- •Методические указания занятия № 1 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •Целевые задачи:
- •Вопросы для самоподготовки:
- •Контрольные вопросы и задачи
- •Методические указания занятия № 2 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •Лабораторная работа Материальное обеспечение:
- •Опыт№ 1. Получение и свойства гидроксида магния
- •Опыт № 2. Свойства солей магния
- •1. Реакции с раствором серной кислоты
- •2. Реакции с карбонатами
- •1. Реакция с гидрофосфатом натрия (фармакопейная)
- •2. Реакция с оксихинолином (с9h6onh)
- •3. Окрашивание пламени (фармакопейная)
- •Методические указания занятия № 3 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •Целевые задачи:
- •Лабораторная работа Материальное обеспечение:
- •1. Реакция с раствором гидроксида аммония
- •2. Реакция с пероксидом водорода
- •3. Реакция с персульфатом аммония
- •Методические указания занятия № 4 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •Целевые задачи:
- •К занятию повторить:
- •Лабораторная работа
- •1. Реакция с гидроксидом аммония
- •3. Реакция окисления персульфатом аммония (фармакопейная)
- •4. Микрокристаллоскопическая реакция со щавелевой кислотой
- •5. Реакция с пероксидом водорода на ион MnO4- (фармакопейная)
- •Методические указания занятия № 5 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •Лабораторная работа
- •1. Реакция с гексацианоферратом (III) калия (фармакопейная)
- •2. Реакция с диметилглиоксимом (реактивом Чугаева)
- •1. Реакция с гексацианоферратом (II) калия (фармакопейная)
- •2. Реакция с тиоцианатом аммония
- •1. Реакция с тиоцианатом аммония
- •2. Реакция с нитрозо-р-солью (фармакопейная)
- •1. Реакция с диметилглиоксимом
- •Методические указания занятия № 6 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •Методические указания занятия № 7 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •Целевые задачи:
- •Вопросы для самоподготовки:
- •Лабораторная работа Материальное обеспечение:
- •1. Реакция с гидроксидом аммония (фармакопейная)
- •2. Реакция восстановления катиона меди (II) до металлической меди (фармакопейная)
- •3. Реакция с рубеановодородной кислотой
- •Методические указания занятия № 8 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •1.Реакция с сульфидом натрия.
- •2.Реакция с тиомочевиной.
- •4.Реакция с иодидом калия.
- •1.Восстановление до металлической ртути хлоридом олова(II).
- •2. Восстановление до металлической ртути медью.
- •3.Реакция с иодидом калия.
- •4.Реакция с хроматом калия.
- •2.Реакция с иодидом калия.
- •3.Реакция восстановления катионов ртути(II) до металлической.
- •4.Реакция с дифенилкарбазидом.
- •Контрольные вопросы и задачи
- •Методические указания занятия № 9 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •Лабораторная работа:
- •1. Реакция с ализарином.
- •Аналитические реакции на анион b4o72-
- •1. Реакция с хлоридом бария.
- •2.Окрашивание пламени сложных эфиров борной кислоты (фармакапейная).
- •3.Реакция с куркумином (фармакапейная).
- •Контрольные вопросы
- •Методические указания занятия № 11 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •Лабораторная работа
- •Аналитические реакции на ион (co32-):
- •1. Реакция с хлоридом бария.
- •2. Реакция с сильными кислотами (фармакопейная).
- •Аналитические реакции на ион scn-:
- •1. Реакция с нитратом серебра.
- •2. Реакция с солями железа (III).
- •1. Реакция с серной кислотой или растворимыми сульфатами.
- •2. Реакция с хроматом калия.
- •3. Реакция с иодидом калия или натрия (реакция «золотого дождя», фармакопейная).
- •2. Реакция с сульфидом натрия.
- •3. Реакция с водой.
- •Контрольные вопросы:
- •Лабораторная работа
- •Аналитические реакции на ион no2-
- •Аналитические реакции на ион no3-
- •1. Реакция с металлическим цинком или алюминием.
- •2. Реакция с медью и серной кислотой (фармакопейная).
- •3. Реакция с дифениламином (фармакопейная).
- •4. Реакция с хлоридом железа (II).
- •Аналитические реакции на ион no3-
- •1. Реакция разложения солей аммония щелочами (фармакопейная).
- •2. Реакция с реактивом Несслера.
- •Методические указания занятия № 13 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •Вопросы для самоподготовки
- •Лабораторная работа
- •Аналитические реакции на анион po43-
- •1. Реакция с нитратом серебра (фармакопейная).
- •2. Реакция с молибдатом аммония.
- •3. Реакция с магнезиальной смесью (фармакопейная).
- •1. Реакция гидролиза.
- •2. Реакция с метиловым фиолетовым.
- •Реакция гидролиза.
- •Методические указания занятия № 14 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •Методические указания занятия № 15 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •2. Изучить окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода.
- •Лабораторная работа
- •2. Реакция с нитратом серебра.
- •3. Реакция с сильными минеральными кислотами.
- •4. Реакция с иодом.
- •Методические указания занятия № 16 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •1. Реакция с нитратом серебра (фармакопейная).
- •2. Реакция с сильными окислителями.
- •Список литературы
- •Методические указания занятия № 17 для студентов I курса фармацевтического факультета
Контрольные вопросы:
1. Напишите выражение константы ионизации угольной кислоты.
2. Какую кислоту нельзя хранить ни в обычной стеклянной посуде, ни в посуде из кварцевого стекла? Почему?
3. Почему свинец не растворяется в разбавленной хлороводородной и серной кислотах, хотя расположен в ряду напряжений до водорода?
4. Сплав свинца с оловом нагревали с концентрированной азотной кислотой до прекращения реакции. Нерастворимый осадок был отфильтрован, высушен и прокален. Каков состав осадка? Что находится в растворе? Напишите уравнения реакций.
5. Почему при приготовлении раствора хлорида олова (II) воду подкисляют хлороводородной кислотой?
6. Как, исходя из металлического олова, получить тиостаннат аммония? Напишите уравнения реакций.
7. Какими окислительно-восстановительными свойствами обладает оксид свинца (IV)? Напишите уравнения реакций.
8. Объясните, почему при взаимодействии нитрата висмута (III) с сильнощелочным раствором хлорида олова (II) образуется черный бархатистый осадок. Напишите уравнение реакции. Составьте схему электронно-ионного баланса.
МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ЗАНЯТИЯ № 12 ДЛЯ СТУДЕНТОВ I КУРСА ФАРМАЦЕВТИЧЕСКОГО ФАКУЛЬТЕТА
Тема: Элементы VА группы периодической системы Д.И.Менделеева. Азот и свойства его соединений. Аналитические реакции на ионы NO2-, NO3-, NH4+
Цель: Изучить химические и аналитические свойства соединений элементов VА группы периодической системы Д.И.Менделеева.
Целевые задачи:
1. Определить окислительно-восстановительные свойства солей азотистой и азотной кислот.
2. Выполнить аналитические реакции на ионы NO2-, NO3-, NH4+.
ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОПОДГОТОВКИ:
1. Азот. Общая характеристика. Многообразие соединений с различными степенями окисления азота. Принципы малой химической активности молекулярного азота. Молекула азота как лиганд.
2. Соединения с отрицательными степенями окисления. Аммиак, гидразин, гидроксиламин. Характерные реакции аммиака: присоединения, замещения, окисления. Ион аммония и его соли, кислотные свойства. Термическое разложение. Азотистоводородная кислота и азиды. Амиды и нитриды.
3. Соединения азота в положительных степенях окисления. Оксиды. Стереохимия и природа связи. Реакции образования? Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Ангидриды.
4. Азотистая кислота и нитриты. Окислительно-восстановительная двойственность.
5. Азотная кислота и нитрат-ион. Электронная структура азотной кислоты, представление о механизме взаимодействия с металлами. “Царская водка”. Нитраты.
6. Применение азота в медицине и в фармации (закись азота, натрия нитрит).
Лабораторная работа
ОПЫТ №1. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ АЗОТИСТОЙ КИСЛОТЫ.
1. В пробирку с раствором нитрита калия, подкисленного серной кислотой, добавьте несколько капель раствора перманганата калия. Что происходит? Напишите уравнение реакции, составьте схему электронно-ионного баланса. Какова окислительно-восстановительная роль нитрит-иона в этой реакции?
2. В пробирку с раствором йодида калия, подкисленным серной кислотой, добавьте несколько капель раствора нитрита калия и крахмала. Что наблюдается? Напишите уравнение реакции. Составьте схему электронно-ионного баланса. Сделайте вывод об окислительно-восстановительных свойствах солей азотистой кислоты.
ОПЫТ №2. СВОЙСТВА СОЛЕЙ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ.
Налейте в пробирку 1-2 мл раствора нитрата калия и добавьте 2-3 мл раствора гидроксида натрия. Внесите в раствор кусочек алюминия. Запишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты. Отверстие пробирки закройте бумажкой, смоченной раствором соли ртути(I). Почему произошло почернение бумажки? Запишите уравнение реакции. Сделайте вывод об окислительно-восстановительном действии солей азотной кислоты.