- •«Томский политехнический университет»
- •2 ВВЕДЕНИЕ
- •1.8. Произведение растворимости
- •Сильные электролиты диссоциируют полностью, поэтому константы диссоциации сильных электролитов бесконечно велики и в справочной литературе они не приводятся.
- •Электролит
- •Карбонат бария (ПР = 5,1·10–9) более растворим, чем сульфат бария (ПР = 1,1·10–10), поэтому равновесие этой реакции смещено в правую сторону.
- •Вычисляем константу равновесия этой реакции:
- •Растворитель
- •1. ПРАВИЛА РАБОТЫ И ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ
- •1.1. Общие правила работы в химических лабораториях
- •1.2. Правила техники безопасности
- •Происшествие
- •Первая помощь
- •ОЖОГИ
- •ОТРАВЛЕНИЯ
- •Отравление газами
- •Правила работы на рН-метре
- •Правила работы на кондуктометре
- •3. ОБРАБОТКА РЕЗУЛЬТАТОВ ЭКСПЕРИМЕНТА
- •3.4. Оформление отчета
- •Порядок выполнения опыта
- •Масса, г
- •Концентрация приготовленного раствора
- •соли
- •Порядок выполнения опыта
- •Порядок выполнения опыта
- •Порядок выполнения опыта
- •Порядок выполнения опыта
- •Порядок выполнения опыта
- •Порядок выполнения опыта
- •Порядок выполнения опыта
- •Порядок выполнения опыта
- •Порядок выполнения опыта
- •Порядок выполнения опыта
- •Порядок выполнения опыта
- •В пробирку поместите микрошпатель сухой соли NH4Cl и 2–3 капли однонормального раствора гидроксида натрия. Для ускорения реакции подогрейте раствор. Что наблюдаете в растворе? Составьте уравнение реакции в ионном и молекулярном виде.
- •6.2. Получение малорастворимых веществ
- •Порядок выполнения опыта
- •Лабораторная работа 3
- •Порядок выполнения опыта
- •Исследуемый
- •откуда
- •где λ∞ – табличная величина при 291 К или 298 К.
- •Зная степень электролитической диссоциации, вычисляют константу диссоциации вещества по известному уравнению:
- •Порядок выполнения опыта
- •моль/л
- •Исследуемый раствор
- •Дистиллированная вода
- •Глава 2. Растворы неэлектролитов
- •Глава 3. Растворы электролитов
- •Глава 6. Гидролиз
- •Приготовление раствора хлорида аммония
- •1. Почему дистиллированная вода не проводит электрический ток, а водопроводная проводит?
- •Элемент
- •KClO4
- •KClO3
- •KMnO4
- •CaCl2
- •MgCl2
- •MgSO4
- •MnCl2
- •MnSO4
- •CuCl2
- •CuSO4
- •NaOH
- •NaCl
- •NaBr
- •NaNO3
- •NaClO4
- •NaClO3
- •NiCl2
- •NiSO4
- •HgCl2
- •AgNO3
- •HClO4
- •ZnCl2
- •ZnSO4
- •Хлор
- •HCNO
- •Ионная сила раствора J
- •СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
- •ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ РАЗДЕЛ
- •ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ
ванной водой. Перемешайте получившийся 0,25 М раствор. Далее проведите последовательное разбавление водой 0,25 М раствора и получите 0,125 М раствор, а затем по такой же методике получите раствор с концентрацией растворённого вещества 0,0625 М.
3. Проведите измерение удельной электрической проводимости всех исследуемых растворов с помощью кондуктометра, начиная измерение с раствора меньшей концентрации. Результаты опыта занесите в таблицу:
С, |
R, |
ρ |
σ |
, |
λ, |
α |
К |
|
|
, |
|
см2·ом-1·моль-1 |
|
|
|
моль/л |
Ом |
Ом·см |
Ом-1·см-1 |
|
|
||
1,0 |
|
|
|
|
|
|
|
0,5 |
|
|
|
|
|
|
|
0,25 |
|
|
|
|
|
|
|
0,125 |
|
|
|
|
|
|
|
0,0625 |
|
|
|
|
|
|
|
Приготовленные растворы используйте далее в опыте 3.2.
4.На основании данных таблицы постройте на миллиметровой бумаге график зависимости молярной электрической проводимости от концентрации раствора и график зависимости степени диссоциации от концентрации раствора. Объясните вид полученных зависимостей.
5.Сравните расчетные значения константы диссоциации и выведите среднее значение. Зависит ли константа диссоциации слабого электролита от концентрации раствора? Рассчитайте стандартное отклонение
идоверительный интервал погрешности измерения константы диссоциации.
Опыт 3. Определение водородного показателя
3.1.Определение с помощью индикаторной бумаги
Порядок выполнения опыта
1.Пипеткой перенесите 2–3 капли исследуемого раствора на универсальную индикаторную бумагу.
2.Быстро сравните окраску еще мокрого пятна на индикаторной бумаге с цветной шкалой и выберите на ней оттенок, наиболее близкий к цвету полученного пятна. Сделайте вывод о значении рН исследуемого раствора и укажите среду раствора.
134