Завдання для самоперевірки та закріплення матеріалу

1. Яку хімічну формулу має речовина, яка в своєму складі має 62,53% Са та 37,47% С?

2. Пиролюзід має склад 63,19% Mn; 36,81% О. Якій хімічній формулі відповідає його склад?

3. До складу речовини входить 36,23% МgО та 63,77% Р₂О₅. Якою хімічною формулою виражається його склад?

Практичне заняття № 4.

Тема: Розрахунки у гравіметричному методі аналізу.

Повинні знати: методику розрахунків по трьох типах вагових визначень.

Повинні вміти: визначати вологість, зольність, відсотковий склад речовин, фактор перерахунку.

Стислі теоретичні відомості.

Мірою кількості речовини у гравіметричному аналізі є наважка. Тому слід уміти правильно її розраховувати при визначенні вологості сировини або готового виробу, % кристалічної води у кристалогідраті мідного купоросу або хлориду барію при визначенні складової частини речовини шляхом переведення її в важкорозчинні сполуку у вигляді кристалічного або аморфного осаду.

Необхідно пам’ятати оптимальну масу аморфного осаду та кристалічного, тільки після цього можна буде провести необхідні розрахунки. Для аморфного осаду оптимальна маса 0,1 – 0,3г, а для кристалічного 0,4 – 0,6г.

У гравіметричному методі використовуються три типи вагових визначень:

1. Визначення вилучаємої складової частини аналізуємої речовини (вологості). Розрахунок розміру наважки ведеться виходячи з очікуємого % вологості.

2. Визначення видаленої складової частини аналізуємої речовини (зольності). Розрахунок розміру наважки ведеться виходячи з очікуємого % золи.

3. Визначення складової частини аналізуємої речовини шляхом переведення її в осад. Розрахунок розміру наважки ведеться виходячи з оптимальної маси отриманого осаду.

Розрахункові формули у гравіметричному аналізі.

1. Визначення вологості: , %

де - кількість видаленої вологи, г

- наважка, г.

2. Визначення зольності: Х(Н) = , %

де - маса золи, г

- наважка, г.

3.Визначення %-ного складу речовини: %А =

де - маса осаду, г

- наважка, г

F – фактор перерахунку (показує кількість визначаємої речовини в 1г осаду)

де А – атомна маса

М – молекулярна маса.

Приклад 1. Визначити наважку мідного купоросу, необхідний для визначення кристалічної води.

Рішення.

CuSO₄  5Н₂О містить 5Н₂О

100 г містить х

М = 250 г/моль

5М = 5  18 = 90 г/моль

х =

Наважка мідного купоросу визначається по принципу: на кожний % кристалічної води береться 0,1г наважки, отже на 36% кристалічної води береться 3,6г.

Приклад 2. Визначити фактор перерахунку Са в СаО.

Рішення.

Фактор перерахунку (аналітична множина) визначається за формулою

Приклад 3. Визначити склад барію в двухводному хлориді барію, якщо маса осаду сульфату барію дорівнює 0,5505г з 0,9213г хлориду барію.

Дано: Рішення.

= 0,9213 г. 1. Відсотковий склад барію визначається по формулі

= 0,5505 г % Ва =

% Ва - ?

2. Визначаємо фактор перерахунку

3.Підставивши значення у формулу визначаємо %-ий склад барію

% Ва =