3.К осадку во второй пробирке добавьте по каплям раствор хлорида аммония, приготовленный в опыте 1, до полного растворения осадка

гидроксида магния. Отсчитайте число капель раствора NH4Cl, затраченного на реакцию.

4.Запишите ионное уравнение реакции получения гидроксида магния, молекулярные и ионные уравнения растворения осадка гидроксида магния в кислоте и хлориде аммония. Почему в одном случае растворение осадка произошло быстрее? Приведите обоснованный ответ.

Лабораторная работа 3

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ

Цель работы: 1) приобретение навыков определения электропроводности и водородного показателя среды растворов;

2) исследование некоторых свойств растворов электролитов, связанных с явлением электролитической диссоциации.

Опыт 1. Определение электропроводности растворов

Количественной характеристикой способности растворов электролитов проводить электрический ток является электрическая проводимость. Различают удельную (σ) и молярную (λ) электрическую проводимость.

Удельная электрическая проводимость раствора (σ, Ом-1·см-1) –

величина, обратная удельному электрическому сопротивлению:

1

σ = ρ .

Удельное электрическое сопротивление (ρ) определяют из уравне-

ния

ρ l

R = S ,

где l – длина любого проводника, в том числе и электролита, м; S – поперечное сечение проводника, R – электрическое сопротивление проводника – величина, вычисляемая по формуле

U

R = I ,

в которой U – напряжение (В), I – сила тока (А).

Электрическое сопротивление (R) измеряют кондуктометром, а затем вычисляют удельное электрическое сопротивление (ρ) и удельную электрическую проводимость (σ).

131