- •«Томский политехнический университет»
- •2 ВВЕДЕНИЕ
- •1.8. Произведение растворимости
- •Сильные электролиты диссоциируют полностью, поэтому константы диссоциации сильных электролитов бесконечно велики и в справочной литературе они не приводятся.
- •Электролит
- •Карбонат бария (ПР = 5,1·10–9) более растворим, чем сульфат бария (ПР = 1,1·10–10), поэтому равновесие этой реакции смещено в правую сторону.
- •Вычисляем константу равновесия этой реакции:
- •Растворитель
- •1. ПРАВИЛА РАБОТЫ И ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ
- •1.1. Общие правила работы в химических лабораториях
- •1.2. Правила техники безопасности
- •Происшествие
- •Первая помощь
- •ОЖОГИ
- •ОТРАВЛЕНИЯ
- •Отравление газами
- •Правила работы на рН-метре
- •Правила работы на кондуктометре
- •3. ОБРАБОТКА РЕЗУЛЬТАТОВ ЭКСПЕРИМЕНТА
- •3.4. Оформление отчета
- •Порядок выполнения опыта
- •Масса, г
- •Концентрация приготовленного раствора
- •соли
- •Порядок выполнения опыта
- •Порядок выполнения опыта
- •Порядок выполнения опыта
- •Порядок выполнения опыта
- •Порядок выполнения опыта
- •Порядок выполнения опыта
- •Порядок выполнения опыта
- •Порядок выполнения опыта
- •Порядок выполнения опыта
- •Порядок выполнения опыта
- •Порядок выполнения опыта
- •В пробирку поместите микрошпатель сухой соли NH4Cl и 2–3 капли однонормального раствора гидроксида натрия. Для ускорения реакции подогрейте раствор. Что наблюдаете в растворе? Составьте уравнение реакции в ионном и молекулярном виде.
- •6.2. Получение малорастворимых веществ
- •Порядок выполнения опыта
- •Лабораторная работа 3
- •Порядок выполнения опыта
- •Исследуемый
- •откуда
- •где λ∞ – табличная величина при 291 К или 298 К.
- •Зная степень электролитической диссоциации, вычисляют константу диссоциации вещества по известному уравнению:
- •Порядок выполнения опыта
- •моль/л
- •Исследуемый раствор
- •Дистиллированная вода
- •Глава 2. Растворы неэлектролитов
- •Глава 3. Растворы электролитов
- •Глава 6. Гидролиз
- •Приготовление раствора хлорида аммония
- •1. Почему дистиллированная вода не проводит электрический ток, а водопроводная проводит?
- •Элемент
- •KClO4
- •KClO3
- •KMnO4
- •CaCl2
- •MgCl2
- •MgSO4
- •MnCl2
- •MnSO4
- •CuCl2
- •CuSO4
- •NaOH
- •NaCl
- •NaBr
- •NaNO3
- •NaClO4
- •NaClO3
- •NiCl2
- •NiSO4
- •HgCl2
- •AgNO3
- •HClO4
- •ZnCl2
- •ZnSO4
- •Хлор
- •HCNO
- •Ионная сила раствора J
- •СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
- •ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ РАЗДЕЛ
- •ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ
Приложение VI
Коэффициенты активности некоторых ионов
|
|
|
Ионная сила раствора J |
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
0,001 |
0,005 |
0,01 |
0,02 |
0,05 |
0,1 |
0,2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
H+ |
0,075 |
0,950 |
0,923 |
0,914 |
0,880 |
0,860 |
0,830 |
|
Li+ |
0,975 |
0,948 |
0,929 |
0,907 |
0,970 |
0,850 |
0,800 |
|
Na+ |
0,975 |
0,947 |
0,927 |
0,920 |
0,860 |
0,820 |
0,785 |
|
K+, Ag+, NH 4+ , |
|
|
|
|
|
|
|
|
Cl- Br-, I-, CN-, |
0,975 |
0,945 |
0,925 |
0,909 |
0,850 |
0,805 |
0,755 |
|
NO 3− |
|
|
|
|
|
|
|
|
ОН-, F-, SCN-, |
0,975 |
0,946 |
0,926 |
0,900 |
0,855 |
0,810 |
0,760 |
|
MnO 4− |
||||||||
0,903 |
0,803 |
0,740 |
0,660 |
0,545 |
0,445 |
0,355 |
||
SO 42− , CrO 42− |
||||||||
SO 32− ,CO 32− , |
0,903 |
0,805 |
0,742 |
0,665 |
0,550 |
0,455 |
0,370 |
|
Pb2+ |
||||||||
Ca2+, S 22− , Ba2+, |
0,903 |
0,805 |
0,744 |
0,670 |
0,555 |
0,465 |
0,380 |
|
S2- |
||||||||
Mg2+, Be2+ |
0,906 |
0,813 |
0,755 |
0,690 |
0,595 |
0,520 |
0,450 |
|
Fe2+, CO2+, Ni2+, |
0,905 |
0,809 |
0,749 |
0,675 |
0,570 |
0,485 |
0,405 |
|
Mn2+ |
||||||||
Fe3+, Cr3+, Al3+ |
0,802 |
0,632 |
0,540 |
0,445 |
0,325 |
0,245 |
0,180 |
|
PO 34− |
0,796 |
0,612 |
0,505 |
0,395 |
0,250 |
0,160 |
0,095 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
149
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
Учебники и учебные пособия
1.Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов. – М.: Ин- теграл-Пресс, 2002. – 728 с.
2.Гельфман М.И., Юстратов В.П. Химия: Учебник для вузов. –
СПб.: Лань, 2000. – 480 с.
3.Зайцев О.С. Химия. Современный краткий курс: Учебное посо-
бие. – М.: Агар, 1997. – 416 с.
4.Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия: Учебник для хим.-техн. спец. вузов. – М.: Химия, 1994. – 592 с.
5.Коровин Н.В. Общая химия: Учебник для вузов. – М.: Высшая шко-
ла, 2002. – 558 с.
6.Крестов Г.А. Теоретические основы неорганической химии: Учебное пособие для студентов вузов. – М.: Высшая школа, 1982. – 295 с.
7.Никольский А.Б., Суворов А.В. Общая химия: Учебник для вузов. –
СПб.: Химия, 1997. – 624 с.
8.Павлов Н.Н. Общая и неорганическая химия: Учебник. – М.: Дро-
фа, 2002. – 448 с.
9.Стёпин Б.Д., Цветков А.А. Неорганическая химия: Учебник для хим.-техн. спец. вузов. – М.: Высшая школа, 1994. – 608 с.
10.Угай А.Я. Общая и неорганическая химия: Учебник для студентов вузов. – М.: Высшая школа, 1997. – 527 с.
Сборники задач и упражнений
11.Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: Учебное пособие для вузов. – М.: Интеграл-Пресс, 2001. – 240 с.
12.Гольбрайх З. Е., Маслов Е. И. Сборник задач и упражнений по химии: Учебное пособие для вузов. – М.: Высшая школа, 1997. – 384 с.
13.Зайцев О. С. Задачи, упражнения и вопросы по химии: Учебное пособие. – М.: Химия, 1996. – 432 с.
14.Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Задачи по общей и и неорганической химии: Учебное пособие для студентов вузов. – М.:
ВЛАДОС, 2004. –383 с.
15.Романцева Л.М., Лещинская З.Л., Суханова В.А. Сборник задач
иупражнений по общей химии: Учебное пособие для нехим. спец. вузов. – М.: Высшая школа, 1991. –287 с.
16.Свиридов В. В., Попкович Г. А., Васильева Г. И. Задачи, вопросы и упражнения по общей и неорганической химии: Учебное пособие для вузов. – Минск: Университетское, 1991. – 350 с.
150
17.Стась Н.Ф., Лисецкий В.Н. Задачи, вопросы и упражнения по общей химии: Учебное пособие. – Томск: Изд-во ТПУ, 2002. – 87 с.
18.Стась Н. Ф. Задачи, упражнения и вопросы по неорганической химии: Учебное пособие. – Томск: Изд-во ТПУ, 2001. – 169 с.
Лабораторные практикумы
19.Ахметов Н.С., Азизова М.К., Бадыгина Л.И. Лабораторные и семинарские занятия по неорганической химии: Учебное пособие для вузов. – М.: Высшая школа, 1988. – 303 с.
20.Васильева З.Г., Грановская А.А., Таперова А.А.. Лабораторные работы по общей и неорганической химии: Учебное пособие для вузов.
–М.: Химия, 1986. – 288 с.
21.Зайцев О.С. Исследовательский практикум по общей химии: Учебное пособие. – М.: Изд-во МГУ, 1994. – 480 с.
22.Коровин Н.В., Мингулина Э.И., Рыжова Н.Г. Лабораторные работы по химии: Учебное пособие для вузов. – М.: Высшая школа, 2001.
–256 с.
23.Свинцова Л.Д., Стась Н. Ф. Лабораторный практикум по химии. Растворы. – Томск: Изд-во ТПУ, 2003. – 132 с.
24.Стась Н. Ф., Плакидкин А.А., Князева Е.М. Лабораторный практикум по общей и неорганической химии: Учебное пособие. – Томск:
Изд-во ТПУ, 2004. – 190 с.
Справочники
25.Карапетьянц М.Х., Карапетьянц М.Л. Основные термодинамические константы неорганических и органических веществ. – М.: Химия, 1968. – 471 с.
26.Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Химические свойства неорганических веществ: Учебное пособие. – М.: Химия, 2003. – 480 с.
27.Оганесян Э.Т. Важнейшие понятия и термины в химии (краткий справочник). – М.: Высшая школа, 1993. – 352 с.
28.Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. –
Л.: Химия, 1991. – 432 с.
29.Свойства элементов: справочник. Под ред. Дрица Е.М.. В 2-х
книгах. – М.: Металлургия. Кн. 1. – 1997. – 432 с., кн. 2. – 1997. – 448 с.
30.Свойства неорганических веществ. Справочник / Ефимов А.И. и
др. – Л.: Химия, 1983. – 392 с.
31.Стась Н.Ф. Справочник по общей и неорганической химии. – Томск: Изд-во ТПУ, 2003. – 72 с.
32.Эмсли Дж. Элементы. Пер. с англ. – М.: Мир, 1993. – 256 с.
151