Практичне заняття № 11.

Тема: Визначення водневого та гідроксильного показників.

Повинні знати: процес дисоціації електролітів, визначення водневого та гідроксильного показників.

Повинні вміти: визначати величину рН та рОН по концентрації цих іонів та вирішувати зворотні задачі.

Стислі теоретичні відомості.

Молекула води дисоціює на іони водню та гідроксилу: Н₂О Н⁺ + ОН^-

Добуток концентрацій іонів водню і гідроксил іонів є величина постійна і дорівнює Н⁺  ОН^- = 10^-14.

Як би не змінювались концентрації окремих іонів Н⁺ та ОН^-, а добуток їх концентрацій в будь якому розчині залишається постійним.

У нейтральному розчині Н⁺ = ОН^- = 10^-7.

У кислому розчині Н⁺  ОН^-  10^-7.

У лужному розчині Н⁺  ОН^-  10^-7.

Якщо відома концентрація одного з іонів, то можна знайти концентрацію другого іону.

Для характеристики середовища, тобто кислотності або лужності розчину введені особливі величини – водневий показник рН та гідроксильний показник рОН.

Водневий показник показує активну кислотність розчину і дорівнює від’ємному десятинному логарифму концентрації іонів водню рН = lgН⁺, а гідроксильний показник дорівнює від’ємному десятинному логарифму концентрації гідроксильних іонів рН = lgОН^-.

Таким чином, якщо рН = 7, то середовище нейтральне, а якщо рН  7 – кисле.

Процес дисоціації слабких електролітів є оберненим процесом, рівновага якого може бути зміщена в ту чи іншу сторону шляхом концентрації одного з іонів. Якщо в розчин оцтової кислоти (слабкого електроліту) додати її сіль (розчин сильного електроліту), тобто ввести більшу кількість однойменних оцет іонів, рівновага порушиться та зміститься в сторону створення молекул оцтової кислоти і при цьому ступень електролітичної дисоціації зменшиться. Якщо розчин оцтової кислоти розвести, то ступень електролітичної дисоціації збільшиться і концентрація іонів водню також збільшиться, процес дисоціації зміститься вправо, в сторону прямої реакції.

Приклад 1. Визначити концентрацію іонів водню, якщо водневий показник дорівнює 6.

Д ано: Рішення