Глава 2. Растворы неэлектролитов

1. Укажите, какие из приведенных веществ в водных растворах являются неэлектролитами:

2.При какой температуре кипит и замерзает раствор, полученный растворением 69 г этилового спирта в 500 мл?

3.При 20° С давление насыщенного пара воды равно 2337 Па, а после растворения в 450 мл воды 45 г неэлектролита давление пара понизилось до 2314 Па. Чему равна молярная масса неэлектролита?

4.В 100 мл воды растворили 4 г неэлектролита, в состав которого входят углерод (50,70 %), водород (4,23 %), кислород (45,07 %). Раствор

замерзает при –0,524°С. Определить формулу вещества.

5.В радиатор автомобиля налили жидкость, состоящую из 8 л воды

и2 л метилового спирта (ρ = 0,8 г/мл). При какой самой низкой температуре можно после этого оставлять автомобиль на открытом воздухе, не опасаясь, что жидкость в радиаторе замёрзнет?

Глава 3. Растворы электролитов

1. Укажите, какие из приведенных веществ в водных растворах являются слабыми, а какие сильными электролитами:

2.Константа электролитической диссоциации азотистой кислоты равна 5,1·10–4. Чему равна степень ее диссоциации в 0,1 М растворе?

3.Степень диссоциации гидроксида аммония в децимолярном рас-

творе равна 1,3 %. Определите константу диссоциации NH4OH и рН децимолярного раствора.

4.Определите показатели процесса электролитической диссоциа-

ции уксусной кислоты в растворе, содержащем 0,571 г кислоты в 100 г воды, если этот раствор замерзает при температуре –0,181 oС.

5.При растворении 3,48 г нитрата кальция в 200 г воды получен раствор, замерзающий при температуре –0,491 0С. Определите кажущуюся степень электролитической диссоциации Ca(NO3)2.

139

Глава 4. Ионная теория кислот и оснований

1. Расположите в порядке увеличения константы электролитической диссоциации следующие кислоты:

1) HNO3 2) HClO 3) HClO4 4) H3PO4. 2. Среди приведенных кислот укажите трехосновную:

1) H3BO3 2) H3PO2 3) H3PO3 4) H3PO4.

3. Напишите схемы электролитической диссоциации сульфата алюминия, гидросульфата кальция, нитрата гидроксоцинка.

Глава 5. Ионообменные реакции в растворах

1.Взаимодействуют: а) оксид кальция с водой; б) оксид серы (VI) с водой; в) ортофосфат натрия с хлоридом кальция; г) магний с хлороводородной кислотой. Напишите уравнения этих реакций и укажите среди них ионообменную.

2.Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидроксида хрома (III) с серной кислотой и гидроксидом калия.

3.К раствору карбоната натрия прилили раствор: а) хлорида натрия; б) гидроксида натрия; в) хлороводородной кислоты; г) хлорида кальция. Напишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций.

Глава 6. Гидролиз

1.При растворении в воде каких веществ из числа приведенных –

K2SO4, K2SO3, (NH4)2SO4, SiCl4 – происходит их гидролиз? Напишите уравнения реакций гидролиза и укажите среду растворов.

2.Укажите соли, при гидролизе которых образуются основные соли:

1) KCl 2) Na3PO4 3) ZnCl2 4) CuSO4 5) Na2SiO3 6) FeCl3.

3. Укажите соли, при гидролизе которых образуются кислые соли: 1) NaNO3 2) K3PO4 3) FeSO4; 4) CuCl2 5) K2SiO3.

4.Вычислите константу гидролиза цианида калия, степень гидролиза в децимолярном растворе и рН этого раствора. По результатам вычислений сделайте вывод о полноте гидролиза и среде раствора соли.

5.Вычислите константу гидролиза нитрита аммония и определите степень гидролиза в децимолярном растворе и среду раствора.

140

6. Определите константу гидролиза ортофосфата калия по всем ступеням, вычислите степень гидролиза в децимолярном растворе и рН этого раствора. Необходимо ли при вычислении рН учитывать все ступени гидролиза?

Глава 7. Современные теории кислот и оснований

1.Укажите правильное окончание фразы: в теории кислот и оснований Бренстеда кислотно-основное взаимодействие сопровождается переходом…

1)…протонов от кислоты к основанию

2)…протонов от основания к кислоте

3)…электронов от кислоты к основанию

4)…электронов от основания к кислоте

2.Согласно протолитической теории кислот и оснований, вода в ре-

акции

NH3 + H2O = NH4+

является

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

Лабораторная работа № 1

Приготовление раствора карбоната натрия

иисследование его свойств

1.При плотности раствора карбоната натрия 1,100 г/мл массовая доля равна 9,75 %, а при плотности 1,110 г/мл – 10,68 %. Вычислите методом интерполяции массовую долю карбоната натрия в растворе, плотность которого 1,106 г/мл.

2.Какой объем 16%-го раствора карбоната натрия (ρ = 1,17) и какой объем воды потребуется для приготовления одного литра 5%-го раство-

ра (ρ = 1,05)?

141

3. С какой целью в данной лабораторной работе используются ареометр, мерная бюретка, мерный цилиндр, мерная пипетка и индикатор метиловый оранжевый?

Лабораторная работа № 2

Приготовление раствора хлорида аммония

иисследование его свойств

1.На титрование 20 мл раствора хлорида аммония неизвестной концентрации в трёх опытах были израсходованы следующие объёмы децимолярного раствора гидроксида натрия: 15,2 мл, 14,8 мл и 15,0 мл. Вычислите молярную концентрацию раствора хлорида аммония.

2.Объясните, почему раствор хлорида аммония имеет кислотную (кислую) среду, хотя это вещество является средней солью.

3.Объясните, почему при получении аммиака из хлорида аммония его берут в кристаллическом виде (а не в виде раствора), действуют гидроксидом натрия или калия и опыт проводят при нагревании.

4.Почему при повышении концентрации раствора хлорида аммония его плотность увеличивается не так заметно, как при повышении концентрации раствора карбоната натрия?

Лабораторная работа № 3

Электролитическая диссоциация

1.Почему дистиллированная вода не проводит электрический ток, а водопроводная проводит?

2.Расположите данные вещества в последовательность по увеличению электропроводности их растворов с одинаковой молярной концентрацией:

1) NaCl 2) HNO2 3) H2SO3 4) HClO 5) C2H5OH

3.Хлор входит в состав пяти кислот. Напишите их формулы и названия и укажите, децимолярный раствор какой из этих кислот имеет наименьшее значение водородного показателя, а какой – наибольшее.

4.Объясните, почему степень электролитической диссоциации слабой кислоты уменьшается при добавлении в её раствор соли этой кислоты. А как можно увеличить степень её диссоциации?

142

ПРИЛОЖЕНИЯ

Приложение I

Плотность водных растворов некоторых соединений при 20 ˚С

143

Приложение II

Общая характеристика растворимости неорганических веществ в воде при 20 0С

144