Порядок выполнения опыта

1.Приготовьте для исследования сухую соль NaCl, дистиллированную воду, водопроводную воду и децимолярные растворы сахара, хлорида натрия, карбоната натрия и аммиака.

2.Для измерения проводимости NaCl в сухой стакан насыпьте поваренную соль так, чтобы она покрыла дно стакана. Опустите в соль электрод. Проводит ли ток сухая соль? Объясните наблюдаемое явление.

3.Проведите измерение удельной электрической проводимости воды и всех растворов с помощью кондуктометра (см. разд. «Измерительные приборы и некоторые операции химической лабораторной практики»).

Запишите результаты измерений в таблицу:

4. Объясните разницу в полученных значениях удельной электрической проводимости воды и всех растворов.

Опыт 2. Определение степени и константы диссоциации

слабого электролита

Степень и константа диссоциации слабых электролитов определяется по результатам измерения молярной электрической проводимости растворов.

Молярная электрическая проводимость (λ, см2·Ом-1·моль-1) – это электрическая проводимость такого объема раствора, в котором содержится один моль растворенного вещества, причем электроды находятся на расстоянии 1 см друг от друга. Она равна отношению удельной электрической проводимости к молярной концентрации вещества в растворе:

σ

λ = С.

132