- •Методические указания занятия № 1 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •Целевые задачи:
- •Вопросы для самоподготовки:
- •Контрольные вопросы и задачи
- •Методические указания занятия № 2 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •Лабораторная работа Материальное обеспечение:
- •Опыт№ 1. Получение и свойства гидроксида магния
- •Опыт № 2. Свойства солей магния
- •1. Реакции с раствором серной кислоты
- •2. Реакции с карбонатами
- •1. Реакция с гидрофосфатом натрия (фармакопейная)
- •2. Реакция с оксихинолином (с9h6onh)
- •3. Окрашивание пламени (фармакопейная)
- •Методические указания занятия № 3 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •Целевые задачи:
- •Лабораторная работа Материальное обеспечение:
- •1. Реакция с раствором гидроксида аммония
- •2. Реакция с пероксидом водорода
- •3. Реакция с персульфатом аммония
- •Методические указания занятия № 4 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •Целевые задачи:
- •К занятию повторить:
- •Лабораторная работа
- •1. Реакция с гидроксидом аммония
- •3. Реакция окисления персульфатом аммония (фармакопейная)
- •4. Микрокристаллоскопическая реакция со щавелевой кислотой
- •5. Реакция с пероксидом водорода на ион MnO4- (фармакопейная)
- •Методические указания занятия № 5 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •Лабораторная работа
- •1. Реакция с гексацианоферратом (III) калия (фармакопейная)
- •2. Реакция с диметилглиоксимом (реактивом Чугаева)
- •1. Реакция с гексацианоферратом (II) калия (фармакопейная)
- •2. Реакция с тиоцианатом аммония
- •1. Реакция с тиоцианатом аммония
- •2. Реакция с нитрозо-р-солью (фармакопейная)
- •1. Реакция с диметилглиоксимом
- •Методические указания занятия № 6 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •Методические указания занятия № 7 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •Целевые задачи:
- •Вопросы для самоподготовки:
- •Лабораторная работа Материальное обеспечение:
- •1. Реакция с гидроксидом аммония (фармакопейная)
- •2. Реакция восстановления катиона меди (II) до металлической меди (фармакопейная)
- •3. Реакция с рубеановодородной кислотой
- •Методические указания занятия № 8 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •1.Реакция с сульфидом натрия.
- •2.Реакция с тиомочевиной.
- •4.Реакция с иодидом калия.
- •1.Восстановление до металлической ртути хлоридом олова(II).
- •2. Восстановление до металлической ртути медью.
- •3.Реакция с иодидом калия.
- •4.Реакция с хроматом калия.
- •2.Реакция с иодидом калия.
- •3.Реакция восстановления катионов ртути(II) до металлической.
- •4.Реакция с дифенилкарбазидом.
- •Контрольные вопросы и задачи
- •Методические указания занятия № 9 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •Лабораторная работа:
- •1. Реакция с ализарином.
- •Аналитические реакции на анион b4o72-
- •1. Реакция с хлоридом бария.
- •2.Окрашивание пламени сложных эфиров борной кислоты (фармакапейная).
- •3.Реакция с куркумином (фармакапейная).
- •Контрольные вопросы
- •Методические указания занятия № 11 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •Лабораторная работа
- •Аналитические реакции на ион (co32-):
- •1. Реакция с хлоридом бария.
- •2. Реакция с сильными кислотами (фармакопейная).
- •Аналитические реакции на ион scn-:
- •1. Реакция с нитратом серебра.
- •2. Реакция с солями железа (III).
- •1. Реакция с серной кислотой или растворимыми сульфатами.
- •2. Реакция с хроматом калия.
- •3. Реакция с иодидом калия или натрия (реакция «золотого дождя», фармакопейная).
- •2. Реакция с сульфидом натрия.
- •3. Реакция с водой.
- •Контрольные вопросы:
- •Лабораторная работа
- •Аналитические реакции на ион no2-
- •Аналитические реакции на ион no3-
- •1. Реакция с металлическим цинком или алюминием.
- •2. Реакция с медью и серной кислотой (фармакопейная).
- •3. Реакция с дифениламином (фармакопейная).
- •4. Реакция с хлоридом железа (II).
- •Аналитические реакции на ион no3-
- •1. Реакция разложения солей аммония щелочами (фармакопейная).
- •2. Реакция с реактивом Несслера.
- •Методические указания занятия № 13 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •Вопросы для самоподготовки
- •Лабораторная работа
- •Аналитические реакции на анион po43-
- •1. Реакция с нитратом серебра (фармакопейная).
- •2. Реакция с молибдатом аммония.
- •3. Реакция с магнезиальной смесью (фармакопейная).
- •1. Реакция гидролиза.
- •2. Реакция с метиловым фиолетовым.
- •Реакция гидролиза.
- •Методические указания занятия № 14 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •Методические указания занятия № 15 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •2. Изучить окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода.
- •Лабораторная работа
- •2. Реакция с нитратом серебра.
- •3. Реакция с сильными минеральными кислотами.
- •4. Реакция с иодом.
- •Методические указания занятия № 16 для студентов I курса фармацевтического факультета
- •1. Реакция с нитратом серебра (фармакопейная).
- •2. Реакция с сильными окислителями.
- •Список литературы
- •Методические указания занятия № 17 для студентов I курса фармацевтического факультета
Лабораторная работа Материальное обеспечение:
Оборудование: Штатив с пробирками, спиртовка, пробиркодержатель, пипетки, стеклянные палочки, груши, микроскоп, предметные стёкла
Реактивы: Растворы солей: хромата и дихромата калия, сульфата хрома (III), сульфита натрия, нитрата серебра, персульфата аммония, растворы кислот и щелочей, пероксида водорода, гидроксида аммония, изоамиловый спирт, диэтиловый эфир.
Опыт № 1. Условия существования в растворе хроматов и дихроматов
Налейте в пробирку 2-3 мл раствора хромата калия. Обратите внимание на цвет раствора. Раствор хромата калия подкислите серной кислотой. Как изменился цвет? Чем обусловлено изменение окраски? К полученному раствору добавьте раствор щелочи. Обратите внимание на изменение окраски раствора. Объясните причину наблюдаемых явлений. Напишите уравнения реакций.
Опыт № 2. Окислительные свойства соединений хрома (VI)
К раствору дихромата калия, подкисленному серной кислотой, прибавьте раствор сульфита натрия. Наблюдайте за изменением окраски раствора. Напишите уравнение реакции, составьте схему ионно–электронного баланса. Какие свойства проявляет дихромат – ион в данной реакции?
Аналитических реакций на ион Сr3+
Опыт № 3.
1. Реакция с раствором гидроксида аммония
К 3-4 каплям раствора соли хрома (III) прибавляют равное количество раствора гидроксида аммония. Наблюдают выпадение серо-зеленого осадка. Гидроксид хрома (III) растворим в минеральных кислотах, щелочах, избытке реактива.
Cr3+ + 3NH3х H2O → Cr(OH)3 + 3NH4+
Cr(OH)3 + 6 NH3х H2O → [Cr(NH3)6] (OH)3 + 6H2O
2. Реакция с пероксидом водорода
К 2-3 каплям раствора соли хрома(III) прибавляют по каплям раствор гидроксида натрия до растворения выпавшего осадка и 8-10 капель раствора пероксида водорода. Раствор нагревают до тех пор , пока цвет из зеленого не перейдет в желтый. Затем к раствору прибавляют серную кислоту до изменения желтой окраски раствора в оранжевую. К полученной смеси прибавляют 1-2 капли раствора нитрата серебра, 2-3 капли смеси изоамилового спирта и диэтилового эфира, 4-5 капель 3% раствора пероксида водорода. Смесь взбалтывают. Наблюдают синее окрашивание органической фазы.
2Cr3+ + 3H2O2 + 10OH- → 2CrO4 2- + 8H2O
2CrO4 2- + 2H+ → Cr2O7 2- + H2O
Cr2O7 2- + 4H2O2 + 2H+ → 2CrO(O2)2 + 5H2O
Пероксид хрома CrO(O2)2 неустойчив в водных растворах, поэтому реакцию проводят в среде изоамилового спирта и диэтилового эфира. Нитрат серебра выступает в данной реакции как катализатор. Реакция образования пероксида хрома высокочувствительна и специфична, позволяет обнаружить катион хрома (III) в присутствии других катионов.
3. Реакция с персульфатом аммония
К 5-6 каплям раствора персульфата аммония (NH4)2S2O8 прибавляют каплю 2 моль/л раствора серной кислоты и каплю раствора нитрата серебра, затем 2-3 капли раствора соли хрома (III) (хлорид хрома брать нельзя!). Смесь нагревают на водяной бане. Раствор приобретает оранжевый цвет.
2Cr3+ + 3S2O82- + 7H2O → 2Cr2O7 2- + 6SO4 2- + 14H+
Реакцию проводят при рН = 1-2, проведению реакции мешают ионы восстановители.
Контрольные вопросы и задачи:
1. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты методом ионно-электронного баланса:
a) CrCl3 + H2O2 + KOH →
в) Cr2(SO4)3 + Cl2 + NaOH →
г) KCrO2 + PbO2 + KOH → K2PbO2 + …
д) K2Cr2O7 + KJ + H2SO4 → J2 + …
е) K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → S + …
2. Как осуществить превращения: Сr2O3 → K2CrO4 → K2Cr2O7 → Cr2(SO4)3 → K3[Cr(OH)6] ?
3. Сколько грамм дихромата калия нужно взять для приготовления 200 мл раствора его с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/л? Раствор будет использован для окислительно-восстановительного титрования. (Ответ: 1,96 г)
4. Сколько грамм йода выделится, если к раствору йодида калия в серно-кислой среде прибавить 50 мл раствора дихромата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,1моль/л? (Ответ: 0.635 г)