тайте рН обоих растворов. В расчётах используйте справочные значения констант диссоциации при 25 0С NH4OH (1,8·10-5) и CH3COOH (1,74·10-5)

4. Сделайте вывод о влиянии силы кислоты и основания, образующих соль, на степень её гидролиза.

Опыт 6. Ионообменные реакции в растворе хлорида аммония

6.1. Получение аммиака

Порядок выполнения опыта

В пробирку поместите микрошпатель сухой соли NH4Cl и 2–3 капли однонормального раствора гидроксида натрия. Для ускорения реакции подогрейте раствор. Что наблюдаете в растворе? Составьте уравнение реакции в ионном и молекулярном виде.

6.2. Получение малорастворимых веществ

Порядок выполнения опыта

В одну пробирку поместите 5–6 капель раствора нитрата серебра, во вторую – столько же нитрата свинца (II). В обе пробирки добавьте по 5 капель раствора NH4Cl, приготовленного в опыте 1. Что наблюдается в растворах? Составьте уравнения реакций в ионном и молекулярном виде. Запишите условия выпадения осадков, используя значения произведений растворимости хлорида серебра и хлорида свинца, которые приведены в приложении IV. Осадки оставьте для дальнейшего исследования.

6.3. Сравнение полноты осаждения ионов

различными осадителями

Порядок выполнения опыта

1.Полученный в опыте 6.2 осадок хлорида свинца (II) отфильтруйте через бумажный фильтр или дайте ему отстояться. Прозрачный фильтрат перенесите пипеткой в две чистые пробирки по 3–4 капли в каждую.

2.В одну пробирку добавьте 2–3 капли нитрата свинца (II), чтобы

убедиться в полноте осаждения ионов Cl- по отношению к ионам Pb2+. В другую пробирку добавьте раствор нитрата серебра. Какое вещество выпадает в осадок?

3. Напишите ионные уравнения протекающих реакций. Объясните образование осадка AgCl после удаления из раствора ионов Cl- в виде PbCl2. Каким из используемых реактивов наиболее полно удаляются ионы хлора из раствора? В обсуждении результатов используйте значения произведений растворимости хлоридов серебра и свинца.

129

6.4. Переосаждение малорастворимых веществ

Порядок выполнения опыта

1.Осадок хлорида серебра, полученный в опыте 6.2, отфильтруйте через бумажный фильтр или дайте ему отстояться. После отстаивания удалите жидкую фазу пипеткой.

2.К осадку добавьте 3–4 капли раствора сульфида аммония и перемешайте осадок стеклянной палочкой.

3.Укажите, как изменился цвет осадка. Какое вещество образовалось? Напишите уравнения химических реакций, выражения произведений растворимости и их численные значения для полученных малорастворимых веществ. Объясните переход одного осадка в другой.

6.5.Растворение осадков малорастворимых веществ

6.5.1.Образование растворимых комплексных соединений

Порядок выполнения опыта

1.В двух пробирках получите раздельно осадки хлоридов серебра и свинца (опыт 6.1).

2.К осадкам в каждую пробирку добавьте по 2–3 капли раствора аммиака. Размешайте содержимое пробирок стеклянной палочкой. В каком случае осадок растворяется? Осадок какого вещества практически не растворяется?

3.Напишите уравнение реакции растворения осадка хлорида сереб-

ра в водном растворе аммиака, протекающего с образованием комплексного иона [Ag(NH3)2]+. Объясните причину растворения хлорида серебра

ваммиаке. Почему хлорид свинца нерастворим в аммиаке?

6.5.2. Влияние концентрации ионов растворителя

на растворение осадков

Порядок выполнения опыта

1.Получите в двух пробирках осадки гидроксида магния из 4–5 капель сульфата магния и 2–3 капель гидроксида натрия.

2.К осадку в первой пробирке добавьте одну каплю соляной кислоты (1 н.) и перемешайте содержимое пробирки стеклянной палочкой, затем вторую каплю и так далее. Отсчитайте и запишите число капель соляной кислоты, при котором произошло полное растворение осадка.

130