4. Микрокристаллоскопическая реакция со щавелевой кислотой

2 капли исследуемого раствора помещают на предметное стекло, добавляют несколько кристаллов щавелевой кислоты. Через некоторое время образуются характерные кристаллы.

5. Реакция с пероксидом водорода на ион MnO4- (фармакопейная)

К 0,5 мл раствора перманганата калия прибавляют 0,5 мл 2моль/л раствора серной кислоты и 1,0 мл раствора пероксида водорода. Наблюдают обесцвечивание раствора.

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАЧИ

1. Напишите уравнения реакций взаимодействия металлического марганца с разбавленными и концентрированными хлороводородной, серной, азотной кислотами.

2. Как изменяются кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства оксидов марганца с возрастанием положительной степени окисления?

3. Напишите уравнения реакций, в которых оксид марганца (IV) окислитель и восстановитель.

4. Как получить соединения марганца (VI) из соединений с более высокой и более низкой степенью окисления?

5. Рассчитайте константы равновесия реакций взаимодействия перманганата калия с сульфитом натрия, проходящие в кислой, щелочной и нейтральной среде.

Е^о(SO₄^2-+Н₂O/SO₃^2-+2OH^-)=-0,93В; Е^о(MnO₄^-+8Н⁺/Mn²⁺+4Н₂О)=+1,51В;

Е^о(MnO₄^-/MnO₄^2-)=+0,56В; Е^о(MnO₄^-+2Н₂О/MnO₂+4OH^-)= +0,60В.

6. В водном растворе одновременно находятся катионы Mn²⁺ и Ва²⁺. Предложите способы их разделения и качественного определения.

Методические указания занятия № 5 для студентов I курса фармацевтического факультета

ТЕМА: d-элементы VIII В группы периодической системы Д.И.Менделеева и свойства их соединений. Аналитические реакции на ионы Fe²⁺, Fe³⁺, Co²⁺, Ni²⁺.

ЦЕЛЬ: Изучить химические и аналитические свойства соединений d-элементов VIII B группы.

Железо и кобальт - важнейшие биогенные элементы, а никель играет более скромную роль в жизнедеятельности организма. Масса железа в органах и тканях человека составляет 5 г. Большая часть (около 70 %) сосредоточена в гемоглобине крови и миоглобине. Железо входит в структуру небелковой части гемоглобина, называемой гемом. Гем - бионеорганический комплекс железа (II) с полициклическим органическим веществом порфином. Физиологическая функция гемоглобина заключается в способности обратимо связывать кислород и переносить его от легких к тканям:

[ Hbx Fe²⁺] + O₂ → [ HbFe²⁺ x O₂]

Миоглобин, подобно гемоглобину, относится к гемосодержащим белкам. Он обратимо связывает кислород в мышцах. Железо входит в состав цитохромов - ферментов, катализирующих процесс переноса электронов в митохондриях, а также каталазы, пероксидазы, - катализирующих реакции окисления.

Кобальт в организме в основном находится в виде витамина В₁₂ и выполняет роль комплексообразователя, как железо в гемоглобине. Кроме того, кобальт входит в состав В₁₂ – кофермента, играющего важную роль в углеводном, минеральном, белковом и жировом обмене, принимает участие в процессе кроветворения.

Содержание никеля в организме человека в 10 раз меньше, чем кобальта и физиологическая роль его незначительна. Известно, что никель, как и кобальт, влияет на углеводный обмен и участвует в процессе кроветворения.

Недостаточное количество железа и кобальта приводит к нарушению синтеза гемоглобина, а вследствие этого, к заболеванию крови- анемии. Для лечения анемии используют препараты, содержащие железо и кобальт: « Железо восстановленное», «Ферроплекс», «Коамид», « Цианокобаламин» (витамин В₁₂) и др.

ЦЕЛЕВЫЕ ЗАДАЧИ:

1. Получить и изучить свойства гидроксида железа (II).

2. Получить и изучить свойства гидроксида железа (III).

3. Изучить восстановительные свойства железа (II).

4. Получить гидроксид никеля(II) и изучить его свойства.

5. Получить гидроксид кобальта (II) и изучить его свойства.

6. Изучить аналитические свойства соединений железа (II) и (III), кобальта (III), никеля (II) и выполнить аналитические реакции на ионы Fe²⁺, Fe³⁺, Co²⁺, Ni²⁺.

7. Выполнить программированный контроль по теме занятия.

ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОПОДГОТОВКИ:

1. Общая характеристика элементов семейства железа.

2. Железо. Химическая активность простого вещества. Нахождение в природе. Получение.

3. Свойства соединений железа (II) и (III): оксиды, гидроксиды, соли. Окислительно-восстановительные свойства соединений железа (II) и (III). Комплексные соединения с неорганическими и органическими лигандами.

4. Соединения железа (VI). Получение, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства.

5. Кобальт и никель. Соединения кобальта (II), кобальта (III) , никеля (II) и их свойства. Комплексные соединения.

6. Биологическая роль элементов подгруппы железа. Химические основы применения соединений железа и кобальта в медицине и фармации.

7. Аналитические реакции на катионы Fe²⁺, Fe³⁺, Co²⁺, Ni²⁺.

К ЗАНЯТИЮ ПОВТОРИТЬ:

1. Классификация и номенклатура комплексных соединений.

2. Комплексные соединения с органическими лигандами. Внутрикомплексные соединения.

3. Равновесие в растворах комплексных соединений. Константы устойчивости и нестойкости.