Хід роботи

1. Приготувати стандартний 0,1н. розчин NaOH з стандарт-титру натрій гідроксиду.

2. Приготувати стандартний 0,1н. розчин Н₂SO₄ з стандарт-титру сульфатної кислоти.

3. З стандартних розчинів в мірних колбах на 50см³ приготувати робочі розчини NaOH і Н₂SO₄ концентрацією: 0,005н.; 0,01н.; 0,02н.; 0,03н.; 0,04н.; 0,05н.; 0,075н.

4. Визначити рН розчинів за допомогою рН-метра. Результати вимірів занести в таблицю 1.

Таблиця 1 – Результати досліджень

№ проби	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17
Вміст проби	0,1н. NaOH	0,075н. NaOH	0,05н. NaOH	0,04н. NaOH	0,03н. NaOH	0,02н. NaOH	0,01н. NaOH	0,005н. NaOH	H2O	0,005н. Н2SO4	0,01н. Н2SO4	0,02н. Н2SO4	0,03н. Н2SO4	0,04н. Н2SO4	0,05н. Н2SO4	0,075н. Н2SO4	0,1н. Н2SO4
рН
Концентрація молярна, моль/дм3
Концентрація відсоткова, %
Титр, мг/см3
сН+, г/дм3

5. За результатами дослідів на міліметровому папері побудувати криві залежності рН від зміни концентрації (С) кислоти або лугу. При цьому на осі абсцис графіка відкласти значення нормальності у масштабі 1 см=0,01н., а по осі ординат – значення рН у масштабі 1см=1 од. рН.

6. Перерахувати концентрації розчинів NaOH і Н₂SO₄ на відсоткову, молярну і титр.

7. За величиною рН розрахувати концентрацію іонів Гідрогену в розчинах, що аналізувалися.

8. Результати розрахунків занести в таблицю.