Завдання для самоперевірки та закріплення матеріалу

1. Визначте еквівалентні маси вихідних речовин в реакції

H₂SO₄ + КOH = К₂SO₄ + 2Н₂О

2. З наважки 0,6493 г щавлевої кислоти приготували 100 см³ розчину. Який його титр та концентрація?

3. Скільки грамів лугу NaOH необхідно взяти для приготування 250 см³ розчину з еквівалентною молярною концентрацією 0,1 моль  екв/дм³.

4. На нейтралізацію розчину КОН витратили 25 мл 0,1 мольекв/дм³ НСІ. Скільки грамів КОН міститься в розчині?

Практичне заняття № 10.

Тема: Визначення масової частки розчинів.

Повинні знати: методику рішення задач.

Повинні вміти: користуватися довідковими таблицями, визначати масову та молярну частку.

Стислі теоретичні відомості.

1. Масова частка – це відношення маси компонента розчину m₁ до маси розчину m₂. Масова частка виражається в частках одиниці або в процентах.

%  =  100,

де m₁ – маса розчиненої речовини;

m₂ – маса розчину.

Приклад 1: В 220 г води розчинили 30 г хлориду натрію. Знайти масову частку хлориду натрію в розчині.

Дано: Розв’язання:

m (H₂O) = 220 г 1. Маса розчину складається з маси розчинника та маси m (NaCl) = 30 г розчиненої речовини:

m = m (H₂O) + m (NaCl) = 220 + 30 = 250 г

 - ? 2. Знаходимо масову частку розчину:

 =  100% =  100% = 12%

Відповідь: масова частка NaCl в розчині 12%.

2. Молярна частка – відношення кількості розчиненої речовини (або розчинника) до суми кількостей всіх речовин, які складають розчин.

У випадку розчину одної речовини у іншій, молярна частка розчиненої речовини (N₂) дорівнює: N₂ = + n₂ ,

а молярна частка розчинника (N₁): N₁ = + n₂

де n₁ та n₂ – відповідно кількості розчинника розчинної речовини.

Приклад 2: Визначити мольну частку глюкози у водному розчині глюкози з масовою часткою 36%.

Дано: Рішення:

W(C₆H₁₂O₆) = 36% 1. Мольна частка речовини у розчині дорівнює відношенню

числа молів цієї речовини, до загальної кількості молів

N(C₆H₁₂O₆) - ? усіх речовин, які містяться у розчині.

M(C₆H₁₂O₆) = 12 ∙ 6 + 1 ∙ 12 + 16 ∙ 6 = 180г/моль.

N(C₆H₁₂O₆) = + n(H₂O)

n (C₆H₁₂O₆) = = 0,2моль

M (H₂O) = 1 ∙ 2 + 16 = 18г/моль

n(H₂O) = = = 3,56г/моль.

N(C₆H₁₂O₆) = + 3,56 = = 0,053.

Відповідь: N(C₆H₁₂O₆) = 0,053.

Завдання для самоперевірки та закріплення матеріалу

1. Скільки розчину з масовою часткою 10 % можна приготувати, виходячи з 75 г розчину з масовою часткою 25 % і води. Скільки см³ необхідно взяти для розчинення.

2. Визначити масову частку фосфорної кислоти у розчині, утвореному при розчиненні 20г фосфорної кислоти в 1дм³ води (1дм³ = 1000г)?

3. Один дм³ розчину (густина 1,31 г/см³) з масовою часткою азотної кислоти 0,5 розбавили 690 см³ води. Яка масова частка кислоти в утвореному розчині?

4. Яка масова частка нітрату калію в розчині, утвореному з 0,2 моль солі і 5 моль води?

5. Яка масова частка карбонату калію в розчині виготовленому з 0,2 моль солі і 172,4г води?

6. У якому випадку масова частка лугу у розчині буде більшою: при розчинені 30,6г оксиду барію у 369,4 см³ води чи 0,4 моль гідроксиду барію у 531,6 см³ води?

7. Визначити мольну частку сірчаної кислоти у водному розчині з масовою часткою 24%.