- •Міністерство освіти і науки, молоді та спорту україни
- •Одеської національної академії харчових технологій
- •Розглянуто:
- •2. Виконавець:
- •Рецензент:
- •Міністерство освіти і науки, молоді та спорту україни одеський технічний коледж одеської національної академії харчових технологій
- •Методичні вказівки до практичних робіт з предмету “Аналітична хімія” для студентів іі курсу
- •Практичне заняття № 1.
- •Стислі теоретичні відомості
- •Завдання для самоперевірки та закріплення матеріалу
- •Практичне заняття № 2.
- •Стислі теоретичні відомості
- •Завдання для самоперевірки та закріплення матеріалу
- •Практичне заняття № 3.
- •Стислі теоретичні відомості
- •Завдання для самоперевірки та закріплення матеріалу
- •Практичне заняття № 4.
- •Стислі теоретичні відомості.
- •Розрахункові формули у гравіметричному аналізі.
- •Завдання для самоперевірки та закріплення матеріалу
- •Практичне заняття № 5.
- •Стислі теоретичні відомості.
- •Завдання для самоперевірки та закріплення матеріалу
- •Практичне заняття № 6.
- •Стислі теоретичні відомості.
- •Завдання для самоперевірки та закріплення матеріалу
- •Практичне заняття № 7.
- •Стислі теоретичні відомості.
- •Завдання для самоперевірки та закріплення матеріалу
- •Практичне заняття № 8. Тема: Рішення задач в оксидиметрії.
- •Завдання для самоперевірки та закріплення матеріалу
- •Практичне заняття № 9.
- •Стислі теоретичні відомості.
- •Завдання для самоперевірки та закріплення матеріалу
- •Практичне заняття № 10.
- •Стислі теоретичні відомості.
- •Завдання для самоперевірки та закріплення матеріалу
- •Практичне заняття № 11.
- •Стислі теоретичні відомості.
- •Завдання для самоперевірки та закріплення матеріалу
- •Рекомендована література.
- •Додаток
- •Густина розчинів кон та NaOh
Завдання для самоперевірки та закріплення матеріалу
Визначте водневий показник розчину, в якому концентрація іонів водню дорівнює 2,510-4 моль/см3. Вказати середовище.
Водневий показник дорівнює 8. Визначити концентрацію іонів водню та гідроксильний показник.
В розчин сірководневої кислоти додати сіль сульфід кальцію, що при цьому відбудеться?
Рекомендована література.
Г.Шарло “Методи аналітичної хімії”.
Шапиро С.А., Шапиро М.А. Аналитическая химия: Учебник для учащихся техникумов. – 3-е изд., испр. и доп. – М.: Высш. Школа, 1979.
Хомченко Г.П. Севастьянова К.И. Окислительно-востановительные реакции – М.: Образование, 1989г.
Хомченко Г.П. Химия К: Высшая школа, 1991г.
5. Ярославцев А.А. Сборник задач и упражнений по аналитической химии: Учеб. Пособие для учащихся техникумов. – 4-е изд., испр. – М.: Всыш. Школа, 1979
Додаток
Таблиця 1. Дія реактивів на катіони І, ІІ та ІІІ аналітичної групи.
Реактиви |
Катіони І та ІІ групи |
|||||||||||||
Na+ |
K+ |
NH4+ |
Mg2+ |
Ва2+ |
Са2+ |
Sr2+ |
||||||||
NaОН, КОН (при нагріванні) |
- |
- |
виділяється NH3 |
білий осад Mg(ОН)2 розчиняється в кислоті та амонійних солях |
білий осад Ва(ОН)2 |
білий осад Са(ОН)2 |
білий осад Sr(ОН)2 |
|||||||
(NH4)2СО3 (при кип’ятінні або стоянні), NH4ОН, NH4СІ |
- |
- |
- |
білий осад Mg(ОН)2(СО3) осаджується не повністю, розчиняється в кислоті та амонійних солях |
білий осад ВаСО3 |
білий осад СаСО3 |
білий осад SrСО3 |
|||||||
Na2СО3, К2СО3 |
- |
- |
виділяється NH3, характерний запах |
білий осад MgСО3 Mg(ОН)2(СО3) |
білий осад ВаСО3 |
білий осад СаСО3 |
білий осад SrСО3 |
|||||||
Na2НРО4 NH4ОН + NH4СІ |
- |
- |
виділяється NH3 (при кип’ятінні) |
білий осад MgНРО4 у присутності NH4ОН випадає MgNН4РО4 розчиняється в органічних та мінеральних кислотах |
- |
- |
- |
|||||||
(NH4)2С2О4 (з концентрованих розчинів) |
- |
- |
- |
білий осад MgС2О4 осаджується не повністю, розчиняється в кислоті, NH4СІ і в воді
|
- |
білий осад СаС2О4 |
- |
|||||||
КН2SbО4 |
білий осад NаН2SbО4 розчиняється в воді при нагріванні і в лугах на холоді |
- |
білий осад НSbО3 розчиняється в соляній кислоті і лугах |
білий осад Mg(Н2SbО4)2 розчиняється в соляній кислоті |
- |
- |
- |
|||||||
NаHС4Н4О6 |
- |
білий осад NаHС4Н4О6 розчиняється в воді при нагріванні і в лугах та кислотах на холоді |
білий осад NH4HС4Н4О6 розчиняється в лугах та кислотах |
- |
- |
- |
- |
|||||||
Nа[Со(NО2)6] |
- |
жовтий осад К2Nа[Со(NО2)6] розчиняється в мінеральних кислотах |
жовтий осад (NH2)2Nа[Со(NО2)6] розчиняється в мінеральних кислотах |
- |
- |
- |
- |
|||||||
К2СrО4 |
- |
- |
- |
- |
жовтий осад ВаСrО4 |
- |
- |
|||||||
(NH4)2SО4 (концентрований розчин) |
- |
- |
- |
- |
- |
- |
білий осад SrSO4 |
|||||||
|
Катіони ІІІ групи |
|||||||||||||
АІ3+ |
Zn2+ |
Mn2+ |
Fe3+ |
Fe2+ |
Ni2+ |
Cr3+ |
Co2+ |
|||||||
NaОН, КОН |
білий осад АІ(ОН)3 розчиняється в кислотах та надлишку лугу |
білий осад Zn(ОН)2 розчиняється в кислотах та надлишку лугу, аміаку та NH4СІ |
білий осад Mn(ОН)2 при окисленні переходить в буро-чорний осад MnО(ОН)2 розчиняється в кислотах |
буро-червоний осад Fe(ОН)3 розчиняється в кислотах |
зелений осад Fe(ОН)2 при окисленні переходить в Fe(ОН)3 розчиняється в NH4СІ та кислотах |
зелений осад Ni(ОН)2 розчиняється в аміаку та NH4СІ, кислотах |
зелений осад Cr(ОН)3 розчиняється в надлишку лугу та кислоті |
синій осад загальної солі кобаль-ту, при нагріванні переходить у рожевий Со(ОН)2 розчиняється в аміаку та NH4СІ |
||||||
NH4ОН |
білий осад АІ(ОН)3 осадженню сприяє NH4СІ |
білий осад Zn(ОН)2 розчиняється в кислотах та надлишку лугу, аміаку та NH4СІ |
білий осад Mn(ОН)2 розчиняється в NH4СІ |
буро-червоний осад Fe(ОН)3 розчиняється в кислотах |
зелений осад Fe(ОН)2 при окисленні переходить в Fe(ОН)3 розчиняється в NH4СІ та кислотах |
зелений осад Ni(ОН)2 розчиняється в аміаку та NH4СІ, кислотах |
зелений осад Cr(ОН)3 розчиняється в надлишку лугу та кислоті |
синій осад загальної солі кобаль-ту, при нагріванні переходить у рожевий Со(ОН)2 розчиняється в аміаку та NH4СІ
|
||||||
(NH4)2СО3 |
білий осад АІ(ОН)3 осадженню сприяє NH4СІ |
білий осад Zn2(ОН)2СО3 розчиняється в лугах, кислотах, аміаку та (NH4)2СО3 |
білий осад MnСОН3 → буріє на повітрі → MnО(ОН)2 розчиняється в кислотах |
буро-червоний осад Fe2(ОН)2(СО3)2 розчиняється в кислотах |
білий осад FeСО3 → на повітрі поступово буріє → Fe2(ОН)2(СО3)2 розчиняється в кислотах |
зелений осад Ni2(ОН)2СО3 розчиняється в (NH4)2СО3 , аміаку, NH4СІ та в кислотах |
зелений осад Cr(ОН)3 розчиняється в надлишку лугу та кислоті |
рожевий осад Со2(ОН)2СО3 розчиняється в кислотах, (NH4)2СО3 , аміаку та NH4СІ
|
||||||
Na2СО3 |
білий осад АІ(ОН)3 осадженню сприяє NH4СІ |
білий осад Zn2(ОН)2СО3 розчиняється в лугах, кислотах, аміаку та (NH4)2СО3 |
білий осад MnСОН3 → буріє на повітрі → MnО(ОН)2 розчиняється в кислотах |
буро-червоний осад Fe2(ОН)2(СО3)2 розчиняється в кислотах |
білий осад FeСО3 → на повітрі поступово буріє → Fe2(ОН)2(СО3)2 розчиняється в кислотах |
зелений осад Ni2(ОН)2СО3 розчиняється в (NH4)2СО3 , аміаку, NH4СІ та в кислотах |
зелений осад Cr(ОН)3 розчиняється в надлишку лугу та кислоті |
рожевий осад Со2(ОН)2СО3 розчиняється в кислотах, (NH4)2СО3 , аміаку та NH4СІ
|
||||||
(NH4)2S NH4ОН + NH4СІ |
білий осад АІ(ОН)3 осадженню сприяє NH4СІ |
білий осад ZnS розчиняється у мінеральних кислотах |
осад натурального кольору MnS розчиняється у мінеральних кислотах |
червоний осад Fe2S3 + FeS розчиняється у мінеральних кислотах |
червоний осад FeS розчиняється у мінеральних кислотах |
червоний осад NiS не розчиняється у розведеній НСІ |
зелений осад Cr(ОН)3 розчиняється в надлишку лугу та кисло |
червоний осад СоS не розчиняється у розведеній НСІ
|
||||||
Na2НРО4 |
білий осад АІРО4 розчи-няється у мінеральних кислотах, лугах та не розчиняється в оцтовій кислоті |
білий осад Zn3(РО4)2 ро-зчиняється у мінеральних кислотах, лугах, аміаку та оцтовій кислоті |
білий осад Mn3(РО4)2 ро-зчиняється у мінеральних кислотах та оцтовій кислоті |
білий осад FeРО4 розчи-няється у мінеральних кислотах, не розчиняється в оцтовій кислоті |
білий осад Fe3(РО4)2 розчи-няється у мінеральних кислотах та оцтовій кислоті |
зелений осад Nі3(РО4)2 роз-чиняється у мінеральних кислотах, аміаку та в оцтовій кислоті |
зелений осад CrРО4 розчи-няється у мінеральних кислотах, лугах та не розчиняється в оцтовій кислоті |
фіолетовий осад Со3(РО4)2 розчиняється у мінеральних кислотах, аміаку та в оцтовій кислоті |
||||||
NаС2Н3О2 (при нагріванні) |
білий осад АІ(ОН)2С2Н3О2 розчиняється в кислотах та лугах |
- |
- |
- |
червоно-бурий осад Fe(ОН)2С2Н3О2 розчиняється в кислотах |
- |
зелений осад Cr(ОН)2С2Н3О2 (у присутності Fe3+) розчиняється в кислотах і лугах |
- |
||||||
К3[Fe(CN)6] |
- |
жовтий осад Zn3[Fe(CN)6]2 розчиняється в лугах |
бурий осад Mn3[Fe(CN)6]2 |
темносиній осад Fe3[Fe(CN)6]2 |
буре забарвлення розчину |
жовто-зелений осад Nі3[Fe(CN)6]2 |
- |
коричнево-червоний осад Со3[Fe(CN)6]2 |
||||||
К4[Fe(CN)6] |
- |
білий осад Zn3К2[Fe(CN)6]2 розчиняється в лугах |
білий осад Mn2[Fe(CN)6] |
Fe2[Fe(CN)6] на повітрі окисляється та переходить в Fe4[Fe(CN)6]3 |
синій осад Fe4[Fe(CN)6]3 |
зелений осад Nі2[Fe(CN)6] |
- |
жовто-зелений осад Со2[Fe(CN)6] |
||||||
НСІ + Н2О2 |
- |
- |
- |
- |
осад S |
- |
- |
- |
||||||
NaОН + Н2О2 (при кип’ятінні до повного розкладання надлишку Н2О2) |
- |
- |
осад Н2MnО3 |
осад Fe(ОН)3 |
- |
осад Nі(ОН)2 |
- |
осад Со(ОН)3 |
Таблиця 2. Дія реактивів на аніони І, ІІ та ІІІ аналітичної групи.
Реактиви |
Аніони |
|||||||||||
NO3- |
NO2- |
С2Н3О2- |
СІ- |
Br- |
J- |
S2- |
SО42- |
SО32- |
СО32- |
S2O32- |
РО43- |
|
ВаСІ2 або Ва(NO3)2 |
осадів не утворює |
білий осад ВаSО4 не роз-чиняє-ться в ки-слотах |
білий осад ВаSО3 розчиняє-ться в мі-неральних та органі-чних кислотах |
білий осад ВаСО3 ро-зчиняєть-ся в міне-ральних та органі-чних кислотах |
білий осад ВаS2O3 (з конц. розчинів) роз-чиняється в мі-неральних та органічних ки-слотах |
білий осад Ва3(РО4)2 розчиняє-ться в мі-неральних та органічних кислотах |
||||||
AgNO3, НNO3 |
- |
білий осад AgNO2 (з концент-рованих розчинів) помітно розчиня-ються у воді |
білий осад AgС2Н3О2 (з конце-рнтрова-них роз-чинів) помітно розчиня-ються у воді |
білий осад AgСІ розчиня-ється в NH4ОН, (NH4)2СО3 KCN та Na2S2O3 і не розчи-няється в кислотах |
жовтий осад AgBr ро-зчиняєть-ся в NH4ОН, KCN та Na2S2O3 і не розчи-няється в кислотах |
жовтий осад AgJ розчиня-ється в KCN та Na2S2O3 і не розчи-няється в кислотах |
жовтий осад Ag2S розчи-няєть-ся в НNO3 |
білий осад Ag2SО4 помітно розчи-няється в воді |
білий осад Ag2SО3 розчиня-ється в мінераль-них та органіч-них кислотах |
білий осад Ag2СО3 розчиня-ється в мінераль-них та органіч-них кислотах |
білий осад Ag2S2О3 → Ag2S швид-ко чорніє |
жовтий осад Ag3РО4 розчиняє-ться в мінераль-них та органіч-них кислотах |
Pb(С2Н3О2)2 |
- |
- |
- |
білий осад PbСІ2 розчиня-ється в гарячій воді і мінераль-них кислотах |
жовтий осад PbBr2 розчиня-ється в гарячій воді і мінераль-них кислотах |
жовтий осад PbJ2 розчиня-ється в гарячій воді і мінераль-них кислотах |
Чор-ний осад PbS розчи-няєть-ся в НNO3 |
- |
- |
- |
- |
- |
H2SO4 + КМnО4 |
- |
Знебарв-лення |
- |
- |
- |
- |
- |
- |
- |
- |
- |
- |
НС2Н3О2 + К J |
- |
виділення J2 |
- |
- |
- |
- |
- |
- |
- |
- |
- |
- |
NaОН + Zn |
виділення газу NH3 |
- |
- |
- |
- |
- |
- |
- |
- |
- |
- |
- |
С2Н5ОН + H2SO4 |
- |
- |
утворен-ня ефіру СН3СООС2Н5 |
- |
- |
- |
- |
- |
- |
- |
- |
- |
SrCl2 |
- |
- |
- |
- |
- |
- |
- |
білий осад SrSО4 погано розчи-няється в кисло-тах |
білий осад SrSО3 розчиня-ється в мінераль-них та органіч-них кислотах |
білий осад SrСО3 розчиня-ється в мінераль-них та органіч-них кислотах |
- |
білий осад Sr3(РО4)2 розчиняє-ться в мінераль-них та органіч-них кислотах |
MgCl2 + NH4ОН + NH4СІ |
- |
- |
- |
- |
- |
- |
- |
- |
- |
- |
- |
білий осад MgNH4PО4 розчиняє-ться в мінераль-них та органіч-них кислотах |
Таблиця 3. Густина та відсотковий склад розчинів кислот та луг.