1.Реакция с сульфидом натрия.

К 3-4 каплям раствора соли кадмия прибавляют 3-4 капли 2Н. раствора уксусной кислоты и 2 капли раствора сульфида натрия.Наблюдают выделение осадка желтого цвета.

C d²⁺ + S^2- CdS _(т)

2.Реакция с тиомочевиной.

В пробирку наливают 3-4 капли раствора соли кадмия, добавляют 3-4 кристала тиомочевины, перемешивают стеклянной палочкой, дают постоять 2-3 минуты и добавляют 5-6 капель раствора сульфида натрияВ присутствии катиона Сd²⁺ выпадает желто-оранжевый осадок.Эта реакция позволяет открывать ионы кадмия в присутствии ионов Cu²⁺, которые дают прочный тиомочевиновый комплекс.

C dCl­₂ + 4CS(NH₂)₂ [Cd(CS(N)₄]Cl₂

3.Реакция с гексацианоферратом (II) калия.

К 2-3 каплям раствора соли кадмия прибавляют 2 капли раствора К₄[Fe(CN)₆], образуется осадок белого цвета.

2 Cd²⁺ + [Fe(CN)₆]^4- Cd ₂[Fe(CN)₆] _(т)

4.Реакция с иодидом калия.

К 2-3 каплям раствора соли кадмия прибавляют по каплям раствор гидроксида амония до полного растворения образовавшегося вначале осадка, затем добавляют 3-4 капли 30-40% раствора иодида калия. Выпадает белый осадок иодида тетрааммин кадмия(II)

C d²⁺ + 2NH₃ хH₂O Cd (OH)_{2 (т)} + 2NH₄⁺

C d (OH)₂ + 2NH₄⁺ +2I^- + 2NH₃ х H₂O [Cd(NH₃)₄]I_{2 (т)} + 4H₂O

АНАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ ИОНА [Hg₂]²⁺

1.Восстановление до металлической ртути хлоридом олова(II).

К 2-3 каплям раствора соли ртути (I) добавьте 2-3 капли свежеприготовленного раствора хлорида олова (II).Наблюдают белого шелковистого выделение осадка Hg₂Cl₂, темнеющего при стоянии.

[ Hg₂]²⁺ + 2Cl^- Hg₂Cl_2(т)

H g₂Cl₂ + Sn²⁺ +2 Cl^- 2Hg_(т) + Sn⁴⁺ + 4Cl^-

2. Восстановление до металлической ртути медью.

На очищенную наждаком медную пластинку наносят каплю раствора ртути(I).Через некоторое время появляется серое пятно амальгамы, которое после удаления раствора и протирания поверхности фильтровальной бумагой становится блестящим.

[ Hg₂]²⁺ + Cu Cu²⁺ +2 Hg_(т)

3.Реакция с иодидом калия.

В пробирку помещают 2-3 капли раствора нитрата ртути (I) и добавляют 2-3 капли раствора иодида калия.Выделяется грязно-зеленый осадок Hg₂I₂.К полученному осадку добавляют избыток реактива.Наблюдают за протсходящими явлениями.

[ Hg₂]²⁺ + 2I^- Hg₂I_2(т)

Осадок растворяется в избытке реактива с образованием тетраиодгидраргират(II) калия и черного осадка металлической ртути:

H g₂I_2(т) + 2I^- [HgI₄]^2- + Hg_(т)

4.Реакция с хроматом калия.

В пробирку помещают 2-3 капли раствора нитрата ртути (I), добавляют 2-3 капли хромата калия.Выпадает осадок красного цвета.

[ Hg₂]²⁺ + CrO₄^2- Hg₂ CrO_4(т)

АНАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ ИОНА Hg²⁺

1.Реакция с гидроксидом натрия или калия

К 3 каплям соли ртути (II) добавляют 3 капли раствора гидроксида натрия или калия, перемешивают стеклянной палочкой, обращают внимание на цвет образующегося осадка.

H g²⁺ + 2ОН^- HgО_(т) + Н₂О

2.Реакция с иодидом калия.

В пробирку наливают 4-5 капель раствора соли ртути(II) и осторожно опускают палочку, смоченную раствором иодида калия.

Вокруг палочки образуется ярко-красное кольцо иодида ртути, которое быстро исчезает.

Этой реакцией можно определить катион Hg²⁺ в присутствии всех аналитических групп, кроме катиона Аg⁺ и Pb²⁺, которые предварительно удаляют из анализируемого раствора, добавляя смесь растворов хлорида калия и сульфата калия. Избыток иодида калия приводит к растворению осадка.

H g²⁺ +2I^- HgI_2(т)

H gI₂ +2I^- [HgI₄]^2-