- •«Томский политехнический университет»
- •2 ВВЕДЕНИЕ
- •1.8. Произведение растворимости
- •Сильные электролиты диссоциируют полностью, поэтому константы диссоциации сильных электролитов бесконечно велики и в справочной литературе они не приводятся.
- •Электролит
- •Карбонат бария (ПР = 5,1·10–9) более растворим, чем сульфат бария (ПР = 1,1·10–10), поэтому равновесие этой реакции смещено в правую сторону.
- •Вычисляем константу равновесия этой реакции:
- •Растворитель
- •1. ПРАВИЛА РАБОТЫ И ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ
- •1.1. Общие правила работы в химических лабораториях
- •1.2. Правила техники безопасности
- •Происшествие
- •Первая помощь
- •ОЖОГИ
- •ОТРАВЛЕНИЯ
- •Отравление газами
- •Правила работы на рН-метре
- •Правила работы на кондуктометре
- •3. ОБРАБОТКА РЕЗУЛЬТАТОВ ЭКСПЕРИМЕНТА
- •3.4. Оформление отчета
- •Порядок выполнения опыта
- •Масса, г
- •Концентрация приготовленного раствора
- •соли
- •Порядок выполнения опыта
- •Порядок выполнения опыта
- •Порядок выполнения опыта
- •Порядок выполнения опыта
- •Порядок выполнения опыта
- •Порядок выполнения опыта
- •Порядок выполнения опыта
- •Порядок выполнения опыта
- •Порядок выполнения опыта
- •Порядок выполнения опыта
- •Порядок выполнения опыта
- •В пробирку поместите микрошпатель сухой соли NH4Cl и 2–3 капли однонормального раствора гидроксида натрия. Для ускорения реакции подогрейте раствор. Что наблюдаете в растворе? Составьте уравнение реакции в ионном и молекулярном виде.
- •6.2. Получение малорастворимых веществ
- •Порядок выполнения опыта
- •Лабораторная работа 3
- •Порядок выполнения опыта
- •Исследуемый
- •откуда
- •где λ∞ – табличная величина при 291 К или 298 К.
- •Зная степень электролитической диссоциации, вычисляют константу диссоциации вещества по известному уравнению:
- •Порядок выполнения опыта
- •моль/л
- •Исследуемый раствор
- •Дистиллированная вода
- •Глава 2. Растворы неэлектролитов
- •Глава 3. Растворы электролитов
- •Глава 6. Гидролиз
- •Приготовление раствора хлорида аммония
- •1. Почему дистиллированная вода не проводит электрический ток, а водопроводная проводит?
- •Элемент
- •KClO4
- •KClO3
- •KMnO4
- •CaCl2
- •MgCl2
- •MgSO4
- •MnCl2
- •MnSO4
- •CuCl2
- •CuSO4
- •NaOH
- •NaCl
- •NaBr
- •NaNO3
- •NaClO4
- •NaClO3
- •NiCl2
- •NiSO4
- •HgCl2
- •AgNO3
- •HClO4
- •ZnCl2
- •ZnSO4
- •Хлор
- •HCNO
- •Ионная сила раствора J
- •СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
- •ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ РАЗДЕЛ
- •ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ
2.Имеющиеся на приборе переключатели «Виды работ» и «Пределы измерения» установите соответственно в положения «рН» и «1–14».
3.Включите прибор в сеть 220 В. При этом на передней панели прибора загорается контрольная лампочка.
4.Проведите сначала ориентировочное измерение рН раствора, после чего переключите тумблер в положение, соответствующее диапазону измеряемого рН, и проведите точное измерение рН этого же раствора. Запишите результат.
5.После измерения промойте электроды и погрузите их в дистиллированную воду.
2.3. Кондуктометр
Кондуктометр предназначен для определения удельной электрической проводимости раствора. При работе с прибором следует пользоваться приложенной к нему инструкцией.
Правила работы на кондуктометре
1.Налейте в стакан (на 1/2 его объема) анализируемый раствор и поместите в него измерительный электрод, предварительно осушив его фильтровальной бумагой.
2.Поворотом винта на передней панели прибора подберите такой диапазон для измерения, чтобы стрелка гальванометра отклонилась примерно до середины шкалы.
3.Рассчитайте величину удельной электрической проводимости исследуемого раствора, приняв всю шкалу (50 делений) за электрическую проводимость, указанную диапазоном.
4.Удалите из раствора измерительный электрод и поместите его в стакан с водой.
5.Вылейте анализируемый раствор и ополосните измерительный стакан дистиллированной водой.
2.4. Ареометр
Ареометр – это устройство для измерения плотности жидкостей. Он представляет собой запаянную стеклянную трубку со шкалой и грузом. Шкала градуирована в единицах плотности (кг/м3 или г/л). По плотности раствора можно установить массовую долю растворённого вещества.
Для определения плотности ареометр осторожно погружают в приготовленный и налитый в мерный цилиндр раствор так, чтобы уровень жидкости находился в пределах его шкалы. При этом ареометр не должен касаться стенок цилиндра. Показание шкалы ареометра на уровне
106
поверхности жидкости отвечает плотности исследуемого раствора с точностью до третьего десятичного знака.
Используя справочные данные (приложение I, таблицы 11 и 12), определяют по плотности массовую долю растворенного вещества в приготовленном растворе. Если измеренное значение плотности раствора не совпадает с табличными данными, то массовую долю приготовленного раствора рассчитывают методом интерполяции.
Метод интерполяции заключается в определении искомой величины между соседними табличными значениями.
Например, необходимо определить массовую долю Na2CO3, соответствующую плотности раствора 1,125 г/см3 . Для этого проводят следующее.
1. В таблице 11 находят соседние с искомой величиной меньшее и большее значение массовой доли и плотности растворов:
меньшее значение ω = 11,60%, ρ = 1,120 г/мл; большее значение ω = 13,45%, ρ = 1,140 г/мл.
2. Находят разность между ними: 1,140 – 1,120 = 0,020 г/мл; 13,45 – 11,60 = 1,85 %.
3. Находят разность между значением плотности, определенной по шкале ареометра, и меньшим табличным значением:
1,125 – 1,120 = 0,005 г/мл.
4. Решают пропорцию: 1,85 % |
– |
0,020 г/мл; |
Δω % |
– |
0,005 г/мл; |
Δω = 1,85 0,005 = 0,36 %. 0,020
5. Вычисляют массовую долю карбоната натрия в растворе с плотностью 1,125 г/см3:
ω(Na2CO3) = меньшее ω + Δω = 11,60 + 0,36 = 11,95 %.
Та б л и ц а 11
Соотношение плотности (ρ, г/мл) и концентрации (ω, %) раствора Na2CO3 при 200С
ρ |
1,000 |
1,020 |
1,040 |
1,060 |
1,080 |
1,100 |
1,120 |
1,140 |
1,180 |
ω |
0,19 |
2,10 |
4,03 |
5,95 |
7,85 |
9,75 |
11,60 |
13,45 |
16,87 |
107