- •Порядок выполнения опыта
- •Порядок выполнения опыта
- •Порядок выполнения опыта
- •Порядок выполнения опыта
- •Порядок выполнения опыта
- •Порядок выполнения опыта
- •В пробирку поместите микрошпатель сухой соли NH4Cl и 2–3 капли однонормального раствора гидроксида натрия. Для ускорения реакции подогрейте раствор. Что наблюдаете в растворе? Составьте уравнение реакции в ионном и молекулярном виде.
- •6.2. Получение малорастворимых веществ
- •Порядок выполнения опыта
- •Лабораторная работа 3
- •Порядок выполнения опыта
- •Исследуемый
- •откуда
- •где λ∞ – табличная величина при 291 К или 298 К.
- •Зная степень электролитической диссоциации, вычисляют константу диссоциации вещества по известному уравнению:
- •Порядок выполнения опыта
- •моль/л
- •Исследуемый раствор
- •Дистиллированная вода
- •Глава 2. Растворы неэлектролитов
- •Глава 3. Растворы электролитов
- •Глава 6. Гидролиз
- •Приготовление раствора хлорида аммония
- •1. Почему дистиллированная вода не проводит электрический ток, а водопроводная проводит?
- •Элемент
- •KClO4
- •KClO3
- •KMnO4
- •CaCl2
- •MgCl2
- •MgSO4
- •MnCl2
- •MnSO4
- •CuCl2
- •CuSO4
- •NaOH
- •NaCl
- •NaBr
- •NaNO3
- •NaClO4
- •NaClO3
- •NiCl2
- •NiSO4
- •HgCl2
- •AgNO3
- •HClO4
- •ZnCl2
- •ZnSO4
- •Хлор
- •HCNO
- •Ионная сила раствора J
- •СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
- •ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ РАЗДЕЛ
- •ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ
16.В химической лаборатории имеется аптечка. Надо уметь оказывать первую помощь пострадавшим, когда это необходимо (табл. 10).
17.Обо всех «нештатных» ситуациях, при которых могут быть нарушены правила техники безопасности, немедленно сообщать преподавателю.
Та б л и ц а 10
Правила оказания первой помощи пострадавшим в химической лаборатории
Происшествие |
|
Первая помощь |
|
|
|
|
|
ОЖОГИ |
|
|
|
огнем, паром, горячими предметами |
|
||
I-й степени (краснота) |
Наложить вату, смоченную этило- |
||
|
вымспиртом. |
|
|
II-й степени (пузыри) |
То же. Обработать 5%-м раство- |
||
|
ром КМnО4 или 5%-м раствором |
||
|
танина |
|
|
III-й степени (разрушение тканей) |
Покрыть рану стерильной повяз- |
||
|
кой и вызвать врача |
|
|
Ожоги кислотами (серной, азот- |
Промыть ожог большим объёмом |
||
ной, фосфорной), хлором или бро- |
воды, затем 5%-м раствором гид- |
||
мом |
рокарбоната натрия |
|
|
Ожоги щелочами |
Промыть обильно водой |
|
|
|
При ожоге |
кислотами промыть |
|
Ожоги глаз |
3%-м раствором Na2CO3. При |
||
|
ожоге щелочами применять 2%-й |
||
|
растворборнойкислоты |
|
|
ОТРАВЛЕНИЯ |
|
|
|
|
При попадании кислот пить ка- |
||
Попадание едких веществ в рот и |
шицу из оксида магния. При по- |
||
пищеварительные органы |
падании щелочей пить |
раствор |
|
|
лимонной |
кислоты или |
очень |
|
разбавленной уксусной кислоты |
||
Отравление твердыми или жидки- |
Вызвать рвоту, выпив 1%-й рас- |
||
ми веществами |
твор сульфата меди (II) |
|
|
Отравление газами |
Пострадавшего немедленно вы- |
||
|
вести на свежий воздух |
|
|
103
2.ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЕ ПРИБОРЫ
ИНЕКОТОРЫЕ ОПЕРАЦИИ ХИМИЧЕСКОЙ ЛАБОРАТОРНОЙ ПРАКТИКИ
2.1. Весы и взвешивание
Взвешивание – это сравнение массы данного тела с массой другого тела, условно принятой за единицу. Взвешивание проводится при помощи весов, а в качестве тел с массами сравнения пользуются гирями или разновесами. В химических лабораториях обычно используются двухчашечные и одночашечные весы с внутренним расположением гирь, устройством для их установки на одно из плеч коромысла, световой шкалой указателя массы. При взвешивании на таких весах следует соблюдать следующие правила.
1.Нагрузка на чашки весов не должна превышать предельной, указанной для данного типа весов.
2.Взвешиваемый предмет помещается на чашки весов и снимается
счашек только при закрытом арретире.
3.Температура взвешиваемого предмета и температура окружающего воздуха должны быть одинаковыми.
4.Взвешиваемые вещества должны находиться в чистой, сухой таре (бюксы, тигли, часовые стекла и т. д.). Вещества нельзя непосредственно помещать на чашки весов.
5.Дверцы весов во время взвешивания должны быть закрыты.
6.Все взвешивания при выполнении одной работы (одного анализа) производятся на одних и тех же весах.
7.Весы нужно содержать в чистоте. Случайно рассыпанное вещество нужно удалить специальной кисточкой. При неисправности весов следует обращаться к преподавателю или лаборанту.
В настоящее время в химических лабораториях появились новые типы весов – торсионные и электронные.
В торсионных весах масса взвешиваемого вещества определяется по закручиванию плоской пружины внутри корпуса, поэтому никаких разновесов не требуется. Весы компактны и удобны в работе. Несложная последовательность действий при взвешивании на этих весах описана в краткой инструкции, которой следует руководствоваться при работе.
В электронных весах масса вещества определяется по изменению электрофизических свойств соответствующего датчика. Это ещё более удобный в работе прибор: достаточно положить образец на столик весов
изаписать его показание.
104