1. В растворе присутствуют hCl (0,1 моль/л) и h3bo3 (0,01 моль/л). Что можно сказать о рН данного раствора?

1. он будет примерно таким же, как и у 0,1 М HCl;

2. он будет примерно таким же, как и у 0,01 М H₃BO₃;

3. его величина будет равна среднему арифметическому рН 0,1 М HCl и 0,01 М H₃BO₃;

4. его величина будет равна среднему геометрическому рН 0,1 М HCl и 0,01 М H₃BO₃;

5. его величина будет равна сумме рН 0,1 М HCl и 0,01 М H₃BO₃.

2. Какие из перечисленных соединений не ведут себя по отношению к воде как амфолиты

1) CH₃COOK; 2) Na₂S; 3) KH₂PO₄; 4) NH₄CN; 5) NH₄SCN.

3. Как зависит равновесная концентрация бензоат-иона в 0,01 М водном растворе бензойной кислоты от рН?

4. Значения pK_a1, pK_a2 и pK_a3 для фосфорной кислоты равны, соответственно, 2,12;7,21 и 12,3. К раствору H₃PO₄ прибавили NaOH до pH 7,0. Равновесная концентрация какой из частиц в полученном растворе будет наибольшей?

1) H₃PO₄; 2) H₂PO₄^-; 3) HPO₄^2-;

4) PO₄^3-; 5) HPO₄^2- и PO₄^3-.

5. В каких случаях при смешивании указанных ниже растворов будут образовываться кислотно-основные буферные системы?

1. 50 мл 0,01 М HCl + 50 мл 0,01 М NaOH;

2. 25 мл 0,1 М HCl + 50 мл 0,1 М NH₃;

3. 50 мл 110^-4 М HCl + 25 мл 110^-4 М NH₃;

4. 50 мл 0,1 М NH₃ + 50 мл 0,1 М CH₃COOH;

5. 75 мл 0,1 М Na₂CO₃ + 50 мл 0,1 М HCl.

6. Ацетатный буферный раствор имеет рН 3,75. Что из перечисленного верно для данного раствора?

1. С(СH₃COO^-) = С(СH₃COOH);

2. С(СH₃COO^-) = 0,1С(СH₃COOH);

3. С(СH₃COOH) = 0,1С(СH₃COO^-);

4. С(СH₃COOH) = 100С(СH₃COO^-);

5. С(СH₃COO^-) = 100С(СH₃COOH).

7. Какая из перечисленных ниже буферных систем обладает самой большой буферной ёмкостью?

1. 0,03 M KH₂PO₄ / 0,03 M Na₂HPO₄;

2. 0,01 M KH₂PO₄ / 0,05 M Na₂HPO₄;

3. 0,05 M KH₂PO₄ / 0,02 M Na₂HPO₄;

4. 0,05 M KH₂PO₄ / 0,05 M Na₂HPO₄;

5. 0,05 M KH₂PO₄ / 0,01 M Na₂HPO₄.

8. Необходимо, чтобы в процессе проведения анализа рН раствора оставался равным 3. Какой буферный раствор лучше всего подходит для поддерживания такого значения рН?

1. KH₂PO₄ + NaHPO₄; 2) CH₃COOH + CH₃COONa;

3) лимонная к-та + дигидроцитрат натрия;

4) дигидроцитрат натрия + гидроцитрат натрия; 5) NH₄Cl + NH₃.

9. Найдите ряд, в котором присутствуют только представители 6-й аналитической группы по кислотно-основной классификации

1) Cu²⁺, Cr³⁺, Ca²⁺, Co²⁺, Cd²⁺; 2) Ni²⁺, Cu²⁺, Mn²⁺, Mg²⁺, Zn²⁺;

3) Cd²⁺, Co²⁺, Hg²⁺, Ni²⁺, Cu²⁺; 4) Co²⁺, Fe²⁺, Ba²⁺, Hg²⁺, Li⁺;

5) Cd²⁺, Co²⁺, Ni²⁺, Cu²⁺, Hg₂²⁺.

10. Формула, приведенная ниже, соответствует

1) дифенилкарбазиду; 2) рубеановодородной кислоте;

3) дитизону; 4) ализарину; 5) диметилглиоксиму.

Барбиталовый буферный раствор содержит в своём составе диэтилбарбитуровую кислоту (pK_a = 7,98) и её натриевую соль (барбитал-натрий).

Для приготовления буферного раствора к 100 мл раствора с концентрацией барбитала-натрия 8,25 г/л (M = 206,2 г/моль) прибавляли некоторый объём 0,20 М HCl. Какой объём раствора HCl следует взять, чтобы получить буферный раствор с рН 7,50? Какую буферную ёмкость имеет полученный раствор и какова его ионная сила?

Рассчитаем соотношение количества вещества барбитуровой кислоты и барбитала натрия в растворе, рН которого равен 7,50. Согласно уравнению Гендерсона-Хассельбаха:

или

Количество вещества барбитала-натрия, содержащееся в исходном растворе, взятом для приготовления буферного раствора, равно

моль

Количество вещества образовавшейся кислоты равно количеству вещества добавленного HCl. Таким образом:

Отсюда: моль и = л или 15 мл.

Будем считать, что объём буферного раствора равен сумме объёмов раствора барбитала-натрия и раствора HCl, т.е. 115 мл.

Концентрации компонентов буферного раствора равны

моль/л

моль/л

Буферная ёмкость равна

моль/л

Величина ионной силы данного буферного раствора определяется присутствием сильных электролитов - барбитала-натрия и NaCl. Поскольку данные электролиты являются бинарными и образованы однозарядными ионами, то ионная сила раствора равна сумме их молярных концентраций

1. Рассчитайте рН раствора щавелевой кислоты с массовой концентрацией растворённого вещества 0,90 г/л. Ответ: 2,06.

2. Рассчитайте рН 1,010^-1 М NH₄CN. Ответ: 9,27.

3. Определите равновесную концентрацию частиц S^2- в растворе с общей концентрацией H₂S 1,010^-2 моль/л, если рН данного раствора равен 11,0. Ответ: 2,410^-4 моль/л.

4. Сколько граммов ацетата натрия необходимо растворить в 0,50 л 2,010^-2 М CH₃COOH, чтобы рН раствора стал равен 5,50? Какой объём 1,0 М NaOH понадобится для этой цели? Ответ: 4,6 г, 8,5 мл.

5. К 40,0 мл 5,010^-2 М KH₂PO₄ прибавили 60,0 мл 5,010^-2 М Na₂HPO₄. Рассчитайте рН и буферную ёмкость полученного раствора. Ответ: 7,38; 2,810^-2.

1. Смешали по 50,0 мл раствора с массовой концентрацией CH₃COOH 10,0 г/л и раствора с массовой концентрацией HCOOH 5,00 г/л. Рассчитайте рН полученной смеси.

2. Смешали равные объёмы 1,010^-3 М HCl и 5,010^-1 М HCOOH. Рассчитайте рН полученной смеси.

3. Рассчитайте рН водного раствора пиридоксина гидрохлорида (М= 205,6 г/моль) с концентрацией 10,0 г/л, если pK_a N-H кислотного центра равен 5,0, а pK_a фенольного гидроксила - 9,0.

4. Рассчитайте рН лекарственного препарата, имеющего следующий состав: гексаметилентетрамина и натрия бензоата по 2,0 г, воды дистиллированной до 100,0 мл. Значение K_BH+ для гексаметилентетрамина /(СH₂)₆N₄/ равно 1,310^-5.

5. Рассчитайте рН раствора гидрокарбоната натрия с массовой концентрацией растворённого вещества 50,0 г/л.

6. Значения рK_a этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА) – H₆Y²⁺ - равны: pK_a3 = 2,0; pK_a4 = 2,67; pK_a5 = 6,16; pK_a6 = 10,26. Рассчитайте при рН 10,0. Какие из констант можно не учитывать для такого значения рН?

7. В каком соотношении объёмов необходимо смешать 2,0010^-1 М CH₃COOH и 2,0010^-1 М CH₃COONa, чтобы получить раствор, имеющий буферную ёмкость 0,115 моль/л? Чему равна величина рН этого раствора?

8. Какие минимальные концентрации аммиака и хлорида аммония должны быть в буферном растворе, чтобы его рН был равен 9,00, а при добавлении к 1,00 л раствора 1,010^-3 моль сильной кислоты значение рН уменьшалось бы не более, чем на 0,02?

9. Фосфатный буферный раствор готовили по следующей прописи: к 50 мл раствора с концентрацией KH₂PO₄ 13,6 г/л прибавляли некоторое количество 1,010^-1 М NaOH и затем разбавляли водой до 100 мл. Какой объём 1,010^-1 М NaOH следует взять для получения буферного раствора, имеющего рН 7,2. Какую буферную ёмкость имеет такой буферный раствор?

10. Аммиачный буферный раствор готовили по следующей методике: в некотором объёме 5,010^-1 М NH₃ растворяли определённую навеску NH₄Cl и полученный раствор доводили водой до 1,00 л. Какой должна быть масса навески хлорида аммония и в каком объёме раствора аммиака следует её растворить, чтобы полученный буферный раствор имел рН 9,50 и буферную ёмкость 0,10?

РЕАКЦИИ ОБНАРУЖЕНИЯ КАТИОНОВ VI АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ

Реакции ионов Сu²⁺